2021-2022学年浙江省稽阳联谊学校高三下学期第一次联考化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（ ）AW、X对应的简单离子的半径：XWB电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C实验室可用X和Z形

2、成的某种化合物制取单质XD25时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NAD1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA3、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2CO

3、OH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式4、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（ ）A原子半径：TWZYXB简单气态氢化物的热稳定性：YTWC氧化物对应水化物的酸性：YTW

4、ZDX3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同5、下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是AAl和O2化合放出热量B硝酸汞是催化剂C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD“白毛”是氧

5、化铝7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB98g纯H2SO4中离子数目为3NAC含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NADNa2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA8、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目

6、为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定9、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )A面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物10、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()物质溶解度( g/100g水)氯化钠36硝酸钾32硝酸钠87氯化钾37A食盐不溶

7、解B食盐溶解，无晶体析出C食盐溶解，析出2 g硝酸钾晶体D食盐溶解，析出2 g氯化钾晶体11、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTAY的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高BZ的氧化物对应的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW412、下列方案设计能达到实验目的的是ABCD检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证KspCu(OH)2KspMg(OH)2 AABBCCDD13、下列有关化合物X的叙述正

8、确的是AX分子只存在2个手性碳原子BX分子能发生氧化、取代、消去反应CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NAB0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NAC标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NAD1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA15、下列实验操作能达到实验目的的是( )A加热使升华，可除去铁粉中的B电解氯化铝溶液，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充

9、分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体16、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）A氧气B二氧化碳C空气D氮气17、下列说法正确的是A乙烯生成乙醇属于消去反应B乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D乙酸与溴乙烷均可发生加成反应18、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下

10、列说法不正确的是（ ）A原子半径的大小：WYXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为弱酸19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10gNH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO3220、油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的过程C和H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇21、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学

11、腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A反应均为还原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe(OH)322、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑

12、浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比61，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。（1）A的结构简式为_。（2）写出DE的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种24、（12分）盐酸氨溴索(又

13、称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。已知信息：()R1CHO+R2NH2R1CHNR2 ()(易被氧化)请回答：(1)流程中A名称为_；D中含氧官能团的名称是_。(2)G的分子式为_；化合物E的结构简式是_。(3)AB、FG的反应类型分别为：_、_。(4)写出B+CD 的化学方程式_。(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_。苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。(6)以甲苯和甲醇

14、为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线_(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。25、（12分）五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O请回答：（1）第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是_。(

15、填编号)（2）调节pH为88.5的目的_。（3）第步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。(填编号)A冷水B热水C乙醇D1%NH4Cl溶液（4）第步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因_。（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：_(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为_。(已知：

16、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：（1）称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a的作用是_。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_m

17、L。判断滴定已达终点的现象是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。27、（12分）化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为 144.5，沸点为364，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置和。步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷

18、却，再回收晶体。请回答下列问题(1)图中装置II的仪器名称为_，该装置的主要作用是_。(2)减压过滤的操作有将含晶体的溶液倒入漏斗，将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，开大水龙头，关闭水龙头，拆下橡皮管。正确的顺序是_。28、（14分）雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。(1)天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，可在 1200下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。化学键H-SO=OH-OSO2 中共价键键能/(kJmol-1)3394984641083请写出该反应的热化学方程式：_。(2)利用 NaClO2/H2O

19、2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如图所示：从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_、最佳 pH 是_。图 b 中 SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是_。(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2

20、mol NO2，相关信息如图所示，请回答下列问题：015min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =_。(保留 2 位有效数字)下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是_(填字母标号)A向容器中充入氦气，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的 NO2D向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2甲容器的初始压强为 p0，计算该反应的平衡常数 Kp=_。(分压=总压物质的量分数)(4)过二硫酸钾(K2S2O8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和 KHSO4 溶液制备 K2S2O8。电解装置如图所示：电极 B 为_极(“阳”或“阴”)。在常温下，电解

