2021-2022学年云南省宣威市高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子

2、总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是AWX 的水溶液呈碱性B由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性C元素非金属性的顺序为： YZQD该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ）AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y3、常温下，用

3、 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.714、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，

4、W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是()A单质的沸点：ZWB简单离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应5、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )A工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 hB投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度

5、越高C在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在6、一种水基二次电池原理为，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（ ）A放电时，Zn2+脱离插层B放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C充电时，电子由层经电解质溶液流向层D充电时，阳极发生电极反应：7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANH3NO2HNO3BMg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2CFe2O3FeFeCl2DNaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO38、化学与人类生产、生活密切相关。下列有

6、关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁9、下列说法正确的是( )A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存10、设NA表示阿伏加德罗

7、常数的值，下列说法正确的是A常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO与NH4+数目均为NAB18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子D室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA11、下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值

8、)12、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃烧D碳酸盐的沉积13、下列离子方程式不正确的是（ ）A3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3+2HCO3+H2OBNH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3+3OH-=Fe（OH）3C亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O214、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同

9、，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）A工业上F单质用MnO2和AF来制备BB元素所形成的单质的晶体类型都是相同的CF所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于BD由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物15、 “ 17世纪中国工艺百科全书” 天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A“ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B“ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的

10、“ 黄铜” 为锌铜金C“ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD“ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉16、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同17、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列说法正确的是A直线I表示的是与pH的变化关系B图中纵坐标应该是a=1.27，b=

11、4.27Cc()c()c(H2C2O4)对应1.27pH4.27Dc(K+)=c()+c()对应pH=718、下列表述正确的是A22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 molL-1B1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9molC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)D10时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，它仍为饱和溶液19、下列说法不正确的是( )A工业合成氨是一种人工固氮方法B侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C播撒碘化银可实现人工降雨D铁是人类最早使用的

12、金属材料20、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3D常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH验证非金属性:C1CAABBCCDD21、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以发生水解、加成和酯化反应C1mol该物质最多消耗2molNaOHD苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种22、人

13、体血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值A曲线I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC当cH2D当pH增大时，cHCO二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：已知：(R=CH3或H)回答下列问题：（1）生成A的反应类型是_。（2）F中含氧官能团的名称是_，试剂a的结构简式为_。（3）写出由A生成B的化学方程式：_。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G

14、的化学方程式：_。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_（填字母序号）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；c苯环上有两种不同化学环境氢原子24、（12分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是_，_。(2)D物质中的官能团为_。(3)C物质的结构简式为_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_。(4)B、D在一定条件下除能

15、生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。25、（12分）亚硝酸钠（NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-；HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列问题：（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是_，检査装置E气密性的方法是_。（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-_。（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_（用离

16、子方程式表示）。（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_。（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.001molL-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_mgL-1。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。有关反应如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O。26、（10分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向

17、之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是

18、又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b H2CO3，但HCl是无氧酸，不能说明Cl

19、的非金属性强于C，C错误； D.可以形成COCl2这种化合物，结构式为，D正确； 故合理选项是D。15、C【解析】A生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜

20、有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。16、B【解析】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错

21、误；B莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基 和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；C莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；D莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。答案选C。17、B【解析】A. 二元弱酸草酸的，当lgy0时，pHlgc(H+)lgK，pH11.27pH24.27，表明K1101.27K2104.27，所以直线I表示的是与pH的变化关系，直线表示的是与pH的变化关系，故A错误；B. pH0时，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B正确；C. 设pH

22、a，c(H+)10a，c()c()，104.27-a1，则4.27-a0，解得a4.27，当c()c(H2C2O4)，102a-5.541，则2a-5.540，解得a2.77，所以c()c()c(H2C2O4)对应2.77pH4.27，故C正确；D. 电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，当c(K+)=c()+2c()时，c(H+)=c(OH-)，对应pH7，故D错误；故选B。18、D【解析】A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3molL-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物

23、质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；D. 10时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；故答案选D。19、D【解析】A. 氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确； B. 侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；C. 播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确； D. 铁的金属

24、性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；答案选D。20、D【解析】A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的检验

25、和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。21、C【解析】A含有酯基、羧基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；B含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；C能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则1mol该物质最多消耗3 mol NaOH，故C错误；D苯环有2种H，4个H原子，两个Br可位于相邻(1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。故答案为C。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能

26、团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。22、D【解析】A. Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由图所示ab的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故C. 由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D. Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H二、非选择题(共84分)23、取代反应（或硝化反应） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2

