《化学键、化学反应与能量》章末测试

1、PAGE15第二章化学键化学反应与能量单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1一定温度下的恒容容器中，发生反应As2Bg=当CgDg，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A2vB正=VD逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化2将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）A火柴梗温度达不到着火点B火柴梗的着火点比火柴头的高C火柴梗潮湿，不易继续燃烧D火柴梗接触氧气少3下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是（）A燃料电池B火力发电C铝热焊接D煅烧石灰石4下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）A乙醇燃烧B碳酸钙分

2、解C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5只含有共价键的化合物是（）ANaOHBK2OCCl2DHCl6下列表述正确的是（）A氢氧根离子的电子式是B二氧化碳分子的比例模型是C次氯酸的结构简式为H-Cl-OD12C和14C的原子结构示意图均可表示为7下列说法正确的是（）A由H形成1molH-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C16gO3单质中含有的分子个数为NAD凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8下列说法或表示方法中正确的是A一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B由C金刚石C石墨H=mol-1，可知金刚石比石墨稳定C在101Kol-1D稀溶液中：HaqOH-aqH2Ol

3、H=mol-1，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于9在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mXgnYgHQJmol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是AmnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动10下列说法正确的是（代表阿伏加德罗常数值）（）A1molNa被完全氧化为，失去的电子数为2B常温常压下，16g气体含有氧原子数为C常温常压下，含有的分子数为D18g所含的电子数为1011下列关于催化剂的说法正确的是（）A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速

4、率B使用催化剂可以使化学平衡正向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能D使用催化剂可以改变反应的平衡常数12下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A铝粉与氧化铁粉末反应B乙醇燃烧C碳酸钙受热分解D氧化钙溶于水13利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是（）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-在负极上O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e-=4OH-外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极电池放电过程中，溶液的ol乙醇被氧化时就有6mol电子转移二、填空题152022年12月5日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故

5、原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是_。（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是_。（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是_。（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救请你列举一条自救措施_。16铝热反应有广泛的用途，实验装置如图所示。（1）铝热反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的_（填序号）表示。（2）该铝热反应的化学方程式是_。（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途_。17某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:用导

6、线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接如图1;把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中如图2。回答下列问题:1实验步骤中应观察到的现象是。2实验步骤中应观察到的现象是。3实验步骤中应观察到的现象是。4实验步骤中应观察到的现象是。5通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想或假设,该猜想是。6为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。18请用所学的化学知识解释下列反应。1Ag2OZnKOH组成的纽扣电池，正极区ole时放热aJ，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式

7、：_。5CO2中混有HCl，可用饱和NaHCO3溶液吸收HCl，请用平衡移动原理解释原因_19把气体和气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）Y（气）Z（气）2W（气）5min时达到平衡，且生成求（1）5min内用W、Y表示的反应速率_（2）平衡时，Y的转化率_（Y的转化率=Y的转化量Y的起始量100%20某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为L、L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3溶液的用量为、大理石用量为。1请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验

8、编号TK大理石规格HNO3浓度mol/L实验目的298粗颗粒I实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响II实验和_探究温度对该反应速率的影响；III实验和_探究大理石规格粗、细对该反应速率的影响。_2实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3HNO3=CaNO32CO2H2O，计算实验在70-90s范围内HNO3的平均反应速率_，写出计算过程忽略溶液体积变化，且70s时mCO2=，90s时mCO2=。21L-1盐酸跟L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_。（2）_（填

9、“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用L-1盐酸跟L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_；所求中和热数值_（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_。四、推断题22V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X

10、、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的olN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；（2）前5min，v（NO2）为多少；（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。251在反应Ag3Bg2Cg中，若以物质A表示的该反应的化学

11、反应速率为L1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。2在2 L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。3将10molA和5molB放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3AgBg2Cg，在最初2s内，消耗A的平均速率为L1s1，则在2s时，容器中有_molA，此时C的物质的量浓度为_。参考答案1D【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是

