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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、单选题(本大题共15小题,共30分)1如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐
2、酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应,甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,丙溶液为蓝色。下列图中丁物质的是A铁B盐酸C氢氧化钙D碳酸钠2下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是A2N:两个氮元素BCO2:表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子C :表示1个镁离子带两个单位的正电荷DS2-:表示硫元素的化合价为-23肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成 N2和 H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A应密封保存B完全燃烧的反应属于复分解反应C可用作燃料D其中氮元素与氢元素的质量比为714下列
3、属于物质物理性质的是A可燃性B挥发性C氧化性D酸碱性5我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是( )A常温下稳定B是一种混合物C具有导电性D属于有机合成材料6 “青山绿水就是金山银山”,为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。下列做法会造成环境污染的是A硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放B提倡购物时使用塑料袋C大力开发和利用新能源D禁止焚烧植物秸秆7下列说法科学的是()A用加碘食盐预防贫血B用亚硝酸钠腌制腊肉C用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢D用甲醛浸泡食物防止腐烂8下列变化属于化学变化的是
4、()A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气9某工厂制取漂白液的化学原理为:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在该反应中,氯元素没有呈现出的化合价是( )A+2B+1C0D110下列气体无色无味的是ANH3BHClCCODSO211如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线在t2时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌将混合物的温度降低到t1下列说法正确的是( )A甲物质的溶解度随温度升高而增大B温度降低到t1时,得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的饱和溶液Dt2时,甲物质的溶液为饱和溶液,
5、乙物质的溶液为不饱和溶液12下列关于空气的说法正确的是A氮气约占总体积的 21%B氧气能支持燃烧C稀有气体没有任何用途D二氧化碳会造成酸雨13EHPB(化学式C12H16O3)是合成治疗高血压药物的中间体,下列有关EHPB的说法正确的是A由31个元素组成B属于无机化合物C一个分子中含有8个氢分子D分子中碳、氢、氧原子的个数比为12: 16:314使用燃气热水器时,若通风不畅,易产生使人中毒的气体是( )A一氧化碳B二氧化碳C甲烷D氮气15对比是学习化学的重要方法,下列关于CO2与CO的比较,错误的是( )ACO2可用于人工降雨,CO可用于光合作用B通常情况下,CO2能溶于水,CO难溶于水CCO
6、2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子二、填空题(本大题共1小题,共6分)16某化学小组的同学为研究物质的溶解现象进行了如下实验,请按题中要求回答问题:A、B中为饱和溶液的是_(填序号)以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表温度/0102030405060溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3高锰酸钾2.84.36.49.012.618.022.1我们经常说“高锰酸钾易溶于水”,这句话是否正确?请说明理由_。将50的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20时,氯化钠溶液的溶质质量分数_(填“”“”或“=”)高
7、锰酸钾溶液的溶质质量分数。如图是某气体在水中的溶解度曲线,根据图1所示可以得出影响气体溶解度的因素有_,若图中t2对应的温度为40,则t1对应的温度_40(填“或“=”)三、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)2018年10月24日,港珠澳大桥正式开通,让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。(1)煅烧石灰石可制得CaO,为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知:CaO与H2O反应会热量_(
8、填“放出”或“吸收”);上述温度中,_烧所得CaO活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_。(2)以电石渣主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如图2:图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=100%)可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_;浸取时主要反应的化学方程式为_,反应类型属于_。流程中线框内部分若改用_溶液(填化学式),也可一步得到与原流程完全相同的生成物。18(8分)铁及其合金是日常生活最常用的金属材料,用途非常广泛。请回答下列问题:如图是一包烤花生的图片,袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中
9、,滴加足量稀盐酸的现象是_;脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为_;据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是_(填序号)。a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化洗相液中含有较多的硝酸银,通常使用铁将其置换出来,相应的化学反应方程式是_;工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁,其化学方程式为_;用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁_t。(结果保留1位小数)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)“为何铝不容易生锈?”“铝和铁谁
10、更活泼?”。为了弄清这两个问题,某化学兴趣小组从实验室里取出大小、形状相同的铁片和铝片,进行了如下4步探究实验:直接将铁片和铝片放入试管中,分别加入适量的稀硫酸,发现铝片上没有气泡产生;将铁片、铝片取出,用砂布砂亮,重复以上实验,发现铝片产生H2的速度比铁片上快;将铁片和铝片取出洗净,放入试管中,分别加入适量的CuSO4溶液,铁片和铝上均有红色物质出现;再取出铝片清洗砂净,放入淡绿色的FeSO4溶液之中,溶液颜色逐渐变浅至无色。回答下列问题:(1)为何实验中铝片上没有气泡放出?_;(2)根据以上实验,你认为“铝和铁谁更活泼?” _;(3)根据以上实验,你认为“为何铝不容易生锈?”_;(4)为何
11、所取铁片和铝片的“大小、形状相同”?_;(5)以上实验中,你认为哪两步不能说明“铝和铁谁更活泼?”_;(6)写出第步实验中发生反应的化学方程式_。参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】根据题意,得知丙为硫酸铜,硫酸铜只能与氢氧化钙和铁反应;甲与戊反应生成二氧化碳,故甲和戊是稀盐酸和碳酸钠的一种。若甲为盐酸,戊为碳酸钠,则即可跟盐酸,又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙,故乙为氢氧化钙;最后丁为铁,但铁不与碳酸钠反应,故该推断错误。若甲为碳酸钠,戊为盐酸,则即可跟盐酸,又可与碳酸钠和硫酸铜反应的为氢氧化钙,故乙为氢氧化钙;最后丁为铁,铁可与稀盐酸反应,该推断正确。【详解】
12、综合分析所述,甲为碳酸钠,乙为氢氧化钙,丙为硫酸铜,丁为铁,戊为盐酸。题目所问是丁为何物,则丁为铁,A选项正确;故选A。2、B【解析】A. 2N中的“2”表示两个氮原子,故错误。BCO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子,故正确。C. 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价,故错误。DS2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷,故错误。故选:B。3、B【解析】A、因为肼(N2H4)有刺激性气味,有吸湿性,所以应密封保存,选项A正确;B、肼(N2H4)点燃时,生成 N2和 H2O,反应物和生成物都不是两种化合物,因此不属于复分解反应,选项B不正确;C、肼(N2H4)是一种
13、无色油状液体,点燃时,迅速而完全燃烧,生成 N2和 H2O,并放出大量的热,因此可用作燃料,选项C正确D、肼(N2H4)中氮、氢元素的质量比为:14214=71,选项D正确。故选B。4、B【解析】A、可燃性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意;B、挥发性,不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质,符合题意;C、氧化性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意;D、酸碱性是在化学变化中表现出的性质,属于化学性质,不符合题意。故选B。5、D【解析】A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故不符合题意;B、烯合金是一种混合物,故不符合题意;C、石墨烯与铝
14、合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故不符合题意;D、铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,属于合金,属于金属材料,故符合题意。6、B【解析】A、硫酸厂的污水呈酸性,用碱性的熟石灰处理后再排放,可以防治水体污染,不符合题意;B、提倡购物时使用塑料袋,既造成资源的浪费,还会导致白色污染,符合题意;C、大力开发和利用新能源,有利于节约化石燃料,改善环境质量,不符合题意;D、禁止焚烧农作物秸秆,减少污染物的排放,会改善空气质量,不符合题意。故选B。7、C【解析】A、人体缺碘会患大脖子病,用加碘食盐可以
15、预防,人贫血应该补充铁元素,多吃含铁丰富的食物,A选项说法不科学,不符合题意;B、亚硝酸钠有毒,不能食用,氯化钠可做调味品,用氯化钠腌制腊肉,B选项说法不科学,不符合题意;C、食醋中含有醋酸,醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质,可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢,C选项说法科学,符合题意;D、甲醛可以防腐,但是有毒,对人眼、鼻等有刺激作用,属于致癌物质,对人体有害,但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂,D选项说法不科学,不符合题意。故选C。8、C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,
16、属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化,没有新物质生成的是物理变化。9、A【解析】单质中元素化合价为零,化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质,故Cl2中Cl的化合价为0;NaCl中Na元素为+1价,故Cl的化合价为1价;根据在化合物中,正负化合价的代数和为零,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为2价,设NaClO中氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(2)=0,解得x=+1 。故选A。10、C【解析】NH3、HCI 、SO2都具有刺激性气味,C
17、O是无色无味的气体。故选C。11、A【解析】A、由溶解度曲线不难看出,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,故A正确;B、在t1时,甲和乙的溶解度都大于w克,当把溶液降低到t1时,甲和乙仍为不饱和溶液,故B错误;C、在t2时,乙的溶解度是w克,而甲的溶解度大于w克,因此在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙,甲形成的是不饱和溶液,而乙恰好形成饱和溶液,温度降低到t1时,在t1时,甲和乙的溶解度都大于w克,当把溶液降低到t1时,甲和乙都为不饱和溶液,溶解的溶质和溶剂质量都相等,所以溶质质量分数也相等,但所得溶液都是不饱和溶液,故C错误;D、由C选项分析可知:t2时,甲物质的溶液为不饱
18、和溶液,乙物质的溶液为饱和溶液,故D错误。故选:A。12、B【解析】A、氮气约占空气体积分数的78%,氧气约占空气体积分数的21%,不符合题意;B、氧气能支持燃烧,说法正确,符合题意;C、稀有气体用处很多,如在通电时可发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,氦还可用于制造低温环境等,故说法错误,不符合题意;D、二氧化碳会造成温室效应,不是酸雨,不符合题意。故选B。13、D【解析】A、元素是个宏观概念,只讲种类、不讲个数,故选项错误;B、该物质是含碳元素的化合物,属于有机化合物,故选项错误;C、分子是由原子构成的,一个EHPB分子中含有16个氢原子,不含氢分子,故选项错误;D、由化学式可知,E
19、HPB分子中碳、氢、氧原子的个数比为12:16:3,故选项正确。故选D。14、A【解析】A、一氧化碳有毒性,易使人中毒,故正确;B、二氧化碳没有毒性,不会使人中毒,但是二氧化碳不支持呼吸,易使人因窒息而死亡,故错误;C、甲烷是无毒的气体,故错误;D、氮气是无色、无味、无毒的气体,故错误。故选A。15、A【解析】A. 干冰可用于人工降雨,CO2可用于光合作用,错误;B. 通常情况下,CO2能溶于水,CO难溶于水,错误;C. CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒,正确;D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子,错误。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、B 否,
20、由于20时高锰酸钾的溶解度10g,属于可溶于水 温度、压强 【解析】(1)实验1:一定为饱和溶液的是B,因为B中食盐有剩余,不能继续溶解食盐。(2)由于20时高锰酸钾的溶解度10g,属于可溶物质。由氯化钠和高锰酸钾的溶解度表,将50的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20时,均会析出晶体,所得溶液均为饱和溶液,20时氯化钠的溶解度大于高锰酸钾的溶解度,饱和溶液中溶质质量分数=100%,则冷却到20时,氯化钠溶液的溶质质量分数高锰酸钾溶液的溶质质量分数。(3)由图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,溶解度随压强的增大而增大;由于t1时溶解度大,因此温度较低。故答案为(1)B;(2
21、)否,由于20时高锰酸钾的溶解度10g,属于可溶于水;(3)温度、压强;。(1)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能继续溶解这种溶质的溶液,进行分析解答。(2)根据实验2,观察到碘几乎不溶解,高锰酸钾全部溶解,进行分析解答;根据饱和溶液中溶质质量分数=100%,进行分析解答。(3)根据图中数据可知二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小,溶解度随压强的增大而增大进行解答;本题难度不大,掌握饱和溶液中溶质质量分数=100%、饱和溶液的特征、气体溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、放出 900 煅烧时间相同 10% 复分解反应 NH4HCO3或N
22、a2CO3(合理即可) 【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,通过分析表中的数据可知,900时所得CaO活性最高,要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间;(2)通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,该反应属于复分解反应;图中的流程分析可知,碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液。故答案为:(1)放出;900;煅烧时的时间;(2)10%
23、;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O;复分解反应;NH4HCO3。18、固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O2+ 6H2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 583.3 【解析】(1). 由题中信息可知,脱氧剂的主要成分有铁,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,观察到固体部分溶解,有气体生成,溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为4Fe+3O2+ 6H2O高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化而变质; (4).铁的活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,方程式为: Fe+ 2AgNO3 = 2Ag
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