湖北省襄阳市等九地市2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应X23Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的At1时，正反应速率大于逆反应速率Bt1t2，逆反应速率逐渐减小Ct2时，正反应速率与逆反应速率相等Dt2t3，各物质的浓

2、度不再发生变化2、下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A用电解熔融氯化镁法制镁B用电解饱和食盐水法制钠C用电解熔融氧化铝法制铝D用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁3、室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液 0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度4、某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族B第三周期第A族C第四周期第IA族D第四周期第A族5、已知正四面体型分子E和单质分子G反

3、应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是( )A常温常压下，E、L均为气态有机物BE是一种含有10个电子的分子C上述反应的类型是取代反应D物质M的形成过程可用电子式表示为：6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A23gNa做还原剂可提供电子数为NAB在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NAC常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NAD常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA7、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

4、AC+O2=CO2 H=-393.49kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.43kJ/mo1CC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.49kJ/molDC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-393.49kJ/mol8、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH9、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理1

5、0、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A装置：制乙酸乙酯B装置：验证乙烯气体中混有SO2C装置：石油的蒸馏D装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃11、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验CNH3H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A

6、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13、下列物质中，属于电解质的是A铁 B氯气 C二氧化碳 D氯化钾14、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是A加少量浓盐酸 B加少量NaCl溶液C加少量NaNO3固体 D加少量Na2SO4固体15、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金

7、属性C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价16、下列说法不正确的是A14C和14N互为同系物B核素18O的中子数是10C金刚石、石墨和C60互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体17、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为AV(NH3)=0.02mol/(Lmin)BV(N2)=0.005mol/(Lmin)CV(NH3)=0.17mol/(Lmin)DV(H2)=0.03mol/(Lmin)18、乙烯与乙烷的混合气体共 amo

8、l,与 bmol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是（ ）A当 a=1 时,乙烯和乙烷的物质的量之比为 1：1B当 a=1 时,且反应后CO和CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的23C当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2 的混合气体的物质的量为反应前氧气的23时，则 CO 和 CO2Da 的取值范围为519、下列表示物质结构的化学用语正确的是AHF的电子式： BCl离子的结构示意图：C醋酸的分子式：CH3COOH D乙烯的球棍模型：20、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(

9、g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B反应容器中压强不随时间的延长而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体的密度不随时间延长而变化21、下列关于有机化合物的说法正确的是A淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D油脂都不能使溴水褪色22、在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+ SO3(g)，平衡时，下列叙述正确的是NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量

10、一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和B和C和D和二、非选择题(共84分)23、（14分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分

11、子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是_。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为_(填化学式)，用一个离子方程式证明：_。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：_。25、（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

12、(1)操作可选择_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液_，原因是_。(3)进行操作后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_。(4)操作的目的是_，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是_。(5)操作的目的是_。26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反

13、应速率(设溶液体积不变) _。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。27、（12分）用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。28、（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（）360440520K值0.0360.0100.0038（1）写出工业合成氨的化学方程式_。由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是

14、_。（填序号）a. 增大压强 b. 使用合适的催化剂c. 升高温度 d. 及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_P2（填“”、“=”或“”）。该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1平衡时CO的转化率为_

15、。该温度下反应的平衡常数K值为_。29、（10分）利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。(一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。(1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_。a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3过程中发生反应的

16、离子方程式为_。(3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_。(二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)实验时灼烧海带应在_(填仪器名称)内进行。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)步骤的实验操作为_，应选用的一种溶剂X可以是_。a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精(4)步骤的实验操作应选用下图中的_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A. 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反

17、应速率，A项正确；B. 从图示可以看出，t1t2，逆反应速率逐渐增大，B项错误；C. t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；D. t2t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B项。2、B【答案解析】A. 活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B. 用电解饱和食盐水法制氢氧化钠，氢气，氯气，得不到钠单质，工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠单质，故B错误；C. 金属铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共

18、价化合物，电解熔融不能电离，不能采用电解氯化铝的方法冶炼，故C正确；D. 铁可以采用热还原法冶炼，用焦炭或者一氧化碳做还原剂，故D正确；答案选B。3、C【答案解析】A选项，NH3H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度

19、，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。4、B【答案解析】Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；【题目详解】Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；答案选B。5、D【答案解析】A. 常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B.E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C. 甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D. HCl属于共价化合物，

20、不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。6、C【答案解析】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。故选C。7、C【答案解析】根据碳的质量计算物质的量，进而计算1mol碳完全燃烧放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，反应放热，H0，据此分析。【题目详解】A没有标出物质

21、的聚集状态，A错误；B碳的燃烧是放热反应，反应热H应小于0，为负值，B错误；C0.096kg碳的物质的量是96g12g/mol8mol，完全燃烧可放出的热量，则1mol碳完全燃烧放热3147.9kJ8393.49kJ，因此热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.49kJ/mol，C正确。D碳完全燃烧生成CO2，D错误；答案选C。8、A【答案解析】有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若

