2021-2022学年云南省澜沧县高考考前提分化学仿真卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示装置中不存在的仪器是()A坩埚B泥三角C三脚架D石棉网2、下列过程仅克服离子键的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于

2、水C氯化钠熔化D碘升华3、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A该物质的名称为2-甲基丙烷B该模型为球棍模型C该分子中所有碳原子均共面D一定条件下，可与氯气发生取代反应4、下列实验操作能达到目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100 g10%的NaOH溶液称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D从溴水中获得溴单质利用SO2将Br2吹出后，富集、还原、分离AABBCCDD5、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、ClO、NO3

3、、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD6、下列物质属于油脂的是()润滑油花生油石蜡ABCD7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ）A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC在中溴元素均被氧化D在中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸8、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示范电

4、站。铁铬液流电池总反应为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是A放电时a电极反应为Fe 3+e=Fe2+B充电时b电极反应为Cr3+e=Cr2+C放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低9、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物质的量为1

5、 molB上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行D工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质10、工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸

6、腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计C蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏11、以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

7、开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列说法不正确的是A试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.74.7之间B反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D反应的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O12、能正确表示下列反应离子方程式的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O=Cl2H22OHB硫酸溶液中加入足量氢

8、氧化钡溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O13、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A墨子：物质的分割是有条件的B汤姆生：葡萄干面包模型C德谟克利特：古典原子论D贝克勒尔：原子结构的行星模型14、25时，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的

9、关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C点所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、Cu2O。已知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某学习小组对产物进行以下实验，下列有关说法正确的是A将气体通过BaCl2

10、溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO3B将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与O2C固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD将气体依次通过饱和Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收16、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C若ba，则红色固

11、体粉末一定为纯净物Db的取值范围:0ba17、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是ACH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面BCH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）CCH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物DCH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A简单离子半径：ZWYXB最简单氢化物的稳定性：

12、WYCX与Z可形成离子化合物ZXDW的氧化物对应的水化物为强酸19、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ）元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AY的含氧酸均为强酸B最外层电子数ZYC气态氢化物的稳定性YXDY与Z二者氢化物反应的产物含离子键20、碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）已知: “焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2

13、微溶于水，易溶于强酸和强碱A“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C为加快“氧化”速率温度越高越好DTeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O21、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是A用装置甲制取CO2并通入废碱液B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体22、下列说法正确的是（ ）A金刚石与晶体硅都是原子晶体B分子晶

14、体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：请回答：(1)A的化学式为_。(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是_。(3)A加热条件下分解的化学方程式为_。24、（12分）化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：(1)写出A中官能团的电子式。_。(2)写出反应类型：BC_反应，CD_反应。(3) AB所需反应试剂和反应条件为_。(4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_。(任写出3种)能水解；能发生银镜反应；六元环

15、结构，且环上只有一个碳原子连有取代基。(5)写出F的结构简式_。(6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)_。25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸

16、与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。26、（10分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成

17、氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。I.利用装置A和C制备Sr3N2（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_。（2）装置A中a导管的作用是_。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是_。II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_。III.测定Sr3N2产品的纯度（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_。经改进后测得浓

18、硫酸增重bg，则产品的纯度为_（用相关字母的代数式表示）。27、（12分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器C的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_，打开活塞_，装置B中可观察到的现象是_，当

19、加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_，打开活塞_。C中发生的反应的离子方程式为_。. 制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，

20、溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_（以质量分数表示，保留3位有效数字）。28、（14分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。与在水体和大气中的部分转化如下图所示。（1）碘在元素周期表的位置：_，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为_。（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的

21、还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，_。（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的氧化。原因是的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为_，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_。（4）大气中的部分碘源于对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每参与反应，生成。序号试剂组成反应前溶液的反应后溶液的的转化率的生成量A约B少量C约大量 a=_。 用离子方程式解释A中pH增大的原因_。 写出B中产生的离子方程

22、式_。 C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降。导致下降的直接原因有_。A 减小 B 减小 C 不断生成29、（10分）钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。请回答下列问题：(1)钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中位于第_周期；基态Fe2外围电子的轨道表达式为_。(2)实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。该分子中Al原子采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，Al(OH)4中存在的化学键有_（填标号）。A离子键B极性共价键C金属键D非

23、极性共价键E氢键(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的BornHaber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为_kJmol-1，FeO的晶格能为_kJmol-1。(4)因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍(Ni)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍Ni(CO)4，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为25 ，沸点为43 ，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是_，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为_、_（各写一种）。(5)已知立方BN晶体硬度很大，其原因是_；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的

24、距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_gcm-3（列式即可，用含a、NA的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。2、C【解析】A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；C.