21、液中的含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如图所示，将电极 A 区域的 pH 控制在 02 之间进行电解，则电极 A 的电极反应方程式为_。29、（10分）锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。（1）Mn2基态核外电子排布式为_，SO42-中S原子轨道的杂化类型为_。（2）二价锰的3种离子化合物的熔点如下表：物质MnCl2MnSMnO熔点65016102800上表3种物质中晶格能最大的是_。（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_。（4）在化合物K3Mn(CN)6中，微粒之间存在的作用力有_(填字母)。a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键（5）制备LiMn2

22、O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量之比配料，球磨35 h，然后升温，高温加热，保温24 h，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H，根据漂白剂结构可知，Z为H，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg，X为O，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y为B，据此解答。【详解】AO2-和Mg2+电子层数相同，但O2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；B工业上电解熔融状态的MgCl2来制备M

23、g，B错误；C实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，C正确；D硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。答案选B。2、C【解析】A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生 H+ 的数目小于 NA，故A错误；B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 与HSO3、SO32 粒子的物质的量之和为NA，故C正确；D选项，1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的

24、量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为 0.2NA，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】注意D中子数为1，T中子数为2；NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。3、B【解析】A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有

25、6种结构，还有一种结构为(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确； C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂

26、酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；答案选B。【点睛】C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。4、D【解析】五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元素，Z为Cl元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11，X为Na；T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为

27、Si元素。【详解】A根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W TZ Y TY，B错误；C氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；DX3W和XW3分为Na3N和NaN3，两者都是离子化合物，但Na3N仅含有离子键，NaN3中即含离子键也含共价键，D正确；答案选D。5、C【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的S0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，

28、转移电子数小于66.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。6、B【解析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。【详解】A

29、. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+2Al3+3Hg，C项正确；D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。本题选B。7、C【解析】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴

30、离子数目大于0.1NA，故C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。8、C【解析】A、pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而

31、在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合题意；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n()+n()0.3mol，故C符合题意；D、的水解平衡常数，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变

32、大，而Kh不变，故溶液中变小，c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；故选：C。9、D【解析】A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确； 故合理选项是D。10、B【解析】设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg，依据题意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g121.21g=378.79g，加入的氯化钠中不含有与硝酸

33、钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。11、D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，结合元素周期律及物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，A. Y的氢化物分别是H

34、2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；B. Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；C. SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；D. Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；答案选D。12、A【解析】A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和

35、至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确；B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；D、验证KspCu(OH)2KspMg(OH)2 ，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀转化为Cu(OH)2，沉淀由白色转化成蓝色，故D错误；故选A。13、B【解析】A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子

36、。化合物X分子中含有3个手性碳原子：（打*号的碳原子为手性碳原子），A项错误；B.X分子中含有 (醇)和-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中含有的和基团都能发生消去反应，B项正确；C.X分子（）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面上。C项错误；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能与NaOH溶液发生水解反应：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH。D项错误；答案选B。14、A【解析】A78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2

37、O2e-，可得出转移电子数为NA，A正确；B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；C标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；D1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；故选A。15、C【解析】A.加热时Fe与I2反应，应选磁铁分离，A错误；B.氧化性H+Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B错误；C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选

38、项是C。16、D【解析】油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较，氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。17、C【解析】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。故选C。18、B【解析】n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为

39、氯气，Z为Cl，r是由这些元素组成的二元化合物，0.01molL1r溶液的pH为2，说明r为HCl，q的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r，则q为HClO，m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷烃，因此短周期元素W为H，X为C，Y为O，Z为Cl。【详解】A. 原子半径的大小：H O O C，故B错误；C. Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；D. X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。综上所述，答案为B。19、B【解析】ANH3的相对分子质量是17，每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个

40、数是：(10g17g/mol)10NA=5.88NA个电子，错误；BFe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，根据反应方程式中两者的关系可知0.1mol的Cl2与Fe反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cl2为标准，转移的电子数为0.2NA，Cu与Cl2发生反应产生CuCl2，0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；C标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；DNa2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32发生水解反应而消耗，所以1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有CO32小于0

41、.1NA个，错误；答案选B。20、B【解析】A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确；B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；C、油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇， D正确。21、B【解析】A. 由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1