22、V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。9、B【答案解析】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。10、D【答案解析】A. 制乙酸乙酯为防止倒吸，右侧导管口应位于饱和碳酸钠溶液液面上，A项错误；B. 酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙烯，应该用品红溶液，B项错误；C. 石油的蒸馏温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C项错误；D. 烯烃能使高锰酸钾

23、酸钾溶液褪色，石蜡油是烃的混合物。将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，气体中可能含有烯烃，D项正确；答案选D。11、B【答案解析】A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；C、NH3H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；D、NH3H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。故答案选B。12、C【答案解析】At0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图t0时正逆反

24、应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确。答案选C。13、D【答案解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。14、D【答案解析】反应的实质是2Al+6H+=2Al3+3H2，影响反应速率的因素有H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量Na2SO4固体，参加反应的H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，

25、注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意C项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。15、B【答案解析】A位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第族，选项A错误；B位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项B正确；C离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项C错误；DO元素、F元素一般没有正化合价，选项D错误；答案选B。16、A【答案解析】A. 同系物是有机化学中的一个概念，指的是结构相似，组成上相差n个CH2的物质，不是针对核

26、素而言的，故A错误；B. 中子数=质量数-质子数，核素18O的中子数是10，故B正确；C. 同素异形体指的是同种元素组成、结构不同的单质，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C正确；D. 同分异构体指的是分子式相同，结构不同的物质，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案选A。17、B【答案解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是。因为用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。A. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，A项错误；B. V(NH3)

27、 ：V(N2) =2:1，则V(N2)=0.005mol/(Lmin)，B项正确；C. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，C项错误；D. V(NH3) ：V(H2) =2:3，则V(H2)=0.015mol/(Lmin)，D项错误；本题答案选B。18、C【答案解析】分析：A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；B.根据碳元素守恒计算反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；D.根据H原子守恒利用极限

28、法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小。详解:A.设乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程,则:x+y=1,4x+6y=4518，计算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A选项是正确的；B.根据碳元素守恒可以知道,反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为1mol2=2mol,故23b=2,计算得出:b=3,所以B选项是正确的；C.设反应后CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol,根据二者之和与氧原子守恒列方程,则:a+b=2,a+2b=32-4518,计算得出:

29、a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C错误；D.生成水的物质的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯时,a值最大,根据H原子守恒可以知道,a的极大值为:2.5mol24=54mol,只有乙烷时,a值最小,根据H原子守恒可以知道,a的极小值为:2.5mol26=56mol,故a的取值范围为:56a19、D【答案解析】A.HF属于共价化合物，其电子式为，故A项错误；B.氯原子核内只有17个质子，则Cl-结构示意图为，故B项错误；C.醋酸的分子式应为C2H4O2，故C项错误；D.乙烯分子的空间构型为平面型，其球棍模型为，故D项正确；答案

30、选 D。【答案点睛】本题主要考查化学用语的使用，是学生必须掌握的基础知识，特别是电子式的书写对初学者有一定的难度，容易将离子化合物的电子式与共价化合物的电子式弄混淆。20、D【答案解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；D.反应前后气体的总质量不变，

31、容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；答案选D。21、B【答案解析】A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。22、C【答案解析】充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入NO2、SO2的量不知道，平衡时不一定相等；反应前后化学计量数之和相等，则总物质的量保持不变；充入SO2、NO

32、2的量不确定，则平衡时反应物和生成物的物质的量不一定相等。故选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期A族 r(O2) r(Na) HClO4H2SO4 (或等其他合理答案均可) 【答案解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，

33、其电子式为：（或）。24、NaAlCl HOOH NH3 NH3H3O+= NH4+OH 2Na2NH3=2NaNH2H2 【答案解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素.【题目详解】（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以D、E、F三种

34、元素原子半径由大到小顺序是NaAlCl；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为HOOH；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+NH4+H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2。25、 坩埚 否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【答案解析】

35、由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【题目详解】（1）操作是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；（3）操作中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫

36、酸根离子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【答案点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。26、23 min 该反应是放热反应，此时温度高 45 min 此时H浓度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为

37、50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min，这是由于该反应是放热反应，反应液温度升高，反应速率加快；（2）反应速率最小的时间段是45min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，反应速率最小；（3）在23min时间段内，n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根据2HClH2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol/L，则（HCl）0.1mol/L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，A正确；B加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B正确；C加入硝酸钠溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，C错误；D加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大，但影响生成氢气的量，D错误；E加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，E错误；答案选AB。27、碘水银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液加水【答案解析】分析：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，根据二者的性质差异来解答。详解：淀粉遇碘单质变蓝，且葡萄糖含-CHO，能被银氨溶液或新制氢氧化铜氧化，则区分淀粉和葡萄糖的方法为