27、OH+H2O a 或 【解析】甲苯发生硝化反应生成A，A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，根据最终产物知，A中苯环上甲基邻位H原子被溴取代生成B，B结构简式为，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为，C和NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D，D结构简式为，根据信息知，D发生还原反应生成E，E结构简式为，E和碳酸氢钠反应生，则试剂d为NaHCO3，根据信息知，F为，F和a反应生成肉桂酸，a为，肉桂酸和b反应生成G，b为醇，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH，G结构简式为，【详解】（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成

28、A，所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）通过以上分析知，F为，官能团名称是醛基，a结构简式为，故答案为：醛基；（3）A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，B结构简式为，反应方程式为，故答案为：；（4）肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（5）酚羟基和羧基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，故选a；（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件：a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg说明含有两个醛基；c苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分

29、异构体有，故答案为：。24、加成反应 酯化反应 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O 【解析】CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E，结合有机物的结构和性质可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CH2BrCH2Br，B为CH2OHCH2OH，C为OHC-CHO，D为HOOC-COOH，E为。(1)由

30、以上分析可知，反应为CH2=CH2和溴发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应为CH2OHCH2OH与HOOC-COOH发生酯化反应，产生，故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应；(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其中的官能团名称为羧基；(3)C为OHC-CHO，A为CH2BrCH2Br，物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2，该物质名称为1，1-二溴乙烷；(4)B为CH2OHCH2OH，D为HOOC-COOH，二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合物，则B+D高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2

31、n-1)H2O。25、圆底烧瓶 先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 e-f-c-d-a-b-g 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O 有气泡产生，液面上方变红 0.69mg/L 偏低 【解析】(1) (2)根据实验安全与操作，进行分析；(3)根据信息可知，酸性高锰酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；(5) NO2可将MnO4还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45NO2，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45C

32、2O42，据此计算。【详解】(1)仪器名称是圆底烧瓶；检査装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹 ，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；(2) Na2O2会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C，多余的NO对空气有害，接尾气处理，顺序为h-e-f-c-d-a-b-g，故答案为：e-f-c-d-a-b-g；(3) NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-，离子方程式为5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O，故答案为：5NO+3

33、MnO4+4H+=3Mn2+ 5NO3-+2H2O；(4) 亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO2，HNO2反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；(5) NO2可将MnO4还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45NO2，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO45C2O42，消耗0.001molL-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质

34、的量为0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为410-6mol5/2=10-5mol，质量为10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。26、沉淀不溶解，无气泡产生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于生成AgI沉淀，使B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小 实验步骤表明Cl本身对原电池电压无影响，实验步骤中

35、cb说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现 【解析】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，是BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要证明AgCl转化为AgI， AgNO3与NaCl 溶液反应时，必须是NaCl 过量；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极；B 中滴入AgNO

36、3(aq)生成AgI沉淀；AgI转化为AgCl，则c(I)增大，还原性增强，电压增大。(3)根据实验目的及现象得出结论。【详解】(1) BaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体， BaSO4不溶于盐酸，实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生；实验中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明是BaCO3与盐酸反应，反应离子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；实验 中加入试剂Na2CO3后，发生反应是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；固体不计入平衡常数表达式，所以沉淀转化的平衡常数表达式 K=；(2) AgNO3与

37、NaCl 溶液反应时， NaCl 过量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能证明AgCl转化为AgI，故实验中甲是NaCl 溶液，选b；I具有还原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原电池负极，负极反应是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)减小，I还原性减弱，原电池电压减小，所以实验中 b b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 综合实验 ,可得出的结论是溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。27、 吸收尾气中的 酸式滴定管 11.0 使产生

38、的全部被NaOH溶液吸收 将最终转化为 偏大 【解析】反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾气中的SO2（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸

39、式滴定管（3）当入浓硫酸的体积为20.0 mL时溶液的总体积为33.45 ml，硫酸的浓度为=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收 将SO2最终转化为Na2SO4 （5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。答案：偏大28、CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） H=-162 kJmol-1 0.1125molL-1min-1 ACD 吸热 不变 催化剂的活性温度在400左右；且投料比=3 5时，CO的平衡转化率较高，成本小 【解析】（1）根据盖斯定律+-2可知CO2与H2反应生成CH4 和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=-162 kJmol-1。故答案为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） H=-162 kJmol-1（2）用CO2来生产燃料甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，从