广东省惠州市汝湖中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

1、广东省惠州市汝湖中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ()A酸性 B脱水性C强氧化性 D吸水性参考答案：A略2. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：略3. 室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20

2、.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH4+)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4+)c(NH3H2O)参考答案：BCA项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH

3、4Cl溶液，因NH4 水解，有c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，正确；B项，当V(HCl)=20 mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4 水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20 mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(NH4+)+c(H)=c(Cl)+c(Cl)，由物料守恒有：2c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，联立得：2c(OH)+ c(NH3H2O) = c(NH4+) + 2c(H)，正确。4. 下列方案能够达到

4、实验目的的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案：B5. 香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案

5、：D略6. 与KSCN(aq)混合时存在下列平衡: (aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为: (aq) H0 B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则 C.反应处于D点时,一定有v正v逆D.A点与B点相比,A点的c大 参考答案： C 略7. 下列叙述正确的是（ ）A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B略8. 三氟化氮（NF3）是

6、一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法正确的是（）A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3NF3氮元素的化合价由3价+3价，一个氮气分子

7、失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2F氟元素得电子化合价降低，由0价1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答【解答】解：A制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C若在制取NF3的反应中有0.5m

8、olNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol6=0.75mol，故C错误；DNF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误故选A9. 下列指定微粒的数目相等的是A物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B20mLNH3和30mLO2所含的原子数C等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数参考答案：C略10. 以下是一些常用的危险品标志，浓硫酸属于（） A 6有毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）参考答案：C考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：浓硫酸属于腐蚀品，应该

9、使用腐蚀品的标志，据此进行判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志图示从左到右，依次表示：腐蚀品标志、于是易燃物品、腐蚀品、有毒品； 故选C点评：本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大11. （2009广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反

10、应达到平衡参考答案：A 本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,说明反应达平衡，D对。12. 参考答案：B解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH

11、,碱性肯定增强，pH增大，故错。 13. 下列离子方程式中正确的是Ks5u A氟气和水反应：2F22H2O = 4H+4F-O2 B向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+C过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl- D钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH- + H2 参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC1mo

12、lSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D1L0.1mol/L氨水中含有的NH3H2O分子数为0.1NA参考答案：A试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA，错误；C1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D NH3H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3H2O

13、分子数小于0.1NA，错误。15. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H+) 102molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是重要的工

14、业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。写出此反应的化学方程式 ；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是 ；实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是 ，若振荡该试管，可看到的现象是 ，但有时却出现了白色晶体，该晶体是 ；对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见： 。为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入

15、100mL 2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：实验（I）中达到滴定终点时的现象是 。实验（II）中冷水从冷水凝管的 （填a或b）管口通入。利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为 。参考答案：答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2分） 催化 吸水 （1分） （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3（各1分，共3分） （3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合

16、理就给分）（2分） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （1分） b （1分） 79.2%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。 (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系

17、图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。参考答案：(1)SiO32、AlO2（2分） CO32（1分） Al(OH)3+3H=Al3+ +3H2O（1分）(2)Al3+、Mg2+、NH4+、Cl（2分） 2：1：4：12（2分） NH4+OH=NH3H2O（1分）解析：(1)无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2、SiO32。oa段发生反应的离子为AlO2、SiO32，ab段为CO32，bc段则是Al(OH)

18、3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH4+与OH之间发生反应，因Mg2+、Al3+不能与CO32、SiO32、AlO2共存，故此时溶液中阴离子只有Cl。结合图像，溶解Al(OH)3、与NH4+作用、生成Al(OH)3消耗的NaOH体积比为1：2：3；由此可求出与Mg2+反应时消耗的NaOH体积与溶解Al(OH)3消耗NaOH 溶液一样多，故溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)：n(NH4+)=2：1：4，再利用电荷守恒原理求出n(Cl)，最后就得到各种离子物质的量比。18. (8分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z、X半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：_，工业上生产W单质的离子方程式为：_。(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为_、_。(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 _。