2021-2022学年山东省淄博市国际大学预备学校高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省淄博市国际大学预备学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NAB12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAC0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA D1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA参考答案：B2. 右图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中Aa的沸点最高Bb的熔点最低Cc的平均分子量最大D每一种馏分都是纯净物参

2、考答案：C解析：a、b、c三种馏分均为蒸气，故最上面的熔沸点最低，C的熔点最大，对应的平均相对分子量也最大。3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略4. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们

3、的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液参考答案：C5. 结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护 B. 和中负极反应均是Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀参考答案：A略6. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）A不能发生消去反应 B能发生取代反应C

4、能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO3参考答案：答案：B7. 下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 参考答案：D略8. 恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）; H92.4kJmol1）：下列说法一定正确的是c1c2 c32c2 Q1= Q2 Q1Q292.4 P1P2 a2a3 A B C D参考答案：A略9. 英国

5、媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（）A三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2 B哥罗芳不存在同分异构体C三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D三氯生易溶于水参考答案：答案：BC10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2OHHSO42= BaSO4H2O B. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4OHNH3H2OC. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe8H2 NO3= 3 Fe32 NO4 H2OD

6、. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 IH2O22 H=2 H2OI2 参考答案：D略11. 硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强 C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2参考答案：A略12. 参考答案：C略13. 己知，下列说法错误的是A该反应属于加成反应 B异丙苯的一氯代物共有6种C可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D异丙

7、苯是苯的同系物参考答案：B14. 解释下列事实的方程式正确的是（）A加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2O H2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条

8、件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写【解答】解：A盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故A错误；B碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按

9、照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（ ）A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原

10、有的五种离子物质的量不变C若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。 优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是 ：a有利于加快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因

11、是 ；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是： ；（5）步骤E进行的操作是 。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）反应速率慢（1分）（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗

12、时长（2分） （5）蒸发浓缩（1分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室欲配制0.1mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）a加水时越过刻度线 b未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d定容时俯视刻度线（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：当加入45mL盐酸溶液时，产生

13、二氧化碳的物质的量为 计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为 ，反应生成的气体的物质的量为 参考答案：（1）ab （2） 0.02mol 450（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.015mol 【Ks5u解析】(1) a加水时越过刻度线,导致体积增大，所配溶液浓度偏低；b未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；c容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；d定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；选ab.(2) 25mL45mL发生的反应为：HCO3-+H+H2O+CO2，碳酸氢钠完全

14、反应消耗盐酸20mL，小于25mL，说明加入25mL盐酸前发生的反应分别为H+OH-H2O，CO32-+H+HCO3-，碳酸氢钠完全反应消耗盐酸为45mL-25mL=20mL，则盐酸的物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，n（H+）=0.02mol，由HCO3-+H+H2O+CO2可知，生成二氧化碳为0.02mol，加入45mL盐酸时，溶液中氢氧化钠、碳酸钠完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.045L1mol/L=0.045mol，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.045mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=10.045

15、mol=0.045mol，则氢氧化钠浴液的物质的量为0.045/0.1=0.45L=450mL，(3)反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 0.01 0.01518. 已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。(2)A所含官能团的名称是 、 ；AB的反应类型是 ；(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；(4)G

16、的结构简式是；Q的反式结构简式是 。(5)下列说法正确的是 。 aD催化加氢的产物与F互为同分异构体 bF能发生氧化反应、取代反应、加成反应 c高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式 能与NaHCO3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收蜂(7)写出HN的化学方程式： 。参考答案：（1）C6H8O3 （2）羟基、羧基； 消去反应； （3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （4）（2分） （5）a （6） （7）19. （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含

17、量及有效地开发利用CO2，引起全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度来源:学。科。网Z。X。X。K起始量/mol来源:Zxxk.Com平衡量/mol来源:Zxxk.Com达

18、到平衡所需时间/min 来源:Zxxk.ComCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取二位小数，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，它的Ksp=2.8109。CaCl2溶液