2014年中考化学计算题专题复习人教版

1、2013年伯乐中学中考化学计算专题复习 班级 姓名 2014年伯乐中学中考化学计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al27；Ca40；Cl35.5；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si28；Ba137；Ag108一、平均值型计算选择题：（ ）例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是AMg Al BZn Fe CMg Fe DAl Fe【同题链接】（ ）2.一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反

2、应时，生成H20.2gA铜 B镁 C铝 D钙（ ）3.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300ANaCl BAlCl3 CKCl （ ）4.乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87，则另一种气体可能是AH2 BCH4 CC2H2 DCO（ ）5.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）A.（NH4）2SO4（21%） B.NH4HCO3（18%）

3、C. CO（NH2）2（47%） D. NH4Cl（26%）二、极值法选择题（ ）例题6、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是A. 11 B. 11.25 C. 11.5 D. 12【同题链接】（ ）7.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物（ ）8.在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A.10% B.25% C.30% D.35%三、元素质量守恒法：（ ）例题9、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质

4、的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g【同题链接】（ ）10.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 A生成2.0 g CO2气体 B原来CaCO3的质量为14.5 gC生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3四、巧算法（ ）例题11、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是AFeS BFeCO3 CFe2O3 DFe3O4【同题链接】（ ）13.四种化合物：CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质

5、量相同时，则氢元素间的质量比是A.4:3:2:1 B.4:6:2:4 C.4:3:1:2 D.不可比（ ）14.相同质量的SO2和SO3，所含硫元素的质量比是A.1:1 B.2:3 C.5:4 D.4:5（ ）15.将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是A放入Na、Mg、Al的质量相同B放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。D放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1五、溶质的质量分数计算（ ）例题16、已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g

6、水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A24.0% B286 C316 D400【同题链接】( )17.对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉10g水，无晶体析出 加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g 加入10g同种溶质，且完全溶解 加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是A. B. C. D.( )18.足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是 AZn BZnO CZn(OH)2 DZnCO319.向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管

7、中，分别加入适量的 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是 。六、图像分析型选择题例20、现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的

8、质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）A 3. B 4. C 5. B二、极值法选择题例题6、B 7. A 8. B三、元素质量守恒法：例题9、C 10. A四、巧算法例题11、D 13. CC15. B、C五、溶质的质量分数计算例题16、A17. B18. C19. 六、图像分析型选择题例20、（1）5；444；（2）7.3%；1.06g、1.26g例20、（1）5 444（2）解： 444 mLCO2的质量为： 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得：x = 0.73g 0.73(15-5)100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl106 36.5 84y 5g7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g.556mLCO2的质量为：556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为