《化学反应的快慢》分层作业

1、PAGE14第2节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢学业达标练1下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B化学反应速率为L1s1是指1秒钟时某物质的浓度为L1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案：CA项，反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，故A项不正确；B项，化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B项不正确；C项，化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C项正确；有些反应，反应速率很快，但反应现象

2、不明显，如酸碱中和反应等，故D项不正确。2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是【导学号：】ABCD答案：CA、D项都是减缓反应速率，B项是增加橡胶轮胎的耐磨性，C项是增大O2的浓度、燃烧速率加快。3下列条件下化学反应速率最大的是A20 L1的盐酸20mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 L1的盐酸20mL与1 g块状碳酸钙反应C10 L1的盐酸20mL与0.5 g粉状碳酸钙反应D20 L1的盐酸10mL与0.5 g粉状碳酸钙反应答案：D根据影响化学反应速率因素的相关知识可知温度越高、浓度越

3、大、接触面积越大其反应速率越快，通过比较可知D组反应速率最快。4下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMgL1硫酸20 BFe1molL1盐酸20 CZn2molL1盐酸20 DMg1molL1硫酸30 答案：D决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，金属活泼性越强，反应越快，由A、B项可知cH相等，vAvB；由C、D项可知cH相等，且D项温度为30 ，温度越高，反应越快，vDvC；比较A、D两项可知cDHcAH，且D项温度为30 ，vDvA，故可得反应最快的即生成H2速率最快的为D项。5对于化学反应3Wg2Xg4Yg3Zg，下列反应速率关系中，正确的是【导学号：】AvW3vZB2

4、vX3vZC2vXvYD3vW2vX答案：C速率之比等于方程式的系数之比，A项，vWvZ；B项，3vX2vZ；C项，2vXvY；D项，2vW3vX。6某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为L1，用Y2的变化表示的反应速率vY2Lmin1，生成的cZ为L1，则该反应的化学方程式是AX22Y22XY2B2X2Y22X2YC3X2Y22X3YDX23Y22XY3答案：C由vX2vY2vZcX2cY2cZL1L1L1312，则化学方程式为3X2Y22Z，再根据质量守恒，可得C项正确。7某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”

5、的实验时，测得铝在与稀硫酸反应时，10s末硫酸的浓度减少了L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是AL1s1BL1min1C12molL1min1DL1s1答案：D铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al3H2SO4=Al2SO433H2，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减少了L1，则vH2SO4eqfL1,10sL1s1，故vAl2SO43eqf1,3L1s1L1s1L1min1，故选D。8反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为L1s1，则这段时间为ABC5sD10s答案：CSO3的浓度增加了L

6、1，则O2的浓度减小了L1，vO2cO2/t，tcO2/vO2L1/L1s15s。9对于在密闭容器中进行的反应CO2eqo=,su2 Lin内用Z表示的平均反应速率为_。3化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。【解析】1据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是、，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XgYg3Zg。25min内Z的反应速率是2 L5minL1min1。3粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】13XgYg3Zg2L1mi

7、n13原电池11把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：1反应时间由Oa不产生氢气的原因是_，有关的化学方程式为_；2反应时间由ac产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是_；3反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是_。【解析】1在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。2ac段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放出热量的反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率增大。3反应时间从c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应

8、速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。【答案】1硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2SO433H2O2放热使溶液温度升高是影响这段反应速率的主要因素，使反应速率增大3硫酸的浓度减小变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小12在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的L1降到L1。已知反应开始时B的浓度是L1，求：【导学号：】12min末B、C的浓度；2以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率；3不同条件下，测得vAL1min1，vBL1min1，vCL1min1，则哪种情

9、况下反应速率最快【解析】12min内A的浓度减小L1，则由A2B=3C知B也消耗2molL1，C增加3molL1L1，则2min末B的浓度为L1L1L1，C的变化浓度即为2min末C的浓度。2vAeqfcA,teqfL1,2minL1min1。3由规律可知：vAvBvC123，当用vA表示vC、vB时，vAeqf1,2vBeqf1,2L1min1L1min1vAeqf1,3vCeqf1,3L1min1L1min1所以vCL1min1时最快。【答案】1cBL1、cCL12L1min13vCL1min1最快冲A挑战练13反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：vAL1s1vBL1s1v

10、CL1s1vDL1s1则反应进行由快到慢的顺序为ABCD答案：D将各项转化为用同一种物质表示反应速率，再比较数值相对大小。vAL1s1；vAeqfvB,3L1s1；vAeqfvC,2L1s1；vAvDL1s1。故反应速率：。14其他条件不变时，能使反应速率加快的是A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2g3H2g2NH3g，容器体积固定不变时，充入ArC对于N2g3H2g2NH3g，容器体积固定不变时，充入N2D对于N2g3H2g2NH3g，容器气体压强不变时，充入Ar答案：C增大压强能引起气体反应物浓度增大才能加快反应速率。15化合物Bilir

11、ubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是【导学号：】AmolL1min1和molL1BmolL1min1和molL1CmolL1min1和molL1DmolL1min1和molL1答案：B48min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10molL1，则vBilirubineqf10molL1,4minmolL1min1；根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4，故16min时其浓度为10molL11/4molL1，B项正确。16某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：1表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个，说明该因素对分解速率有何影响_。2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2分解的化学方程式：_。实验结果说