《铁的重要化合物》拔高练习

1、 6 -第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1已知下述三个实验均能发生化学反应:将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性:Fe3Fe2Cu2铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为17873下列各图示中,不能较长时间看到FeOH2白色沉淀的是、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液

2、中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为A.11.2 gC2.8 gD无法计算5只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质括号内为杂质写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:1Fe2O3Al2O3;离子方程式。2Fe2O3FeOH3;化学方程式。3FeSO4溶液CuSO4;离子方程式。4FeCl3溶液FeCl2;离子方程式。OH2,根据如图所示的装置,回答问题。A管中是铁粉和稀硫酸,B管中是NaOH溶液。1同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象是。2同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验

3、中在B管中观察到的现象是,此时B中发生反应的离子方程式为。3乙同学打开a的目的是,同学填“甲”或“乙”的实验可成功。参考答案1解析:实验中铁钉作还原剂,氧化性:Cu2Fe2;实验中Fe2只表现还原性;实验中反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,不是置换反应,分析可知,氧化性:Fe3Cu2。综上可知氧化性:Fe3Cu2Fe2,故A正确,B、C、D错误。答案:A2解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为、y。FeCu2Fe2CuFe2HFe2H2y2y由题意得:56y=64解得:y=71答案:A3解析:C项,由于液面上方没有采取隔离措施,因此只能看到白色沉淀迅速变成灰绿色,

4、最后变成红褐色。答案:C4解析:根据题意可得,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒可建立关系式:nFe=nFe2=12nCl-=12nHCl=120.1 L1molL-1=,mFe=56 gmol-1答案:C5解析:解答除杂题时要考虑除杂原则:除去杂质而不能引入新的杂质,同时考虑主要成分和杂质在性质上的差异,能用物理方法除去就选择物理方法除去,不能用物理方法可选择化学方法。1因Fe2O3不溶于水,不与碱反应,而Al2O3溶于强碱溶液,所以可以用NaOH溶液除去。2因FeOH3不稳定,受热分解生成Fe2O3,可以用加热方法除去FeOH3。3Fe可以置换出Cu,可以加入Fe除去CuSO4。4Fe2与Fe3可以相互转化,加入强氧化剂可以把Fe2氧化生成Fe3,所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。答案:1加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤Al2O32OH-2AlO2-H22加热2FeOH3Fe2O33H2O3加足量铁粉,充分反应后过滤Cu2FeFe2Cu4通入适量氯气2Fe2Cl22Fe32Cl-6解析:同学甲未排出装置内的空气,生成的FeOH2迅速被空气中的氧气氧化为FeOH3。同学乙先让生成的氢气将装置内的空气排