12、相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。2D【解析】火柴竖直向上时，仍然与氧气充分接触，燃烧产生的热量向上散逸，使火柴梗得不到充足的热量，火温度达不到火柴梗的着火点，观察选项。故选A。3D【解析】【详解】A燃料电池由化学能转化为电能，故A错误；B火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B错误；C铝热焊接由化学能转化为热能，故C错误；D煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D正确。故选D。4B【解析】反应中反应物总

13、能量低于生成物总能量说明是吸热反应，A乙醇燃烧是放热反应，A错误；B碳酸钙分解是吸热反应，B正确；C铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，C错误；D氧化钙溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，D错误，答案选B。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。5D【解析】【分析】一般来说，活泼金属与非金属容易形成离子键，非金属之间容易形成共价键，以此来解答。【详解】ANaOH属于离子化合物，其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子

14、键，氢氧之间含有共价键，A不选；BK2O为只含离子键的离子化合物，故B不选；CCl2中只含非极性共价键，但属于单质，故C不选；DHCl中只含共价键，为共价化合物，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查化学键和化合物判断，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键。6D【解析】试题分析：A、氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故A错误；B、二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故B错误；C、氯原子最外层有7个电子，只需要形成1个共

15、用电子对即可，次氯酸的结构简式为H-O-Cl，故C错误；D、12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学用语【名师点晴】本题考查了常见化学用语的判断，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力。7B【解析】分析：A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。详解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的

16、形成会放出能量，故A错误；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=16g48g/mol=13mol，故分子个数N=nNA=138D【解析】【详解】A一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；金刚石C石墨H=mol-1，可知金刚石比石墨稳定时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2g1/2O2gH2OlH=mol-1，故错误；D稀溶液中：HaqOH-aqH2OlH=mol-1，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放

17、出的热量大于，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。9B【解析】试题分析：A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，X的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡逆向移动，则有mn，正确；B温度不变，压强增大，平衡向正反应方向移动，则Y的质量分数增大，错误；C当体积相同时，温度升高，X的浓度增大，即温度升高，化学平衡逆向移动，所以此反应的逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则Q0，正确；D反应的正向为放热反应，体积不变，温度升高，平衡逆向移动，正确。考点：

18、考查化学平衡移动与外界条件的关系的知识。10B【解析】A项，1molNa被氧化只能失去1mol电子；B项，氧的相对原子质量为16，则16gO3含有的原子个数为NA正确；C项，常温常压下，气体的物质的量不是1mol；D项，18gD2OM=20g/mol的物质的量不是1mol，电子数不是10NA。答案选B。11C【解析】试题分析：A、使用催化剂可以增大正反应速率，同时也增大逆反应速率，A错误；B、使用催化剂能同等程度改变正逆反应速率，因此不能使化学平衡移动，B错误；C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，C正确；D、使用催化剂不能改变平衡状态，因此不可以改变反应的平衡常数，D错误，答

19、案选C。考点：考查催化剂对平衡状态、反应速率和平衡常数的影响12C【解析】A铝热反应为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故A错误；B乙醇燃烧为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故B错误；C碳酸钙受热分解为吸放热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故C正确；D氧化钙溶于水为放热反应，生成物总能量低于反应物总能量，故D错误；答案为C。13A【解析】分析：碱性甲烷燃料电池,具有还原性的甲烷为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH410OH-8e-=CO32-7H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O22H2O4e-=4OH-,原电池工作时，电子从负极经外电

20、路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；据此解答。详解：通入CH4的电极为负极,电极反应为:CH410OH-8e-=CO32-7H2O,每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，正确；在正极上O2获得电子,电极反应式为O22H2O4e-=4OH-，错误；外电路电子由负极流向正极,内电路电子不能流动,错误；电池反应式为:CH42OH-2O2=CO32-3H2O,随着反应的进行,溶液中氢氧根离子不断减少,溶液ol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。15可燃物开门使室内空气形成对流，使室内氧气充足隔绝空气用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离等答案合理即可【解析】分

