《碳酸的钠盐》专题练习

1、PAGE12碳酸钠和碳酸氢钠一1除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3_2除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3_3除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3_4除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3_5除去CO2气体中少量的HCl气体_二现有两个试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。可用不同的方法鉴别之1直接使用固体鉴别简述方法_2先将固体配成溶液再鉴别可使用的试剂有_或_三室温下，将和固体溶于水配成100mL溶液。11该溶液的ol/L的盐酸1滴加过程中离子的物质的量始终不变的是_滴加过程中离子的物质的量始终增大的是_滴加过程中离子的物质的量始终减小的是_滴加过程中离子的物质的

2、量先增加后减小的是_2当VHCl不大于_mL时，溶液中不产生CO2气体当VHCl_mL时，产生的CO2体积恰好达到最大，其体积为_标况,不考虑CO2的溶解3向该溶液中逐滴滴入1mol/LBaOH2溶液至沉淀达到最大值1滴加过程中离子的物质的量始终不变的是_滴加过程中离子的物质的量始终增大的是_滴加过程中离子的物质的量始终减小的是_滴加过程中离子的物质的量先增加后减小的是_2VBaOH2=_mL时，cCO32-达到最大VBaOH2=_mL时，沉淀的质量最大四1现有V1mL1mol/L的Na2CO3溶液和V2mL1mol/L的盐酸溶液，将溶液采用以下两种方式混合反应1将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液

3、中，得到CO2的体积为AL可能涉及到的化学方程式_2将Na2CO3逐滴滴入盐酸中，得到CO2的体积为BL可能涉及到的化学方程式_按要求填表并归纳规律V1、V2相对大小反应后溶液中溶质产生CO2体积LA、B相对大小方式1方式2方式1方式2V2V1V2=V1V1V22V12实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：量取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，共收集到224mL标准状况气体。量取乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液，共收集到112mL标准状况气体。1判断:甲是_溶液,乙是_溶液2实验中所发生反应的离子方程式为_3甲溶液的

4、物质的量浓度为,乙溶液的物质的量浓度为_4将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应,所产生的气体的体积为VmL标准状况,则V的取值是_参考答案：一13溶液二1分别取少量固体放于试管中，加热至质量不再改变时，质量减小的是NaHCO32CaCl2、BaCl2等三112Na、CO32-、HCO3-、OH-、H3电荷守恒：cNacH=cHCO3-2cCO32-cOH-原子守恒：2cNa=3HCO3-3H2CO33CO32-复合守恒：2cOH-cCO32-=cHCO3-2cH3cH2CO21Na；H、Cl-；OH-、CO32-；HCO3-2100,300,6.72L31Na；OH-；H、H

5、CO3；CO32-250，200四11Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClH2OCO22Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2V1、V2相对大小反应后溶液中溶质产生CO2体积LA、B相对大小方式1方式2方式1方式2V2V1Na2CO3NaHCO3NaClNa2CO3NaCl0ABV2=V1NaHCO3NaClNa2CO3NaCl0ABV1V22V1NaHCO3NaClNa2CO3NaClV2-V1A2V1NaClHClNaClHClV1V1A=B附：V1V22V1时，A、B相对大小的比较由V1V20则B-A=V2-V1=0即BA规律：1一定量的Na2CO

6、3溶液与一定量的盐酸混合时，由于滴加顺序不同可能造成产生的CO2气体体积不同2当产生的不同时，产生气体较小的一个是按方式1进行的即将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中3中，按方式二进行时盐酸完全反应生成H2CO3，进而分解产生CO2，所以有关系：2HClCO2按方式一进行时，盐酸中的氢部分或全部转化到NaHCO3中2由于两实验中产生的气体体积不同，产生少的为“盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液”实验即：甲为盐酸，乙为Na2CO31当向盐酸中加入Na2CO3溶液时，发生反应2HCO=CO2H2O,盐酸完全反应后，再加入的Na2CO3不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入盐酸时，先发生反应COH=HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCOH=CO2H2O。由实验中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验产生的CO2气体多，说明甲为HCl、乙为Na2CO3。3设盐酸的物质的量浓度为cHCl，Na2CO3溶液的物质的量浓度为cNa2CO3，由实验得：103 LcHCl=，cHCl=L1;由实验可得：4等体积的甲、乙按实验的方式进行时产生气体的体积为：n103 LL122.4 lmol1=10