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1、PAGE3弱电解质的电离平衡名师训练1下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物,而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2下列说法正确的是溶液的导电性较弱,HA属于弱酸B某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是L-1的浓度达到L-1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为L-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到

2、平衡的标志是A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变-共存5向L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起增大H增大OH-减小6在25时,用蒸馏水稀释1molL-1氨水至L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是c(OH-)c(N8在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-H,要使电离平衡右移且cH增大,应采取的措施是s加蒸馏水D升高温度9已知L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-H,要使溶液中c(H+加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水ABCD10已知25下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K=c(CH下列有关说法可能成立的是下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=810-5下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=210-

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