《硫酸的氧化性》基础练习 省赛获奖

1、PAGE7第四节氨硝酸硫酸第2课时浓硫酸的特性1区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成2下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是42-的过程中,下列操作中正确的是A先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在B先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在C先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在D先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在4下列关于浓硫酸的

2、叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中的对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸可用来干燥某些气体脱水性6硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正确的是A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D稀释后的硫酸

3、与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A小于B等于C在和之间D大于8下列叙述正确的是2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42-反应的化学方程式为:S2H2SO4浓3SO22H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L标准状况D常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化9某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸时,设计了如下方案:操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸乙加入金属铝片产生刺激性气味的气体者为浓硫酸丙分别加入到

4、盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO45H2O晶体中变白者为浓硫酸1其中可行的是填序号。2其中一个稍作改进就能成为可行方案的是,改进方法是。3完全错误的是,因为。9为了验证Cu和浓硫酸反应的产物中有SO2和H2O,选用如图所示仪器内含物质组装成实验装置,B中为无水硫酸铜、C中为品红溶液、D中为氢氧化钠溶液。1如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是填各接口字母:a接,接,接。2仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2OB中,C中;若将B、C装置前后对调,对实验有何影响。3D中氢氧化钠溶液的作用是。4写出A中反应的化学方

5、程式。参考答案1解析:常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸反应产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单。答案:C2解析:Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、0.05 LolL-1=全部当作反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半参与氧化还原反应被还原。所以被还原的H2SO4的物质的量小于。答案:A8解析:A项无法排除Ag的干扰,A不正确;B项只体现了浓硫酸的强氧化性;C项产生的SO2将小于22.4 L标准状况下,因为随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐减小,而Cu与稀硫酸不反应。答案:D9解析:1甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放出大量的热、吸水性设计,方案可行。2乙中浓硫酸使铝钝化,加热即可反应。而常温下铝片可与稀硫酸反应产生H2。3丁错,挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟,浓硫酸不属于挥发性酸。答案:1甲、丙、戊2乙增加加热条件或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫酸3丁硫酸不是挥发性酸10解析:检验SO2用品红溶液,故检验SO2前先检验H2O,即气体先通过无水硫酸铜,再通过品红溶液;如果B、C装置前后对调,则无法证明是否生成了H2O;SO2有毒,是大气污染物,故需用NaO