2022-2023学年山东省青岛市崂山区第八中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市崂山区第八中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是A向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水B向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸C向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液参考答案：C2. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳

2、原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：BC3. 下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低参考答案：A4. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 gC0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含

3、有的离子总数为0.3 NA参考答案：C5. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：B略6. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼 参考答案：

4、答案：D7. 暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( )A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 参考答案：B知识点:氢键 答案解析:B 解析：A在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20时，水分子不

5、能瞬间凝固形成冰，正确；B水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。8. X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1

6、H2。则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D参考答案：A9. 向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A溶质为Na2CO3 B溶质为Na2CO3、NaHCO3Cc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) Dc(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)参考答案：答案：BD10. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)yB2(g) 2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)0.5 molL1s1，

7、v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1。则x和y的值分别为 ()。A2和3 B3和2 C3和1 D1和3参考答案：D略11. 下列说法不正确的是 A开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖 B要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业 C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略12. 下列说法中不正确的是:A气体单质中，一定有键，可能有键 B一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DN2分子有一个键，两个键参考答案：A略13. NaH是种

8、离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A跟水反应时，水作氧化剂 B. NaH中H半径比Li半径小 C. 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D. 跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略14. 下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是A常温下都能用铝容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减少C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的质量都增加参考答案：A略15. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用

9、古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl

10、3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）B中所装试剂是 ；E中冷水的作用是 。（2）F中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00m

11、L，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。参考答案：（1）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；（2）吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏 （5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+2H2O

12、（6）79.75%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：I. 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为；D中含有官能团的名称 。（2）的化学方程式是： 。（3）A的结构简式为 。（4）化合物A的某种同分异构体通

13、过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。参考答案：18. 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知： CH4 (g) H2O (g) CO (g)3H2 (g) H1+206.2kJmol1 CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJmol-1 CH-4 (g) 2H2O (g) CO-2 (g) 4H2 (g) H3+165.0 kJmol1（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）从原料选择和能源利用角度，比较方法和，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方

14、法为 （填序号），其原因是 。（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3AcCO H0Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 OV44.8 L时，电池总反应方程式为 ； 44.8 LV89.6 L时，负极电极反应为 ； V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。参考答案：（1）CH4 (g)CO2

15、 (g) 2CO (g)2H2 (g) H+247.4 kJmol1（2） 选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇。（3）低温、高压（4） CH4 + 2O2 + 2KOH K2CO3 + 3H2O CH48e+ 9CO32+3H2O 10 HCO3 c(K)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+) 略19. 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有35%（质量分数）。（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （