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1、PAGE5第一节共价键模型1下列物质的分子中既有键，又有键的是HClH2ON2H2O2C2H4ABCD2下列事实不能用键能的大小来解释的是AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DHF比H2O稳定3下列说法正确的是A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性Bs轨道和p轨道重叠可以形成键C所有共价键都有方向性D两个原子之间形成共价键时，可形成多个键4指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种化学键类型的物质。化学键类型举例1_，_。2_，_。3_，_。4_，_。5_，_。5分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合

2、要求的物质，填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FN21所有的价电子都参与形成共价键的是_；2只有一个价电子参与形成共价键的是_；3最外层有未参与成键的电子对的是_；4既有键又有键的是_。参考答案1解析：选D。从宏观上看：单键均为键，双键中1个键、1个键，叁键中1个键、2个键。由此分析，答案选D。2解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所

3、以二者比较，稳定性HFH2O。3解析：选A。由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结合，所以根据共价键的饱和性，将H2S写为H3S不正确；s轨道和p轨道重叠只能形成键；共价键不一定都具有方向性，如H2分子中的HH，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个键。4解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成键，“肩并肩”形成键，由此可知123形成的是键，45形成的为键。答案：1ss键H22sp键HCl3pp键Cl24pp键N25pypy键N25解析：NH3中N原子分别与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有价电子都参与成

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