鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

1、化学反应与能量单元测试试题（解析版）化学反应与能量综合练习) 次氯酸盐的是( MgClOH2OH2O22H2e）CH42O22O2 8H 8e B DCO28H( 电能 C( B( 酸碱中和反应2在Cl2中燃烧 3 个 C( a的金属活动性比氢强， Ba极到 b极 D a 极上的电极反应式为) Mg(OH)2化学反应与能量单元测试试题（解析版）化学反应与能量综合练习) 次氯酸盐的是( MgClOH2OH2O22H2e）CH42O22O2 8H 8e B DCO28H( 电能 C( B( 酸碱中和反应2在Cl2中燃烧 3 个 C( a的金属活动性比氢强， Ba极到 b极 D a 极上的电极反应式

2、为) Mg(OH)2Cl2H2O CO22H2O，其 通入氧气的一极为正 负极的电极反应式为) 太阳能 D) ) 浓硫酸稀释灼热的炭与 4 个 D) b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是 a 是正极， b是负极Zn2e中 1 个电4H2O，下列叙述不正确的是极CH4 2H2O 核能 CCO2的反应 5 个( Zn2( NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O混合搅拌) ) D 第二章化学键2019.04.03 一、单选题 (每小题只有一个正确答案1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过

3、氧化氢燃料电池、镁燃料电池。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确A 放电过程中 OH移向正极B 电池的总反应式为C 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2 3. 已知甲烷燃料电池的总反应方程式为极的反应式为A 通入甲烷的一极为负极C 正极发生氧化反应8e4.下列各项中，不属于一次能源的是A 风能 B5.下列电子式书写正确的是A6.下列变化过程，能放出热

4、量的过程有液态水变成水蒸气固体氢氧化钠溶于水A 2 个 B7.下列说法中正确的是A 高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B 常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C 氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，A 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱C 导线中有电子流动，电子从1 / 10 化学反应与能量单元测试试题（解析版）) 氯化钠 C) 生石灰 C16H12O6(s)2(g)= 6H 2O(g) +6CO2(g)2O(l) +6CO 2(g)61+ 2 + - 化学反应与能量单元测试试题（解析版

5、）) 氯化钠 C) 生石灰 C16H12O6(s)2(g)= 6H 2O(g) +6CO2(g)2O(l) +6CO 2(g)61+ 2 + - 4 =0 -61+ - 3 +4 =0 ）10.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量2Al3ClO2OH=3Cl2AlO2H2O。下列说法正确的是（ClOH2O2e=Cl2OH完全溶解时，流 经电 解液的 电子数 为23C（s）的燃烧热 等于（1114和 2O2 氢氧化钠 D 氢氧化钠 D234）的是（ 碘 硝酸铵下列说法正确的是）9. 共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是( A

6、干冰 B10.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是 ( A 酒精 B11已知： H2O(g)=H2O(l) ，C6H12O6(g)= C ，C6H12O6(s)+6O ，C6H12O6(g)+6O2(g)= 6H ，A10，20，30.025mol,和反应的物质的量应该以不足量的酸为标准，中和热9 / 10 化学反应与能量单元测试试题（解析版）,使热量部分散失，导致中和热偏低，正确； C分多次把 NaOH溶液倒 D用温度计测定H 溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导A、C、D；（5）实验中若用 60mL0.

7、25mol H11mol 的水时放出的热量，因此不会发生变化；若用3OH 负极CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。3OH H ，正极消耗 H ，所以 H 向正极移动。2H 2e 化学反应与能量单元测试试题（解析版）,使热量部分散失，导致中和热偏低，正确； C分多次把 NaOH溶液倒 D用温度计测定H 溶液的温度，则在测量酸时就一部分反应放出，使热量部分散失，导A、C、D；（5）实验中若用 60mL0.25mol H11mol 的水时放出的热量，因此不会发生变化；若用3OH 负极CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。3OH H ，正极消耗 H ，所以 H 向正极移动。2H 2e =H2 减小Z

8、nH2SO4=ZnSO4H2 BAC2H 2e =H 2。FePO4Li =LiFePOLi 向正极移动；由 4。B量取 NaOH溶液的体积时2SO412SO4溶液跟n(H )= 0.06L 0.25molL2=0.003mol0.02750 mol, 所以放50mL0.50mol/L 醋酸代替 H2CH3OH2H2O12e =2CO212H2CH3OH2H2O12e =2CO212H ；氧气在正极的电 =Fe2 H2 2，Fe +2SO4溶 负为负极被腐蚀，Zn2e =Zn2 ，铁作正极，被保护，eFePO4LiFe2e =Fe24LiFePO4减去 Lie =Li ， A实验装置保温、隔热

9、效果差仰视读数，则 NaOH的物质的量偏多，使热量产生的多，则中和热偏多，错误；入盛有硫酸的小烧杯中，则在测量过程中热量会部分散失，导致中和热偏低，正确；NaOH溶液起始温度后直接测定致中和热偏低，正确。因此选项是50mL0.55mol NaOH溶液进行反应，则出的热量应该以酸为标准；由于反应的物质增多，所以与上述实验相比，所放出的热量就不相等；但是所求中和热由于是产生液进行上述实验，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，因此发生酸碱中和反应放出的热量就少，则测得反应前后温度的变化值会减小。考点：考查中和热的测定的有关知识，包括数据处理、误差分析、不同物质的影响的知识。三、21.【答案】 (1)2CH 3O2=2CO24H2O(2)3O212H 12e =6H2O(3)正(4)对环境无污染【解析】 (1)甲醇燃料电池实质就是利用(2)CH 作负极，发生氧化反应，电极反应为极反应为 3O212H 12e =6H2O，两反应相加得总反应式。(3)在电池中，负极释放电子，经导线传到正极上，负极产生(4)甲醇反应产物为 CO2和 H2O，对环境无污染。22.【答案】 (1)Fe2