《氮的循环》课件3

1、第二节 氮的循环三、氨和铵态氮肥第二节 氮的循环三、氨和铵态氮肥1、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体；密度比空气的小，易液化(做制冷剂）；极易溶于水。在常温常压下，1体积水可溶解700体积的氨气。1、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体；密度比空气的小，易【实验1记录】实验实验现象结论NH3的喷泉实验形成红色喷泉氨气极易溶于水，溶于水后溶液显碱性思考：1，氨溶于水仅仅是简单的溶解吗？喷泉呈红色 说明了什么？ 氨与水反应时生成了碱性物质。 2，喷泉实验成功的关键是什么？ 烧瓶要干燥 氨气要充满 装置气密性良好喷泉实验原理：氨气极易溶于水使得烧瓶内外形成较大的压强差【实验1记录】实验实验现象结

2、论NH3的形成红色喷泉氨气极易溶【小结：2、氨的化学性质】（1）氨跟水反应显弱碱性 NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- 注：氨水的密度小于1g/cm3，且溶液浓度越大密度越小 氨水的成分：分子（ NH3、NH3H2O、H2O） 离子（ NH4 +、OH- 、H+）氨溶于水：大部分NH3与H2O结合形成一水合氨（NH3H2O） 小部分以NH3形式存在于溶液中【小结：2、氨的化学性质】（1）氨跟水反应显弱碱性 N实验2记录 实验 实验现象 结论浓氨水和浓盐酸的反应 思考：为什么会产生大量白烟，这个实验说明

3、浓氨水和 浓盐酸各具有什么性质？ 浓氨水和浓盐酸都具有易挥发性（可用浓盐酸检验氨气）产生大量白烟有氯化铵生成实验2记录 实验 实验现象 结论浓氨（2）氨跟酸的反应表现碱的性质 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 检验氨气（2）氨跟酸的反应表现碱的性质 NH3+HCl=NH4Cl(这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. )高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂（3）NH3具有还原性 -3交流研讨：氨中氮元素处于其最低价态-3价，请从化合价的角度分析氨还可能具有什么性质，

4、它可能与哪些物质发生反应？与O2反应:与Cl2反应：2NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（NH3过量）与CuO反应：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2现象：产生白烟（用于检验氯气管道是否漏气）(这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础. )高温（4）氨水与盐溶液的反应 氨水与MgCl2溶液反应： 2NH 3H 2O +Mg2+=2NH4+Mg(OH)2氨水与AlCl3溶液反应：3NH 3H 2O +Al3+=3NH4+Al(OH)3（4）氨水与盐溶液的反应 氨水与MgCl2溶液反应：种类化学式含氮量性 状铵态氮肥NH4HCO317.7

5、%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮 肥种类化学式含氮量性 状NH4HCO317.7%白实验记录 实验 实验现象 结论 1 2 3试管上壁有白色固体生成NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷又结合成NH4Cl固体澄清石灰水变浑浊NH4HCO3受热分解产生CO2湿润的红色石蕊试纸变蓝有碱性气体生成实验记录 实验 实验现象 结

6、论 13、铵盐的性质（1）物理性质：易溶于水的晶体（2）化学性质：受热易分解NH4Cl = NH3 +HClNH4HCO3 = NH3 +CO2 +H2O注：并不是所有的铵盐受热分解都能产生氨气（例如NH4NO3)(NH4)2CO3 = 2NH3 +CO2 +H2O 与碱反应（产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体）NH4+ + OH- = NH3 +H2O可用于检验NH4+NH4+ + OH- = NH 3H 2O 3、铵盐的性质（1）物理性质：易溶于水的晶体（2）化学性质：思考：应该如何保存铵态氮肥？密封包装并放在阴凉通风处（铵盐易分解）应当怎样科学地施用铵态氮肥？铵态氮肥能否与碱性物质如草木灰等

7、 混合使用？将其埋在土下以保持肥效（铵盐易分解）不能（铵盐易与碱性物质反应产生氨气）思考：应该如何保存铵态氮肥？密封包装并放在阴凉通风处（铵盐4、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O （2）原理:（3）装置: 与制O2相同（s+s g)(5)收集方法: 向下排空气法（6）验满方法：用湿润红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 (1) 主要原料: NH4Cl固体和Ca(OH)2固体（4）干燥 : 碱石灰（不能用浓硫酸、P2O5、无水氯 化钙 8NH3 + CaCl2 = CaCl28NH3）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，产生白烟（7）尾气处理：用蘸有稀硫酸的棉花

8、团Ca(OH)2不能用KOH和NaOH代替（ KOH、NaOH易吸湿、易结块，不利于产生NH3；高温下易腐蚀试管（试管口放置的棉花是为了防止NH3与空气对流不能把空气排尽）4、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaC实验记录实验 实验现象 结论 1 2 3有刺激性气味,瓶口有白雾硝酸易挥发，极易溶于水两试管均产生气泡，生成蓝色溶液,浓硝酸的反应更剧烈，产生红棕色气体，稀硝酸的反应较缓慢，放出无色气体，当空气进入试管，气体变成红棕色Cu与浓HNO3 反应生成NO2，Cu与稀HNO3反应生成NO，且Cu均被氧化到Cu2+ 浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生无色气体,当空气进入试管，气体

9、变成红棕色，溶液变成黄色。常温下，Fe在浓HNO3中钝化， Fe与稀HNO3反应生成NO， Fe 被氧化成Fe3+实验记录实验 实验现象 四、硝酸1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为95%以上的硝酸为发烟硝酸。 （实际上发出的是“雾”，其组成是HNO3遇空气中的水蒸气后形成的小液滴。）四、硝酸1、物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2、硝酸的化学性质go(1)具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3

10、)2 +CO2+ H2O与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O注：硝酸与活泼金属反应不产生H22、硝酸的化学性质go(1)具有酸的通性使紫色的石蕊试液变 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受热或见光2 ）硝酸的不稳定性思考：浓硝酸为什么常呈黄色？ 如何保存硝酸？返回硝酸分解生成的NO2又溶于浓硝酸的缘故。棕色试剂瓶内避光阴凉处密封保存 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O23）氧化性（HNO3）+5硝酸与大部分的金属能反应硝酸与许多的非金属能反应3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 注：氧化性：浓HNO3 稀HNO3 3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO +4H2OFe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO2 +2H2OC+4HNO3(浓）= 2H2O+4NO2 +CO2 返回还原产物一般规律：浓HNO3NO2; 稀HNO3NO3）氧化性（H