2021-2022学年遂溪县高考考前模拟化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有

2、Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是AW 的氢化物中常温下均呈气态BZ 的氧化物对应的水化物均为强酸C四种元素中，Z 原子半径最大DY 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键2、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A第步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+B第步得到的晶体是Na2CO310H2OCA气体是CO2，B气体是NH3D第步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶3、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/

3、L M 溶液 pH2。下列说法中错误的是WXYZA原子半径大小：XWYBZ 的单质易溶于化合物 WZ2C气态氢化物稳定性：W c( H+)c (NH4+)c(OH-)D该氨水的浓度为 0.1000molL-112、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是A银器发黑重新变亮涉及了化学变化B煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C瓷器主要成分属于硅酸盐D芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化13、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A有机物一定含有碳元素

4、，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素14、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物15、实验室模

5、拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是已知：亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C冷水的温度控制在20左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快16、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()AC3N4晶体是

6、分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过共价键相结合二、非选择题（本题包括5小题）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子+CO2RCOCH3+RCHORCOCH=CHR+H2O回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_,由D生成E的反应条件为_。(2)H中含有的官能团名称为_。(3)I的结构简式为_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：_。能

7、发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_。18、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是_。 (2)E生成F的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。 (4)B生成C的化学方程式为_。 (5)与B互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：l)

8、的有机物有_种。(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备 的合成路线_。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为_。（3）C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.100

9、0 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀；III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（填序号）_，滴定终点的现象为_。a.酚酞 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙Cl元素的质量分数为（列出算式）_。若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为_；该反应使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。20、硫酰氯（SO2Cl2

10、）熔点-54.1，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中的S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂是_，装罝B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_（选填编号）。A蒸馏水 Bl0.0molL-1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000molL-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取

11、25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。21、 化学选修3：物质结构与性质铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子排布式为_，根据价层电子判断铬元素中最高价态为_价。铬元素的第二电离能_锰元素的第二电离能(填“”“”填“”)。(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为_(用化学方程式表示)。已知：氯化亚铬的熔点为820824，则其晶体类型为_

12、晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为_(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_ (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与 W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有 Y 为金属元素，则Y可能为

13、Na、Mg或Al，以此解题。【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为Na或Mg或Al，Z为Cl，A W为C元素， C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；BZ为Cl 元素，当Z 的氧化物对应的水化物为HClO时，属于弱酸，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；DY为Na或Mg或Al，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCl3时含共价键，故D正确；答案选D。【点睛】B项Z 的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需要学生有分析

14、问题解决问题的能力。2、A【解析】A第步发生反应NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故A正确；B第步反应方程式为NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第步得到的晶体是NaHCO3，故B错误；C氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

15、D第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。3、D【解析】根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3 Cr4H4（或CrH） 【解析】（1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元素的最高价

16、态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，确定结构式；（4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度；【详解】（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基态Cr+的价电子排布式为3d5、基态Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能大于锰元素的第二电离能；答案：3d54s1 +6 （2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，反应方程式为2CrCl3+H2