《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》基础练习 省赛获奖

1、PAGE11第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分1一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）AAl、NaClBH2、AlOH3CH2、NaCl、NaAlO2DH2、NaCl、AlOH32将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多3用铝箔包裹金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水集气法收集产生的气体，

2、则收集到的气体为标准状况AO2和H2的混合气体B1.12 LH2C大于1.12 LH2D小于1.12 LH24多选向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是A有较多的铜析出B有气体产生C有蓝色沉淀产生D有白色沉淀产生5除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氨水6高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，下列有关该反应的说法正确的是（）AH2O是还原剂BFe被氧化CH2O发生氧化反应DFe得到电子7金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是cm-3，推测钠的密度（gcm-3）（）A大于cm-3B小于cm-3C介于cm-3之间D不

3、能确定8化学实验安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑下列说法正确的是（）金属钠要存放在煤油中；没有腐蚀性的化学试剂可以用手直接去取；不能直接用鼻子闻SO2的气味；点燃CO、CH4、H2前均要验纯；蒸馏实验时要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中ABCD9将和同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL下列说法正确的是（）A反应中放出的气体在标准状况下的体积为B参加反应的水的质量与加入Al的质量相等C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为2：1D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为

4、1：110在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为ALBLCLDL二、非选择题本题包括2小题，共40分11用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：1写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。2干燥管C内盛放的药品是_。干燥管的_填“m”或“n”端与导管口g相连接。3若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为_g。4当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为_g。12用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。1从大

5、块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_。2包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是_；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是_；出现这种现象的原因是_。3据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_。钠跟水反应的化学方程式是：_。4如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是_。5如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。有金属钠参加的化学反应的方程式是：_。其他化学反应的方程式是假设溶液的温度保持不变_。再向烧杯中加入足量

6、的稀盐酸，反应的化学方程式是：_。参考答案1【答案】D【解析】Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于AlCl3溶液过量，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，故选D。2【答案】A【解析】钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；且三者与盐酸反应时，HCl均不足，而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气，故钠产生气体最多。3【答案】C【解析】从钠和铝的性质入手，首先钠与水反应生成NaOH和H2，铝再与NaOH反应生成NaAlO2和H2，收集到的气体为两者产生的氢气之和，显然要比钠单独产生的H2多，故正确答案为C。4【答案】BC【解析】钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2NaC

7、uSO42H2O=Na2SO4CuOH2H2。5【答案】C【解析】Mg、Al都是较活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均发生反应，但与氨水都不反应，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去Al杂质。6【答案】B7【答案】C【解析】钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于cm-3，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于cm-3，则应介于cm-3之间，故选C。8【答案】A9【答案】D【解析】g钠的物质的量为=，的物质的量为=；Na和水反应：2Na2H2O2NaOHH2生成n（NaOH）=，NaOH和Al反应：2Al2NaOH2H2O

8、2NaAlO23H2NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为、；A因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为mol=，故A错误；B因反应共消耗水，质量为，Al的物质的量为，质量为，故B错误；C因反应后溶液中含有、，没有Al3，故C错误；D因反应后溶液中含有、，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D。10【答案】B11【答案】13Fe4H2OgFe3O44H22无水CaCl2或34244【解析】3由3Fe4H2OgFe3O44H2356g422.4 Lm4.2 g22.4 L4固体质量增加是因为Fe生成了Fe3O4，增加的质量为氧的质量，故氢气的质量为：mH2eqf32,162 g4 g。12【答案】1擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果2发生爆炸浮上水面钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力3在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，听到轻微的“噗”声；向烧杯内的溶液中滴入