25、NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。3、C【解析】A有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，选项A正确； B由图可知该模型为球棍模型，选项B正确； C为烷烃，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误； D烷烃在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。 答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简

26、式可知有机物为CH3CH（CH3）CH3，为2-甲基丙烷，结合烷烃的结构和性质解答该题。4、A【解析】A. 溶液质量是90 g+10g=100 g，溶质的质量分数为100%=10%，A正确；B. “84消毒液”有效成分是NaClO，该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH，以验证溶液的碱性，B错误；C. 玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；D. 向溴水中加入CCl4充分振荡后，静置，然后分液，就可从溴水中获得溴单质。若向溴水中通入SO2气体，就会发生

27、反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能将单质溴吹出，D错误；故合理选项是A。5、B【解析】由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【详解】在酸性环境下S2不能大量共存，错误；在碱性环境下Fe2不能大量共存，错误；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；HCO3在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；K、Ba2、Cl、NO3在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反

28、应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。6、C【解析】油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除；而润滑油、石蜡均为石油分馏产品，主要成分为烃，故答案为C。7、A【解析】A氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B在中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl26H2O，故B错误；C中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；D镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放

29、在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；故选A。8、C【解析】铁-铬液流电池总反应为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放电时，Cr2+发生氧化反应生成Cr3+、b电极为负极，电极反应为Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，a电极为正极，电极反应为Fe3+e-Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上Fe2+失去电子发、生氧化反应生成Fe3+，电极反应为：Fe2+-e-Fe3+，阴极上Cr3+发生得电子的还原反应

30、生成Cr2+，电极反应为Cr3+e-Cr2+，据此分析解答。【详解】A根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3+e=Fe2+，A项不选；B根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3+e=Cr2+，B项不选；C原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；D该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备于储液器中，Cr3+、Cr2+毒性比较低，D项不选；故答案选C。9、C【解析】A. 合成过程的反应产物中含有NaIO3，根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合

31、成过程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol电子，同时得到5 mol NaI，A项正确；B. 根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B项正确；C. 温度高反应速率快，但水合肼高温易分解，反应温度控制在6070 比较合适，C项错误；D. 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O，没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；答案选C。10、B【解析】A柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当馏

32、出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成，故A正确；B长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；C蒸馏结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；D精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏，故D正确；故答案为B。11、B【解析】A. 加入试剂a调节pH至3.74.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO或Cu(OH)2、CuC

33、O3等，故A正确；B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B错误；C. 操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；D. 反应主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正确；答案选B。12、D【解析】A. 用

34、惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误； B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，B错误；C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe32I=2Fe2I2反应，C错误；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-5NO2-6H=2Mn25NO3-3H2O，D正确；答案选D。【点睛】C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。13、D【解析】A.

35、墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B. 汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C. 德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；答案选D。14、C【解析】A.点时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，A项错误；B. 点处溶液呈中性，c(OH)=c(H)，B项错误；C

36、.点处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为，溶液中的物料守恒式为，两式联立得c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)，C项正确；D. pH=12的溶液中c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)，D项错误。答案选C。【点睛】本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。15、B【解析】A.二氧化硫和氧气和氯化钡可以反应生成硫酸钡沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化

37、硫，硫元素化合价降低，应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；D. 将气体通过饱和Na2SO3溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。故选B。16、C【解析】根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。1、若a g红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；2、若a g红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ =

38、 Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；3、若a g红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；4、若a g红色固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b0，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；5、若a g红色

39、固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此ba，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；6、若a g红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此ba，此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；A. 根据

40、上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确C. 若ba，即bI，单质氧化性Cl2I2，因此离子的还原性Cl-I，单质氧化性Cl2I2，因此离子的还原性Cl-I，单质氧化性Cl2I2，因此离子的还原性Cl-I-；（3）碘化铵为离子化合物，含有NH4+和I-，故电子式为；NH4+水解显酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动，所以其水溶液易被空气中

41、的O2氧化。故答案为NH4+水解显酸性，中和OH-，使平衡2H2O+4I-+O22I2+4OH-正向移动；（4）该实验为探究水体中若含有，会对O3氧化I-产生促进作用，应在其它条件相同的条件下实验，对比A、B、C3组实验，若要使Cl-浓度相同，则a的值为310-2。故答案为310-2； A中发生的反应为H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2，生成了OH-，溶液的碱性增强，pH增大。故答案为H2O+2I-+O3I2+2OH-+O2；B中反应后生成了Fe(OH)3，溶液的pH减小，说明有H+生成，根据电子守恒和电荷守恒写出离子方程式为：2Fe2+O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H+O2。故答案为2Fe2+O3+5H2O=2Fe(OH)3+4H+O2；对比表格中第A、C组实验前后pH可得，A组pH增大，c(H+)减小，C组pH减小，c(H+)增大，C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降，根据上述分析可得，若c(H+)减小，I3浓度不会下降，故A项不选；若c(I)减小，导致I2(aq)+I(aq)I3(aq)的平衡左移，所以I3浓度下降，所以c(I)减小是导致I3浓度下降的直接原因，故选B项；若I2(g)不断生成，导致I2(aq)I2(g)的溶解平衡右移，使溶液中c(I2)减小，导致 I2