42、mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，B项错误；C. 由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH-来配平，所以 的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C项正确；D. ZVI 失去电子有Fe2+产生，Fe2+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确；答案选B。22、A【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关

43、，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的

44、书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙。二、非选择题(共84分)23、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成C为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比61，说明E分子中C与H原子个数比为1:2，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O，则E为CH3CHO，D为烃，根据C和E可知，D为乙烯，F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明F为

45、乙酸，B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。据此判断。【详解】(1)A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案为2CH2CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有机物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确；B. C为乙醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故B错误；C. 1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，

46、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；D. 饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确；E. 乙酸乙酯的同分异构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2种，故E正确；答案选：ACDE。24、邻硝基甲苯或1硝基甲苯 硝基、羟基 C13H18N1OBr1 氧化反应 取代反应 3 【解析】由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息，可知B为、C为，对比甲苯与B的结构，可知甲苯发生硝化反应生成A，A发生氧化反

47、应生成B，故A为，D发生信息中还原反应生成E为，由盐酸氨溴索的结构简式可知EF发生还原反应生成F，F与溴发生苯环上取代反应生成G，G与HCl反应生成盐酸氨溴索，故F为、G为。(6)、甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成， 最后发生还原反应生成目标产物。【详解】（1）A的结构简式为，其名称为：邻硝基甲苯或1硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基，故答案为：邻硝基甲苯或1硝基甲苯；硝基、羟基；（1）G的结构简式为，其分

48、子式为：C13H18N1OBr1由分析可知，化合物E的结构简式是：，故答案为：C13H18N1OBr1；（3）AB是转化为，甲基转化为醛基，属于氧化反应。FG是转化为，F中苯环上氢原子被溴原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）B+CD的化学方程式为，故答案为：；（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；官能团与X相同，另外一个取代基含有酯基，可能为COOCH3、OOCCH3、CH1OOCH，苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：，故答案为：3；（6）甲基用酸性

49、高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。25、B让AlO2-转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀A D若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加NaOH，为了能够使NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故

50、选项B正确；（2）根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与NaOH发生反应，V2O5、Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH发生反应，调节pH为88.5的目的就是让AlO2转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3的沉淀；（3）根据信息，NH4VO3微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗涤，可以减少NH4VO3的溶解，故A正确；B、NH4VO3溶于热水，造成NH4VO3溶解，故B错误；C、虽然NH4VO3不溶于乙醇，但NH4VO3表面杂质，如NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故C错误；D、根据流程生成NH4VO3沉淀，是滤液1与饱和NH4Cl的反应生成，且NH4Cl受热易

51、分解，不产生杂质，故D正确；（4）根据信息，NH4VO4灼烧生成V2O5，因为V2O5具有强氧化性，能与具有还原性NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧NH4VO3时在流动空气中；（5）催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应反应方程式，因此得出反应方程式为SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根据I2和Na2S2O3发生反应的方程式，求出消耗n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根据得失电子数目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，求出n(V2O5)=1.25103mol，即m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，则产品纯度为0.2

52、275/0.253100%=89.9%。26、电子天平 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速 把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 20.00 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 80 【解析】（1）根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS22SO22I2，再根

53、据题中数据进行计算；（6）图2中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量。【详解】（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、

54、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L0.02L=0.0010 mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是：100%

55、=80%，故答案为80%；（6）图2中，不会生成沉淀，无明显现象，错误；硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，正确；中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；故答案为。27、 (球形)干燥管 防止水蒸气进入装置使SnI4水解 【解析】（1）根据仪器构造可得，根据SnI4易水解解析；（2）按实验操作过程来进行排序。【详解】（1）图中装置II的仪器名称为(球形)干燥管，四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气，防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解，该装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解。故答案为：(球形)干燥管；防止水蒸气进入装置使SnI4水解；（2）减压过滤的操作过程：将滤纸放入漏斗并用水润湿，微开水龙头，保证紧贴在漏斗底部将含晶体的溶液倒入漏斗，开大水龙头，拆下橡皮管，防止水倒吸关闭水龙头。正确的顺序是。故答案为：。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难点（2）注意熟练掌握实验过程，按实验操作过程来进行排序。28、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(