热化学方程式书写及反应热计算高考真题

1、2 6 2 6 2 2 6 2 6 2 2 62 42 2 22 2 1.(2021 年考河北)大气中的二氧化碳主要来自于、石油及其他含碳化合物的燃烧。已 知 25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧 (kJmol-1H -285.8石， -393.5C (l)-3267.5则 25时 和 C(墨，s)生 H 的热化学方程式为_。2.(2020 年考全国 2 卷乙烷在一定条件可发生如下反应 H (g)+H (g) H相 关物质的燃烧热数据如下表所示：物质燃烧热 /( kJ mol C (g)-1560C H (g)-1411H -286。H=_kJ 年高考天津卷）理论研究表明，在 和 下HC

2、N(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 HCN 比 HNC 稳 该构化反应的 H=+59.3kJ molC. 正应的活化能于逆反应的活化能 使催化剂，可以改变反应的反应热 年 月浙江选考）已知共价键的键与热化学方程式信息如下表：共价键键能/ -1)HH436HO463热化学方程 则 (g) H 2H (g)+O O(g)H=482kJ mol-1A428kJmolB428kJmolCD498kJmol2 2 1 2 2 2 2 3 2 2 2 2 22 3 1 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 2 1 2 2 2 2 3 2 2 2 2 22 3 1 2

3、2 3 2 2 2 2 2 3 （2019 年考全国 3 卷） 直氧化法可按下列催化过程进行：CuCl (s)=CuCl(s)+Cl (g) H kJmol-1CuCl(s)+ 1O Cl (g) H -1 2 (s)+H O(g) =-121 kJmol则 4HCl(g)+O (g)+2H O(g) H=_ kJ mol。（2017 年考全国 1 卷图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气 的反应系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统）H SO 12O 1SO 2 2 4 2HI 2 2 4 2 2 110kJ 3 61kJ 4热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统）通过计

4、算，可知系统）和系统）制备氢气的热化学方程式分别为 制得等量 H 所能量较少的是_。（2017 年考全国 3 卷）已知：As(s) H (g) 2O (g) H (g) (g) O(l) 22As(s) (s) 3则反应As2 3H O(l) (s) 3 2 3 4的 _(2015 高考全国 2 卷)甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气(主要成分为 CO、 和 H )在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H CO (g) (g) CO (g)H 回答下列问题： H H O(g) H H O(g) H已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCH)436

5、34310764654131 2 3 4 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 2 2 1 a a a a2 2 3 2 2 3 2 2 3 O 1 2 3 4 2 2 4 2 2 2 22 4 2 2 2 2 1 a a a a2 2 3 2 2 3 2 2 3 O 由此计 eq oac(, )H 1，已知 H 1，则 H 1。 年高考广东卷）我国力争于 年前做到碳达峰 前实现碳中和与 重是 CO 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以反应： (g)+CO (g) (g) H1b)CO (g)+H CO(g)+H O(g) H2 C(s)+2H (g) H3d)2CO(g)CO (

6、g)+C(s) H4 H O(g)+C(s) H5根据盖斯定律，反应 a 的H 写出一代数式即)10 年 浙江选考）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能 量变化如图。下列说法正确的是A 为反应活化能 正反应活化能B该反应为放热反应HE EC有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D度高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移2021 年 月江选考）在 298.15K、 条件下，N (g)H= ， 、 和 NH (g)比热容分别为 29.1 和 mol。一定压 强下， 反中，反应N 、成2NH (g)能量随温度 T 的变化示意图 合理的是122021 年考山东

7、卷） 标记的乙酸甲酯在足量 溶中发生水解，部分反应历 程可表示为：H COC OCH IIIH CC OCHOHIIIIVH COC OHCH O能量变化如图所示。已知3 3 3 3 O 3 2 2 2 3 2 2 4 2 3 3 3 3 O 3 2 2 2 3 2 2 4 2 1818OHH OCHOH法是H C 为快速平衡说A反应 II、III 为速步H C OCH OH反应结束后，溶液中存在 OHOH OCH OC应结束后，溶液中存在 CH OHOHH C OHCH OD应与反应 IV 活能的差值等于图示总反应 的焓变132020 年考全国 1 卷硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫

8、酸生产中的关键工序是 SO 的化氧化： (g)+O = kJmol1。回答下列问题：（1钒催化剂参与反应的能量变化如(所示，V 与 (g)反应生成 VOSO (s)和 V O 的化学方程式为_。14. （ 高全国甲卷）二氧化碳化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳 下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO CH H O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： (g)+H =+41kJ mol-1 2 2 (g)=CH =-90kJ mol2 3 2总反应的 H= _ mol；反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_填标号)，判断的理由是_。ABCD15.（ 年高考海

9、南卷选黑是雾霾中的重要颗粒物究发现可以活化氧分子，生成活化氧过的能量变化模拟计算结果如右图所示氧可以快速氧化二氧化硫。 下列说法正确的是每化一个氧分子吸收 0.29 的量水使分子活化反应的活化能降低 eVC.氧分子的活化是 O-O 键断裂与 键生成过程炭颗粒是大气中二氧化硫转为三氧化硫的催化剂16.年高考全卷我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。2 6 62 5 3 3 3 3 3 2 6 62 5 3 3 3 3 3 3 3 可知水煤气变换（大于”等”或小于”）该历程中最大能垒（活 化能）E =_eV写出

10、该步骤的化学方程。答案：6C(石墨， H (l) eq oac(,H) eq oac(, )=+49.1kJ mol答案：+137 答D答案： H H1 O2 = kJ / molH 2 = kJ / 系统（）H H 1 3（1）；41H H H 或H -H答案：答：【答案】 B【解析】决定总反应速率快慢的是慢反应，即活化能大的反应。从图像上看，向右的两个反应中， 的化能大，向左的两个反应中IV 的化能大A 项错误；由于存在平衡18 18OHH OCHH C OH，根据反应 II 的化，生成物中既可能有 OH ，可能有 OH ，B 项确；根据反应 IV 的变化，生成物中只能有 CH O，反应结

11、束后，溶液中不会存在 CH 18OH，C 项误；反应与反应 IV 活化能的差值与图示总反应的焓变不存2 2 4 2 42 2 3 2 3 2 2 2 2 3 4 1 2 2 4 2 42 2 3 2 3 2 2 2 2 3 4 1 2 2 4 2 41 22 2 4 41 2 2 2在相应关联D 项误。13.(1). 2V O (s)+ 2SO (g) V (s) H= - kJmol-1 【详解】由题中信息可知：SO (g)+12O (g)SO (g) H -98kJmol-1V O (s)+ (g)V O (s)+ (g) H -24kJmol-1V O (s)+ 2SO (g)2VOSO (s) H -399kJmol-1根据盖斯定