2021-2022学年云南省沾益县高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性

2、KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA3、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是（ ）Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为：CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HC

3、lD若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)4、生铁比纯铁（ ）A硬度低B易腐蚀C熔点高D含碳量低5、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)26、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NO

4、DNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I- 等发生反应AABBCCDD7、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（ ）A外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力8、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应Bb的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2DC5H11Cl的结构有8

5、种9、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是A牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理B外加电流阴极保护法利用的是电解原理C牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极D外加电流阴极保护法中钢铁为阴极10、下表是25时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是化学式CuS溶度积A根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大B向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为C根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小11、下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B电解饱和食盐水可制得金属钠C海水晒盐过程中主要

6、涉及物理变化D海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气12、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大AABBCCDD13、常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)c(X

7、-)c(OH-)c(H+)BL1表示-lg与pH的变化关系CKb(YOH)=10-10.5Da点时两溶液中水的电离程度不相同14、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是A垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存15、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A电子云图中一个小黑点表示一个电子B电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数Cs电子在s电子云的球形

8、空间内做规则运动D核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定16、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：己知：AlCl3为生成A的有机反应的催化剂F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。（1）C的化学名称为_反应的反应条件为_，K的结构

9、简式为_。（2）生成A的有机反应类型为_，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4第二步：_；第三步：AlCl4+H+AlCl3+HCl请写出第二步反应。（3）由G生成H的化学方程式为_（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有_种，核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是_。属于芳香族化合物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2甲基-1，3-丁二烯），请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_。18、某杀菌药物

10、M的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_。BC的反应类型是_。(2)B的分子式为_。(3)CD的化学方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_(任写一种)。(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_。19、三草酸合铁（III）酸钾K3Fe(C2O4)33H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110下可完全失去结晶水，230时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解

11、，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：三草酸合铁（）酸钾的制备；称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和56滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O42H2O；向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤

12、，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。（1）写出步骤中，生成FeC2O42H2O晶体的化学方程式_。检验FeC2O42H2O晶体是否洗涤干净的方法是_。（2）步骤中检验Fe2+是否完全转化的操作为_。（3）步骤用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是_。铁含量的测定：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后

13、的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_，_，_。（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式_。（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。20、为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计

14、了一套实验方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：称取样品，为1.150g；溶解后配成250mL溶液；取20mL上述溶液，加入甲基橙23滴；用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；数据处理。回答下列问题：（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是_法。（2）试剂A可以选用_（填编号）aCaCl2 bBaCl2 cAgNO3（3）操作后还应对滤渣依次进行_、_两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是_；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由_色至_时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na

15、2CO3的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？_。（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是_。21、研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，反应实际为两步进行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJmol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJmol-

16、1已知：H2O(l)=H2O(g) H3=+44kJmol-1请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式_。T1时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=_。当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1。在T时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按

17、不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率_。下列说法正确的是_(填字母编号)。A2c1c3 Bz2p2 D1+31(3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_K1(H2CO3)=4.410-7、K2(H2CO3)=510-11，溶液中c(Na+)_c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“”“=”或“”)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】工业废液中加入试剂a为过量的铁，操作为过滤，得到滤渣Y为Fe、

18、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液；滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氯化亚铁氧化为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。【详解】A、由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；B、上述分析可知，操作、是过滤，操作是蒸发结晶、过滤，所用仪器不同，故B错误；C、滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正确；D、亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不

19、能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了物质分离、提纯过程的分析判断，明确离子性质和除杂方法，注意除杂试剂不能引入新的杂质，掌握亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化。2、D【解析】-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA，A错误；B. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA，B错误；C. 25时pH13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH的数目，C错误；D. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol电子，失去的电子数一定为NA，D正

20、确；答案选D。3、D【解析】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2，阳极反应为6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极

21、室中发生的反应依次为6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2，阳极反应为6Cl-6e-=3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。答案选D。4、B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A生铁是合金，其硬度比纯铁高

22、，故A错误；B生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。5、B【解析】A胃酸的主要成分为HCI，Al(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；B碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3或I补充，而I2有毒不能服用，错误，B选； C葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有强

23、氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。答案选B。6、D【解析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I- 等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。7、C【解析】A. 科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池，加速Fe的腐蚀，故A错误；B. 利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C. 停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负

24、极与船体相连接，故C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；故答案选：C。【点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。8、D【解析】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2；D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。【详解】A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C、1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C错误；D、戊烷的同

25、分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。故选D。【点睛】易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。9、C【解析】A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B. : 外加电流的阴极保护法是外加电源，形成电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C. 为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D. 利用电解原理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。10、C【解

26、析】本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。【详解】A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；B.QcKsp时有沉淀析出，故不选B；C.虽然Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)c(CO32)Ksp(BaCO3)时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；答案：C【点睛】(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当QcKsp析出沉淀；当Qc

27、【解析】本题研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义，实际以CO2的性质为载体考查了化学反应原理的综合知识，难度适中。【详解】(1) NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) H，根据盖斯定律可知H=H1+H2-H3=178 kJmol-1，因而有2NH3(g)CO2(g)H2O(l)CO(NH2)2(s) H=178 kJmol-1；A点时，n(NH3)/n(CO2)=3.0，设n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡转化率为0.50，则转化的CO2的量为1mol0.50=0.5m

28、ol，那么根据2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知转化的NH3为0.5mol2=1mol，NH3的平衡转化率=1mol/3mol100=33.3；当x=1.0时，设n(NH3)=n(CO2)=1mol，根据三段式可知：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)起 1 1转 2x x平 1-2x 1-x又若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2，可知=，解得x=mol，则n平(NH3)=mol，n平(CO2)=mol，那么p平(NH3)= kPa，p平(CO2)= =kPa，因而Kp=(kPa)-3；(2)根据3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol-1，可知消耗的CO2的量