《化学实验常用仪器和基本操作》年高考

1、PAGE17第29讲化学实验常用仪器和基本操作常见仪器的使用12022课标,12,6分下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体22022山东理综,10,5分下列实验操作或装置略去部分夹持仪器正确的是32022安徽理综,10,6分仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用LL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-

2、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和CaOH2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶42022天津,4,6分完成下列实验所选择的装置或仪器夹持装置已略去正确的是ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制L-1K2Cr2O7溶液52022江苏,6,2分用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是晶体2气体4萃取碘水后已分层的有机层和水层62022课标,26,15分正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相

3、关数据列表如下:沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶实验步骤如下:将放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095,在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集7577馏分,产量。回答下列问题:1实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。2加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是。3上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确

4、答案标号。a润湿b干燥c检漏d标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层填“上”或“下”。6反应温度应保持在9095,其原因是。7本实验中,正丁醛的产率为%。化学实验的基本操作12022课标,10,6分下列图示实验正确的是22022山东理综,11,4分利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是选项实验器材省略夹持装置相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制L-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI32022

5、天津理综,4,6分下列实验误差分析错误的是,测定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小42022江苏单科,5,2分用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是52022福建理综,6,6分下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气量筒中配制L-1碳酸钠溶液D金属钠着火时,用细沙覆盖灭火62022山东理综,31,20分工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H

6、2O,实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2SaqH2OlSO2gNa2SO3aqH2Saq2H2SaqSO2g3Ss2H2OlSsNa2SO3aqNa2S2O3aq1仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。2为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。a蒸馏水3溶液3溶液3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应相

7、对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶4反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32-2HSSO2H供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液72022山东理综,30,15分TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。1实验室利

8、用反应TiO2sCCl4gTiCl4gCO2g,在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:有关物质性质如下表:物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为填序号。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是。2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3、SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3s2H2SO4aqFeSO4aqTiOSO4aq2H2Ol

9、水解TiOSO4aq2H2OlH2TiO3sH2SO4aq简要工艺流程如下:试剂A为。钛液需冷却至70左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是。取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是填化学式。82022课标,26,13分醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/gcm-3沸点/溶解性环己醇100161微溶于水环己烯8283难溶于水合成反应:在

10、a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题:1装置b的名称是。2加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是填正确答案标号。A立即补加不需补加D重新配料3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。4分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”。5分离提纯过程中加入

11、无水氯化钙的目的是。6在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有填正确答案标号。A圆底烧瓶B温度计球形冷凝管E接收器7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号。%参考答案题组一常见仪器的使用容量瓶不能放在烘箱中烘干,否则其容积可能受温度的影响而发生改变,事实上配制溶液时,洗净的容量瓶不需要干燥,A错误;滴定管在盛放溶液前,必须用所盛溶液润洗23次,B正确;中和滴定时,若用待滴定溶液润洗锥形瓶,必然导致标准溶液用量偏多,实验结果偏高,C错误;配制溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,若用滴管吸出多余液体,则所配溶液的浓度偏低,D错误。配制溶液定容时,当液面接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水

12、,A项错误;中和滴定中酸应盛放于酸式滴定管中,B项错误;收集NH3时,导管应伸入试管底部,D项错误。A项,乙醇和乙酸乙酯互溶,仅用分液的方法无法分离;B项,缺少量筒,无法量取所需体积的盐酸;C项,Br2的氧化性强于I2,可以从KI溶液中置换出I2,使淀粉变蓝;D项,该反应应在大试管中进行,选项中缺少该仪器。B项,苯酚易溶于乙醇,不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚;C项,应在蒸发皿的上面放一个盛有冷水的烧杯,以使碘蒸气冷凝为固体碘;D项,准确配制一定物质的量浓度的溶液,应用容量瓶。A项,Cl2也能与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl;B项,NH4Cl晶体受热易分解,

13、故不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体;C项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D项,碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,且CCl4与水不相溶,密度大于水的密度,故可用图中所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。6答案1不能,易迸溅2分2防止暴沸冷却后补加每空1分,共2分3滴液漏斗直形冷凝管每空1分,共2分4c2分5下2分6既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化3分7512分解析1若将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸的密度,浓硫酸稀释放出大量的热,会使上层的水沸腾,易使溶液溅出。2加入沸石可以

14、防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石,应将溶液冷却后补加沸石。4分液漏斗使用前必须检漏。5正丁醛的密度比水的密度小,故水在下层。6反应温度应介于正丁醛和正丁醇的沸点之间,故在9095既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免正丁醛进一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。7C4H10O正丁醇C4H8O正丁醛7472=4.0 g7274,即当正丁醇全部转化为正丁醛时,得正丁醛,由此可知题组二化学实验的基本操作A项,过滤时,玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧,且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁,错误;B项,试管口应略向下倾斜,错误;C项,气体通过洗气瓶时应“长管进,短管出”,错误;D项正确。CuSO4溶液的浓缩结晶需加热

15、,题中所列实验器材缺少酒精灯,A项错误;盐酸与BaCO3反应后需进行过滤,所列实验器材缺少漏斗,B项错误;固体NaCl需要称量,缺少天平,C项错误;Br22NaI2NaBrI2,要用CCl4萃取后分液除去I2,所列实验器材齐全,D项正确。B项,定容时俯视刻度线,会使读数体积大于实际体积,所以配制溶液浓度偏大;C项,读数时有气泡,会使读数值小于实际体积,故所测体积偏小;D项,测定中和热时,正确做法是快速混合酸和碱,并测定溶液温度变化,将碱缓慢倒入酸中时,会使中和体系中能量损失过多,导致结果偏小。托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容

16、时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。量筒只能用于量取液体体积,不能用于配制溶液。6答案1液柱高度保持不变防止倒吸NaOH合理即得分2213c控制滴加硫酸的速度合理即得分溶液变澄清或浑浊消失a、d4取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液或过滤,取滤液,滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质合理即得分解析1通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与H2S、SO2反应的物质,常选择NaOH溶液。2依题意23得2Na2SNa2SO33SO23Na2S2

17、O3,据此可知Na2S与Na2SO3恰好完全反应时,Na2S和Na2SO3的物质的量之比为21。3B中液体应使SO2损失量最少,SO2易溶于水且能与Na2SO3和NaHCO3反应,饱和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故选c;反应相对较慢,反应相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。4由于Na2S2O35H2O遇酸会产生沉淀,会干扰对SO42-7答案1干燥管浓H2SO4检查气密性分馏或蒸馏2Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解,产生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3解析1D装置用来冷凝收集TiCl4,TiCl4遇潮会发生反应,故装置E中应盛放浓H2SO4,隔绝空气中的水蒸气;组装好仪器加药品前应检查装置气密性;反应结束后应先熄灭酒精灯,冷却到室温后再停止通入N2,防止空气进入使产品变质;所得产品中会含有杂质CCl4,而CCl4与产品的沸点不同,故采用蒸馏法分离D中液体混合物。2钛液中除有TiOSO4、FeSO4外,还混有Fe2SO43,加入过量铁屑可把Fe2SO43还原成FeSO4;温度过高时钛液中TiOSO4会提前水解转化成H2TiO3沉淀,过滤后混入FeSO47H2O中,从而降低钛液中TiOSO4的含量,导致TiO2收率降低。由题意可知H2TiO3中应存在少量Fe2;含Fe2的H2TiO