四川省资阳市东峰中学2023年高三化学月考试卷含解析

1、四川省资阳市东峰中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为 （ ） A2 mol B3 mol C4 mol D5mol参考答案：B略22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1

2、1，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.622.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.07510=0.75mol， 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.37522.4=8.4L，因此选A。3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体

3、的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略4. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，0.1 molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事

4、实可以推断( )A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K 2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D.丁为NH4Cl溶液参考答案：B略5. 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是 A该过程能量转化的形式只有两种 B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水的反应属于置换反应D总反应式为：2H2O 2H2+ O2参考答案：A略6. 下列说法中不正确的是A亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C加碘食盐中加入的是碘单质D肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物参考答案：C7. 下列实验操作或描述不规

5、范或不科学的是 A纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中 BFeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置 C用pH试纸测定氯水的pH D用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素参考答案：AC略8. 为了检验某晶体中是否含有NH4、SO42、Fe2和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓Na

6、OH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3B只做实验，也能达到实验目的。C通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验SO42，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。参考答案：B9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH-Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3S

7、O2+2MnO4-+4OH=2MnO2+3SO42-+2H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH-CaCO3+H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2参考答案：C解：ACuCl2溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu2+2NH3H2OCu（OH）2+2NH4+，故A错误；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2的离子反应为5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故B错误；C小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C正确；D铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+

8、3H2，故D错误故选C10. 与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 （ ） A50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液参考答案：A略11. 下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体表面性质参考答案：答案：A12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是AT 1 L pH6 的纯水中含 106N

9、A 个OHB 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA个 SiO2 分子 C标准状况下，22.4 L HF 所含电子数为 10NA D标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA参考答案：A试题分析：A、T1 L pH6 的纯水氢氧根的浓度是106mol/L，则其中含 106NA 个OH，A正确；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，B错误；C、标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、氧气在反应中也可能达到2个电子，例如生成过氧化钠，D错误，答案选A。13. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A明矾水解时产生具有

10、吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSi02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化参考答案：C试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案

11、选C。14. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4A B C D参考答案：C【知识点】元素化合物 物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，结论错误；的反应是2MgCO22MgOC，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生

12、成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，结论错误；正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。15. 下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是( )A. 利用蒸发皿，蒸发海水获得海盐B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D. 沙里淘金参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作

13、有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 已知： （Mr=122） （Mr=150）颜色、状态沸点（）密度（gcm3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、 20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷

14、和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如下图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟

15、生成，产生该现象的原因是 。（4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇B振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。（6）该实验的产率为 。参考答案：（12分）（1）有利于平衡不断正移。（2分）； （2）C（2分）； （3）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100时发生升华。（2分）； （4） A D（2分）；（5）蒸馏烧瓶（1分），锥形瓶（1分） （6）90% （

16、2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）用如图所示装置进行下列实验。（1）在检查装置所密性后，向试管a中加入10mL6molL1稀硝酸和lg铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式。（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于（3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法 。（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种） 、。参考答案：（1） （4分，每写出1个得2分）（2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快（2分）（3）选向试管a中加入10m

17、L6molL1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立（2分）（4）将反应物稍微稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（2分，任写2种，其它合理答案同样给分）18. （13分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。（1）溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是 。（2）原溶液中主要的阴离子为 ，主要的阳离子为 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。（4）若向原溶液中加入足