21、析：（1）燃料燃烧的条件为：与空气接触、温度达到可燃物的着火点，二者必须同时满足；（2）若打开房门，外界空气中的氧气大量进入，导致燃烧更加剧烈；（3）灭火的方法有：移走可燃物、隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下；（4）根据生活中常用的自救方法解答。详解：（1）从物质燃烧的条件分析，大厦存放的鞋类、服装充当了可燃物；（2）若室内着火时，不应该打开室内所有门窗，因为这样会使外界空气中氧气大量进入，使燃烧更加剧烈；（3）从灭火原理分析，干粉灭火器灭火的原理是利用产生的二氧化碳隔绝空气；（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，如：为了防止有毒气体进入体内，用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离。详解：本题考

22、查了燃烧的条件、灭火原理等知识，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注重与生活实际相联系，注意掌握燃烧的条件及灭火原理是解答的关键。16放热a2AlFe2O3Al2O32Fe冶炼金属【解析】（1）铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选a。（2）如图所示铝热反应，是氧化铁和铝粉反应，故化学方程式为：2AlFe2O3Al2O32Fe。（3）铝热反应放出大量热，可以使金属熔化，故可以冶炼高熔点金属或野外焊接钢轨。171电流计指针不偏转2锌片上有气泡产生3铜片上无气泡4铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡5有电子从锌经导线向铜片移动6有电子从导线上流过,导线上应形成电流,

23、可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如下,溶液为稀硫酸。【解析】形成原电池必须满足下列条件:两块活泼性不同的金属或一块金属,一块可导电的非金属作两极;电解质溶液;形成闭合电路;有自发的氧化还原反应。18Ag2O2eH2O2Ag2OHO24e2H2O4OH吸氧腐蚀CuO其他合理答案也可ol由于CO2H2OH2CO3HCO3H，HCO3抑制CO2溶于水，减小二氧化碳溶解【解析】【详解】1Ag2OZnKOH组成的纽扣电池，锌为负极，氧化银在正极区发生还原反应，产生氢氧根离子，溶液的ol=14mol；当转移7mole时放热aJ，所以转移14mole时放热2aJ，C2H6燃烧热的热化学方程式：C2

24、H6g7/2O2g2CO2g3H2OlH2aJ/mol；综上所述，本题答案是：C2H6g7/2O2g2CO2g3H2OlH2aJ/mol。5由于CO2H2OH2CO3HCO3H，HCO3抑制CO2溶于水，减小二氧化碳溶解，所以CO2中混有HCl，可用饱和NaHCO3溶液吸收HCl；综上所述，本题答案是：由于CO2H2OH2CO3HCO3H，HCO3抑制CO2溶于水，减小二氧化碳溶解。193X（气）Y（气）Z（气）2W（气）起始量（mol）：变化量（mol）：2平衡量（mol）：2vW=（25）mol/=vY=（25）mol/=Y的转化率=100%=25%【解析】试题分析：根据“三段”计算。解析

25、：（1）vW=（25）mol/=vY=（25）mol/=2Y的转化率=100%=25%20298粗颗粒粗颗粒细颗粒Ls【解析】（1）结合已知条件，本实验目的是探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响，则实验的温度、大理石规格相同，浓度不同；实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中只有温度不同；实验和探究大理石规格粗、细对该反应速率的影响，则实验中只有大理石规格不同，所以答案为：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理

26、石规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒308粗颗粒298细颗粒（2）实验在70-90s范围内，CO2生成的质量为mCO2=，物质的量为nCO2=，由化学方程式可得出消耗HNO3的物质的量为nHNO3=2=，又因为溶液体积为=，所以HNO3在70-90s范围内的平均反应速率为vHNO3=90-70s=L-1s-1。点睛：本题通过实验探究的形式考查了化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，重在考查学生综合应用知识的能力和实验探究能力，注意对已知信息的利用及图象的分析是解题关键。21减少热量散失不能铜导热，会使热量散失偏低增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量【解析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。22（1）第二周期VA族绿色氧化剂（2）3NO2H2O