《离子晶体》同步练习 市赛获奖

1、PAGE8第四节离子晶体练基础落实知识点1离子键、离子晶体1下列说法正确的是A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A固态Z是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子3下列叙述中正确的是A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是f8M,NAa3gcmfM

2、a3,8NAgcm3fM,NAa3gcmfMa3,NAgcm312请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为gcm3，其摩尔质量为Mgmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是r3,f2M,NAr3,fM,2NAcmr3,f2NA,Mr3,fM,8NAcm练高考真题132022上海，4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H8142022四川理综，10下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈

3、液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合练综合拓展15有关晶体的叙述正确的是A在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B在12g金刚石中，含CC共价键键数为4molC在60g二氧化硅中，含SiO共价键键数为4molD在NaCl晶体中，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有6个16如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：1代表金刚石的是填编号字母，下同_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。2代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。3表示NaCl的是_，每个Na周围与

4、它最接近且距离相等的Na有_个。4代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。5代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。6已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。参考答案1DAlCl3为分子晶体，Al元素与Cl元素形成的是共价键，故A错；NH4NO3中无金属元素，但NHeqoal,4与NOeqoal,3之间形成的是离子键，故B错；HCl溶于水的过程中仅有化学键的断裂，没有化学键的形成，为物理变化，故C错；D项是化学变化的实质。2B4B首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被六

5、个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近，将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，也可以有其他连接方法。5B7A在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热量。8C该反应KClNaNaClK是一个可逆反应，在高温下，由于K的沸点比其他物质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动。9D10BFeqfQ1Q2,r2。11C处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于1个晶胞，处于晶体内的离子全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs和1个Cl，则1mol氯化铯的体积为：NAa3cm3，故氯化铯晶体的密度为eqfM,NAa3gcm3。12B已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设边长为a，故有eqfa3,MNA4，解得aeqr3,f4M,NA，则eqfa,2eqr3,fM,2NAcm，选B。13D15CSiO2中最小的环是12元环6个Si原子，6个O原子；12g金