《化学反应的快慢》课后作业

1、PAGE17第2节化学反应的快慢和限度化学反应的快慢达标必做1对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列判断正确的是A用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率【解析】本题考查的是化学反应速率的概念。因为CaCO3是固体，H2O为液体，不能用它们表示化学反应速率；CaCl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加；在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故正确答案为A项。

2、【答案】A2下列说法正确的是A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的系数之比C化学反应速率的单位由浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，A项错误；同一反应中用各物质表示的反应速率，其数值之比等于反应方程式中对应物质的系数之比，B项正确；化学反应速率的单位由浓度和时间的单位决定，C项错误；化学反应速率都是正值，无负值，D项错误。【答案】B3将10molH2和5m

3、olN2放入10 L真空容器内，某温度下发生如下反应：3H2gN2g2NH3g，在最初的内，消耗H2的平均速率为L1s1，则在末，容器中NH3的物质的量是ABCD【解析】vH2vNH332，所以vNH3L1s1,末时，nNH3L1s110 L。【答案】B4在不同条件下，分别测得反应2SO2O22SO3的速率如下，其中化学反应速率最快的是AvSO24molL1min1BvO22molL1min1CvSO2L1min1DvSO3L1s1【解析】比较反应速率快慢，须将各物质的速率转化为用同一种物质表示的速率，然后再作比较。B项中，vSO22vO24molL1min1；D项中，vSO2vSO3L1s1

4、60smin16molL1min1。【答案】D5反应4Ag5Bg=4Cg6Dg在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了。下列叙述正确的是A容器中D的物质的量至少为BA的平均反应速率是L1s1C容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了【解析】半分钟后，C的物质的量增加了，则根据方程式可知半分钟内一定同时生成，由于不能确定反应前D的物质的量，因此容器中D的物质的量至少为，A项正确；半分钟后，C的物质的量增加了，则根据方程式可知一定同时消耗，则A的平均反应速率是eqf,5L30sL1s1，B项错误；由于不能确定反应前各物质的物质的量，因此容器中A、

5、B、C、D的物质的量之比不一定是4546，C项错误；容器中A的物质的量一定减少，D项错误。【答案】A6反应CsH2OgCOgH2g在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度D压强不变充入N2使容器体积增大【解析】将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；充入N2使体积增大，各物质浓度减小，化学反应速率减小；只增加固体C的量不改变化学反应速率。【答案】A7在反应：CsCO2g2COg中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强ABCD【解析】

6、碳为固体，增加它的量，反应速率不变；降低压强，反应速率降低。【答案】C8下列条件下的反应，放出氢气最快的是金属相同粉末状和物质的量mol酸的浓度和体积mL反应温度AFe3molL1HCl1020 BAl3molL1HCl1020 CCu4molL1H2SO41020 DMg6molL1HNO31020 【解析】铜与硫酸不反应；镁与硝酸产生一氧化氮，不产生氢气；铝比铁活泼，相同条件下与盐酸反应时，铝反应快。【答案】B9对于反应：N23H22NH3，下列操作不能加快其反应速率的是A压缩反应容器的体积B恒容时，充入稀有气体ArC增大H2的浓度D升高温度【解析】压缩容器，体积减小，参与反应的气体浓度增

7、大，化学反应速率加快，A、C都可以；升高温度反应速率加快，D可以；恒容时充入稀有气体，容器体积不变，反应物的浓度不变，故反应速率不变，B不可以。【答案】B10反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og在2 L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了。求：1以NH3表示的化学反应速率_。2以H2O表示的化学反应速率_。3NO的浓度是_。4反应消耗O2的物质的量_。【解析】1vNH3eqf,2L1minL1min1。2vNH3vH2O46，vH2Oeqf6,4vNH3eqf6,4L1min1L1min1。3vNOvNH3，生成NO的物质的量浓度cNOvNOtL1min11minL1。4vO2eqf

8、5,4vNH3L1min1，反应消耗O2的物质的量为ncO2VvO2tVL1min11min2V。【答案】1L1min12L1min13L1411现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：1实验过程如图所示，分析判断：_段盐酸浓度变化最快，_段消耗HCl的物质的量最多，_段化学反应速率最慢。2为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水BNaCl固体CNaCl溶液D浓盐酸3除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。4从反应速率的变化可以看出该反应过程中_填“放出”或“吸收”热量。【解析】1图像的纵坐标为H2的体积，则EF段速率最快产

9、生气体最多，因此在该段盐酸的浓度变化最快，消耗HCl的物质的量也最多。FG段对应曲线斜率最小，该段化学反应速率最慢。2加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增加了氯化氢的量，能加快化学反应速率。3降温、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等减小氢离子浓度使反应速率减慢。4EF段反应速率最快，而反应物浓度是逐渐减小的，说明反应放出热量使反应体系温度升高，反应速率加快。【答案】1EFEFFG2AC3降低反应温度、改用较大的锌粒或加入醋酸钠溶液等4放出12某温度时，在2 L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的变化关系

10、曲线如下图所示。1由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。2反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为_、_。35min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相比较_填“大”“小”或“相等”。【解析】1由图可知，X、Y的物质的量随时间的增加而减小，Z的物质的量随时间的增加而增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物。反应进行到2min时nXnYnZ312，X、Y、Z的物质系数之比为312。又因为5min后各物质的物质的量不随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为：3XY2Z。22min内eqtovZ2 L/2minL1min1；5min内eqtovZ2 L/5

11、minL1min1。35min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相等。【答案】13XY2Z2L1min1L1min13相等自我挑战13等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到如图所示的4条曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别cHClmolL1温度状态125块状230块状350块状430粉末状、2、3、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、3【解析】其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验

12、1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。【答案】C14某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234cN2O5/molL1cO2/molL10A曲线是N2O5的浓度变化曲线B曲线是O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快DO2的浓度越大，反应速率越快【解析】

13、结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线、分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。【答案】C15当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由L1降到L1需20秒，那么由L1降到L1，所需反应的时间为A等于10秒B等于12秒C大于12秒D小于12秒【解析】浓度由L1降到L1过程中的平均反应速率vAeqfmolL1,20sL1s1。若后阶段平均速率不变，所需时间为eqfmolL1,L1s

14、112s，由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12s。【答案】C16某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：1上述实验中发生反应的化学方程式有_。2要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_写两种。3为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL05V62

15、0H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。【解析】1分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有两个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。2根据影响化学反应速率的外界因素分析，加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4溶液浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不能生成H2。3若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V53