高一化学必修1期末复习课件1

1、必修1复习必修1复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应及配平6、离子反应NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶误差分析： cB 氧化还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂 氧化产物还原能力：还原剂 还原产物化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面离子反应1、离子反应：有离子参加的

2、化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。 物质结构1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型2、核外电子的运动特征和排布规律3、原子的构成及各微粒间的关系4、同位素及核素的涵义把具有一定质子数和

3、一定中子数的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2点燃点燃Cl2+H2O HCl+HClO2HClO=2HCl+O2 光照Cl2 + H

4、2 = 2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应；高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理钠镁铝的提取:从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg电解2

5、NaCl(熔融） 2NaCl2电解MgCl2(熔融） MgCl2金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、镁和镁的化合物镁的提取 镁的性质3、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质4、铜、铁和其化合物常见的含铜、铁的矿物名称铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化 铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 2Al

6、(OH)3 Al2O33H2O2Al2O3 4Al3O2电解从铝土矿中提取铝:银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金属单质反应与水反应与酸反应与盐反应钠的性质2Na+O2=2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃或加热4Na+O2=2Na2O (白色固体)2Na+2H2O=2NaOH+ H22Na+2HCl=2NaCl+ H2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-8008502Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4 Na2CO3和NaHCO3的性质对比后者不稳定150180分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量

7、气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca（OH）2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3镁的性质银白色，光泽，固体，质轻1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与沸水反应4、与CO2反应3Mg+N2 = Mg3N2点燃Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2煮沸2Mg+CO2=2MgO+C点燃铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S3

8、4Al + 3O2 2Al2O3点燃2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H22Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高温Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合AlO2-

9、+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-还原：3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高温 造渣： CaCO3= CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 高温产生还原剂： C+O2=CO2 CO2+C=2CO 高温高温铁的冶炼:铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等还原剂：I-

10、 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等Fe2+化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验分离与提纯:分离方法适用对象分离原理示例过滤不溶固体与液体不溶于水泥沙与水蒸发从溶液提取溶质沸点不同食盐水结晶两种均可溶固体溶解度随温度变化差异较大KCl与KNO3萃取将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中溶剂互不相溶，溶解度差异大溴与水分液两种互不相溶液体密度不同水和CCl4蒸馏从溶液中分离出溶质根据沸点不同制蒸馏水物质的检验1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项

11、操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。 Fe2+、Fe3+的检验溶液变成血红色不显红色，滴加氯水后显血红色溶解，溶液颜色变浅无明显现象立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色棕黄色浅绿色与KSCN显色反应加入铜粉与OH-反应直 接 观 色Fe3+Fe2+鉴别方法为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁

12、丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ；（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）；（3）溶液D的作用是 。 铜与硝酸的反应B碳酸钙A稀硝酸C石灰水D

13、F铜丝氢氧化钠溶液气球E为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实验装置，B为固定在玻璃导管上的气球，a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ；将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的

14、后，关闭活塞a；打开活塞a和c，关闭活塞b；（3）实验后，装置C中的现象为 ；（4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。 C与浓硫酸的反应澄清石灰水EC品红溶液DAB木炭浓硫酸bac非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质含氮物质的相互转化硫和SO2的性质S与H2等非金属单质反应S与金属单质反应S与碱反应H2 + S = H2SO2 + S = SO2

15、点燃6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OFe + S = FeS2Cu + S = Cu2S2Na + S = Na2SSO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40）SO2具有酸性氧化的通性SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2 + O2 2SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性做干燥剂化(3)脱水性使有机物脱水炭(4)强氧化性Cu+2H

16、2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化 C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2+2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O N的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H2 2NH3（工业合成氨） 高温、高压催化剂N23Mg = Mg3N2点燃N2 + O2 = 2NO放电2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2

17、+ O2 + 2H2O = 4HNO3催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3CaCl2+2H2O硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶硝酸酸性: HNO3 = H+NO3-强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 不稳定性 4HNO3 = O2 +2H2O +