2021-2022学年四川省绿然国际学校高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A该电池将太阳能转变为电能B电池工作时，X极电势低于Y极电势C在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I

2、3-D电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加2、常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是Ac点所示溶液中：c(H)c(OH)c(NH3H2O)Bb点所示溶液中：c(NH4)2 c(SO42)CV40D该硫酸的浓度为0.1 molL13、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是AM能与溴水发生加成反应BN能使酸性高锰酸钾溶液褪色CM分子中所有碳原子共平面DM、N均能发生水解反应和酯化反应4、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A实验室配制480 mL

3、0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为12（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为A11B12C13D216、X+、Y+、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比较正确的是（）A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序数：NMXYCM2

4、+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等D碱性：M(OH)2YOH7、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C步骤中将Br2还原为Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁8、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是Ab接外加电源的正极B交换膜为阴离子交换膜C左池的电极反应式为D右池中水发生还原反应生成氧气9、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实

5、验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性10、利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）AC（金刚石）属于原子晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na11、本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A“取碱浣衣”与酯的水解有关B取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效12、下列电子排布式表

6、示的基态原子中，第一电离能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np613、PET（，M链节= 192 gmol1）可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c molL1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列说法不正确的是APET塑料是一种可降解高分子材料B滴定终点时，溶液变为浅红色C合成PET的一种单体是乙醇的同系物DPET的平均聚合度（忽略端基的摩尔质量）14、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是

7、A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C对二甲苯的二氯代物有6种DM能发生取代，加成，加聚和氧化反应15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是A反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2B升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多C缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变16、下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝

8、酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD17、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）A1mol硼原子核外电子数为3NAB1molBF3分子中共价键的数目为3NAC1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠

9、基“电池的负极材料18、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO319、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色

10、不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D向中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl20、关于三种化合物：，下列说法正确的是A它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它们的分子式都是C8H8C它们分子中所有原子都一定不共面D的二氯代物有4种21、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2OBN2、

11、O2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H222、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环1，1，0丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与1，3-丁二烯互为同分异构体B二氯代物共有4种C碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45和90两种D每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能团名称_。写出E的结构简式_。（2）BC中的化学方程式_。（3）检验F中官能团的试剂及现象_。（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的

12、有_种。1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2核磁共振氢谱显示有四组峰（5）HJ的反应类型_。（6）已知：K经过多步反应最终得到产物P：KL的化学方程式_。写出M的结构简式_。24、（12分）1，3环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为 _。（2）丙中含有官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有_种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出

13、其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式：_。（任意一种）（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_。25、（12分） (一)碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。(1)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F_；(2)Y中发生反应的化学反应式为_；(3)X中盛放的试剂是_，其作用为_；(4)Z中应先通入，后通入过量的，原因为_；是一种重要的稀土氢氧化物，它可由

14、氟碳酸铈精矿(主要含)经如下流程获得：已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈()，其在酸浸时反应的离子方程式为_；(6)已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：(水层)+(有机层) +(水层)从平衡角度解释：向(有机层)加入获得较纯的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K时，KspCe(OH)3=110-20，为了使溶液中沉淀完全，需调节pH至少为_；(8)取某产品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至终点(铈被还原成)(已知：的相对分子质量为208)溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；根据下表实验数据计算产品的纯度_；滴定

15、次数溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定产品从而测定产品的纯度，其它操作都正确，则测定的产品的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、（10分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了SO32-，与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列问题

16、：（1）仪器a的名称为_。（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。编号试剂煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的BaCl2溶液25mL煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL对比、号试剂，探究的目的是_。（4）进行号、号实验前通氮气的目的是_。（5）实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C中反应的离子方程式为_。（6）图1-4分别为，号实验所测pH随时间的变化曲线

17、。 根据以上数据，可得到的结论是_。27、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收，把Cu2转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是_，_，_。各步反应的离子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。28、（14分）合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_ kJmol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_

18、。(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：500时，反应平衡常数Kp(30MPa)_ Kp(100MPa)。（填“”）500、30MPa时，氢气的平衡转化率为_（保留2位有效数字），Kp=_(MPa)-2（列出计算式）。(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。阴极区生成NH3的电极方程式为_。下列说法正确的是_（填标号）。A三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B该装置用金(Au)作催化剂

19、目的是降低N2的键能C选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置29、（10分）尿素CO（NH2）2是可由无机化合物合成的有机化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反应如下:i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸铵）H=-159.5kJmol-1ii. （l）（l）+H2O（g）H=+116.5kJmol-1CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是_。工业上提高氨碳比（原料用量均增大）,可以提高尿素的产率,结合反应iii,解释尿素产率提高的原因: _。（2）某科研小组模拟工业合成尿素,一定条件下,在0.5 L的密闭容器中充入4 mol NH3和1molCO2,测得

20、反应中各组分的物质的量随时间变化如图所示。.反应进行到10 min时,用CO2表示反应i的速率v（CO2）=_。已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应进行到_min时达到平衡。合成尿素总反应的平衡常数为_。（3）我国研制出金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图）。电极B为_（填“阴”或“阳”）极。A电极的电极反应式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】由图中电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Ru-2e-=2 Ru，Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I

21、3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，据此分析解答。【详解】A. 由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；B. 由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；C. 电池工作时，在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3I-=2Ru+I3-，选项C正确；D. Y电极为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，电路中每通过2mol电子生成3molI-，但电解质中又发生反应2Ru+3I-=2Ru+I3-，使溶液中I-浓度基本保持不变，选项D错误。答案选D

22、。2、A【解析】A. c点所示溶液是硫酸铵溶液，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，物料守恒式为c(NH4) +c(NH3.H2O)2c(SO42)，两式相减可得：c(H+)c(OH)c(NH3.H2O)，故A正确；B. 根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4)2c(SO42)+c(OH)，b点为硫酸铵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)c(H+)，所以c(NH4)2c(SO42)，故B错误；C. c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V

23、=20，故C错误；D. 根据20mL的稀H2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是1013，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故D错误；答案选AB。【点睛】需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。3、C【解析】A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；B. N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；C. M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；故答案为C

24、。4、B【解析】A.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，准确称量NaOH 2.0 g，故A错误；B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量坩埚质量、坩埚与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所以通常至少称量4次，故B正确；C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。5、B【解析】盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl2AlCl3+3H22 3 x2A

25、l+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3 2x则第一份与第二份铝屑的质量比为：(mol27g/mol)(mol27g/mol)=12，故选B。6、C【解析】X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。【详解】AY为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；BY为钠元素，X为锂元素；原子序数YX，M为铍元素或镁元素，N为氧元素

26、或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；CN为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；DY为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性YM，所以碱性：YOHM(OH)2，故D错误；故选C。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。7、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C. 步骤中将Br2还原为Br，发生反应Br2+

27、SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。答案选D。8、D【解析】A在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b为电源的正极，故A正确；B由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；C左池中N2发生还原反应生成NH3，则电极反应式为，故C正确；D右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2，则是4OH-发生还原反应生成氧气，故D错误；故答案为D。9、B【

28、解析】A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D错误；故选B。10、D【解析】A金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，故A正确；B该反应中Na由0价 +1价，作还原剂将CCl4还原

29、，故B正确；CCCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；DNaCl晶体：每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6，故D错误；故答案选D。11、A【解析】A草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；D、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱， D错误；答案选A。12、C【解析】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但A族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周

30、期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：DBAC，故选：C。13、C【解析】是聚酯类高分子，它的单体为：HOCH2CH2OH和，可以发生水解反应生成小分子。【详解】A、PET塑料是聚酯类高分子，可发生水解反应生成HOCH2CH2OH和，故A正确；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反应完时生成羧酸钠，显弱碱性，使酚酞试剂显浅红色，B正确；C、的单体为：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有两个羟基，在组成上与乙醇也没有相差-CH2-的整数倍，故乙二醇与乙醇不是同系物，故C错误；D、NaOH醇溶液只与 PET端基中的羧基反应，n（NaOH）=cv10-3mol，则PET的物质的量也等于cv

31、10-3mol，则PET的平均相对分子质量=g/mol，PET的平均聚合度，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查高分子化合物的结构，单体的判断，中和滴定等知识点，判断同系物的两个要点：一是官能团的种类和个数要相同，二是组成上要相差-CH2-的整数倍。14、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；B异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；C对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：当两个氯取代甲基上的H时有两种，当有一个氯取代甲基上的

32、H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；DM中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；答案选C。15、D【解析】A. 化学平衡常数中,分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2CO+H2O，故A错误；B. 升高温度,正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；C. 缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增

33、大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则v(逆)、v(正)增大相同，故C错误；D. 反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；故选：D。16、D【解析】A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的量不一样多，颜色也不一样，A项正确；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；C.苯酚的酸性强于，因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；D.本身就可以和反应得到白色沉淀，因此

34、本实验毫无意义，D项错误；答案选D。17、A【解析】A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；选A。18、A【解析】AN2+O22NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3

35、，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确。故选A。19、B【解析】将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3；向乙溶液中

36、滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析解答。【详解】A. 根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO，故A错误；B. 用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2CO3，故B正确；C. 根据分析，不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe，不能确定是否存在FeO，故C错误；D. 向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸提供了氯离子，不能说明X中含有KCl，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。20、B【解析】A中没有不饱和间，不能

37、使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8，故B正确；C中苯环和碳碳双键都是平面结构，分子中所有原子可能共面，故C错误；D不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，的二氯代物有：，其二氯代物共6种，故D错误；故选B。21、D【解析】硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。【详解】A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升

38、高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。故选D。22、C【解析】根据二环1，1，0丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【详解】A项：由二环1，1，0丁烷的键线式可知其分子式为C4H6，它与1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体，A项正确；B项：二环1，1，0丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳

39、上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3种，共有4种，B项正确；C项：二环1，1，0丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45或90，C项错误；D项：二环1，1，0丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。本题选C。二、非选择题(共84分)23、醚键、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，显紫色 3 还原反应 +C2H5OH 【解析】A和Cl2反应生成B，B中只有1个Cl，所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反

40、应，所以C中有羧基，C有4个氧原子，而且C的不饱和度为2，再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为ClCH2COOH，A为CH3COOH。根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根据G的结构简式可知F为苯酚。【详解】（1）根据H的结构简式，H的官能团名称为醚键和硝基。E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化学方程式为ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F为苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液显紫色，或和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分异构体有多种，1mol D能与足量 NaHCO3反应

41、放出2mol CO2，说明1个D分子中有2个羧基。核磁共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3种。（5）HJ是H中的硝基变成了氨基，是还原反应。（6）根据已知，KL发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基处于对位的氢原子，所以KL的化学方程式为：+C2H5OH。得到的L继续发生给出的已知的反应，生成Q（），Q在NaOH溶液中发生

42、水解，Cl被羟基代替，同时羧基和NaOH发生中和反应生成钠盐，故M的结构简式为。24、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反应 氧化反应 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】甲的分子式为C6H11Br，经过过程，变为C6H10，失去1个HBr，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过过程，发生酯化反应，生成丁为，丁经过，在一定条件下，生成。【详解】(1)甲的分子式为C6H11Br，故答案为：C6H11Br；(2) 丙的结构式为含有官

43、能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1个HBr，变为C6H10，为消去反应；丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；(4)该反应的化学方程式为，,故答案为：；(5) 乙的分子式为C6H10O3。能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3

44、种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为：12； 或 ；(6)根据过程，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成，再反应可得，合成路线为CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构

45、体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。25、A B D E C NH3H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收挥发的、同时生成 在水中溶解度大，在水中溶解度不大，碱性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成水溶液方向移动 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根据制备的反应原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，结合装置图可知，W中制备二氧化碳，Y中制备氨气，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制备碳酸镧，结合氨气的性质分析解答(1)(4)；(二)由实验流程可知，氟碳酸铈精矿(主要含CeFCO3)

46、氧化焙烧生成CeO2，加酸溶解发生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，过滤分离出不溶物，含Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成Ce(OH)3，将Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答(5)(8)。【详解】(一)(1)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，故答案为A；B；D；E；C；(2)Y中发生反应的化学反应式为NH3H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案为NH3H2O(浓)+CaO=C

47、a(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2，故答案为NaHCO3溶液；吸收挥发的HCl、同时生成CO2；(4)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案为NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，碱性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生离子反应为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+

48、4H2O；(6)向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，故答案为混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动；(7)已知298K时，KspCe(OH)3=110-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案为9；(8)FeSO4属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，则FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；由表格数据可知，第二次为25.30mL，误差较大应舍弃，FeS

49、O4的物质的量为0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根据电子得失守恒可得关系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的质量为0.0023208g=0.4784g，则Ce(OH)4产品的纯度为100%=95.68%，故答案为95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，Ce4+有强氧化性，与Cl-发生氧化还原反应，由电子守恒计算的Ce(OH)4的物质的量及质量偏小，则测定的Ce(OH)4产品的纯度偏低，故答案为偏低。26、锥形瓶 装置C中的溶液与空气接触 探究氧气能否氧化SO32- 排除装置内的空气，防止

50、氧气干扰 2SO2+O2+2H2O=4H+2SO42- 、 NO3-都能氧化氧化SO32-，氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化速率更快。 【解析】（1）根据装置图判断仪器a的名称；（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）、号试剂的区别是号溶液中无氧气、号试剂中溶有氧气。（4）进行号、号试剂的共同点是无氧环境，区别是号溶液中无硝酸根离子、号试剂中有硝酸根离子；（5）实验现象：号依然澄清，号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-；（6）根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。【详解】（1）根据装置

51、图，仪器a的名称是锥形瓶；（2）要验证“只是氧化了SO32-，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之处是装置C中的溶液与空气接触。（3）、号试剂的区别是号溶液中无氧气、号试剂中溶有氧气，对比、号试剂，探究的目的是氧气能否氧化SO32-。（4）进行号、号试剂的共同点是无氧环境，区别是号溶液中无硝酸根离子、号试剂中有硝酸根离子；进行号、号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3-能否将SO32-氧化成SO42-，进行号、号实验前通氮气可以排除装置内的空气，防止氧气干扰；（5）实验现象：号依然澄清，号出现浑浊，说明把SO32-氧化为SO42-，第号实验时C中反应的离子方

52、程式为2SO2+O2+2H2O=4H+ 2SO42-；（6）根据图象可知，、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧气的氧化效果比NO3-更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化速率更快。27、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，先加碱使金属离子转化为沉淀，与阴离子分离，然后加酸溶解沉淀，再加铁粉可得到硫酸亚铁溶液和Cu，过滤

53、得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。【详解】依据题意从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收应分三步实施，先加廉价的碱Ca(OH)2将Fe3+、Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2，与Cl-、NO3-分离，反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；过滤后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸铁和硫酸铜的混合液，反应的离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入铁粉与硫酸铁和硫酸铜反应，可得到硫酸亚铁溶液和Cu，反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu；过滤得到铜和硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得