2021-2022学年海南省琼海市市级名校中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体

2、顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）ABCD2下列图像能正确反映对应变化关系的是A在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况C 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物3茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有 关它的说法中，正确的是A茶氨酸是由C、H、O、N四种原子构成的B茶氨酸不属于氧化物C茶氨酸中质量分数最小的元素是氮元素D茶氨酸的相对分子质量是1

3、74g4下列物质所对应的用途不正确的是A大理石用作建筑材料B钛合金制造人造骨C氢氧化钠治疗胃酸过多D熟石灰改良酸性土壤5下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是At2 丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲Ct2 甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D甲和乙的饱和溶液分别由t2 降到t1 ，甲析出晶体的质量比乙的多6下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是AC、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C酸溶液都含有H+，故酸都有相似

4、的化学性质D浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体7某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第二周期B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10D该粒子为Na+8属于描述化学性质的表述是A液态氧气是淡蓝色液体B氧气能跟许多物质发生化学反应C水加热可变成水蒸气D高锰酸钾是紫黑色固体9小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是AA1C13溶液BCu(NO3)2溶液CH2SO4溶液DAgNO3溶液10生活中常用的下列液体，属于纯净物的是A牛奶B矿泉水C蒸馏

5、水D食醋.11实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是A稀释浓硫酸B读取液体体积C测定未知溶液的D加热液体12在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是A参加反应的甲、乙两种物质质量比为74B反应前后分子的个数没有改变C一个X分子中含有三个原子D该反应属于化合反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl2），此反应的化学方程式为_，反应前后氯元素的化合价分别

6、为_。14（1）用化学式填空金刚石、石墨与氧气完全燃烧的产物_。常用作补钙剂的难溶性盐_。（2）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功，它填补了国产卫星无法有效探测区域大气污染气体的空白。“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。如图1是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。则x的值为_。催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，其中甲物质在我国南海地区大量发现的可燃冰的主要成分，丙物质是空气中的一种气体，常用作食品保护气，写出图2所示反应的化学方程式_。（3）将镁粉和锌粉的混合物ag加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入

7、稀盐酸，有气泡产生。若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量_（选填“一定”或“可能”）大于ag。滤液中的溶质个数最多为_个。（4）托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的且足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为_。15某同学将甲、乙固体各30 g分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）甲、乙都属于_（填“难溶”“微溶”或“易溶”）物质。（2）10时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲_（填“”或“=”）乙。（3）m的

8、取值范围_。（4）40时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40。下列说法不正确的是_（填字母）。A恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲B恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙C若再降温到20时，溶液的溶质质量分数：甲=乙D若再降温到20时，溶液的质量：甲乙16请用化学用语填空。（1）2个氮分子：_。（2）1个铝离子：_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。指出编号仪器名称：甲_；甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃

9、料。实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选_装置。收集好气体后的操作是_。实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是_写出检验二氧化碳化学方程式_。18如图1是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：实验室若用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制氧气，应选择的发生装置是_（填字母代号）如果选用图2装置收集氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端导入实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中经过观察，大家提出了自己的改进建议：小明认

10、为最好把发生装置由B改为C，你认为他的理由是 _；A可以控制反应速率 B能够节约药品C能够控制药品的添加，得到平稳气流 D能随时控制反应的发生或停止小刚认为最好将过氧化氢溶液加水稀释后再制氧。如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_g；四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）将14g含有杂质的锌片（杂质不与稀盐酸反应）投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求：（1）反应后生成气体的质量为_g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分

11、每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞

12、溅。综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。2、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二

13、氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。 点睛铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。3、B【解析】A、茶氨酸分子是由C、H、O、N四种原子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，不属于氧化物，B选项说法正确，符合题意；C、茶氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为，质量分数最小的元素是氢元素，C选项说法不正确，不符合题

14、意；D、茶氨酸的相对分子质量是，相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，“g”是质量的单位，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量，根据化学式计算各元素的质量比，氧化物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；注意在描述相对分子质量时，不能与质量混淆；在进行相关计算时按照计算原则进行计算。4、C【解析】A、大理石用作建筑材料，故A正确；B、钛合金制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故B正确；C、氢氧化钠属于强碱，不可治疗胃酸过多，故C错误；D、熟石灰价格便宜，改良酸性土壤，故D正

15、确。点睛物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。5、D【解析】A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。6、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项

16、错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。7、D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1A、该元素核电荷数

17、为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误C、该粒子核电荷数为1，故选项错误D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确故选D8、B【解析】A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生

18、化学变化就能表现的性质叫物理性质。9、A【解析】铜锌合金中的锌可以和Cu(NO3)2溶液 、H2SO4溶液、 AgNO3溶液发生反应，但不能和氯化铝发生反应。10、C【解析】A. 牛奶由水、蛋白质等多种物质组成，是混合物；B. 矿泉水由水和溶于水的矿物质组成，是混合物；C. 蒸馏水只有一种物质，是纯净物；D. 食醋由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。故选C。11、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B、量筒读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；C、测定溶液的，应该用玻璃棒蘸取待

19、测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、加热液体时，试管口斜向上倾斜45，试管内液体量不超过试管容量的，故D正确。故选D。12、B【解析】试题分析：根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：2CO+O2=2CO2，A参加反应的甲、乙两种物质质量比为228:32=7:4，正确；B、反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前后分子的个数发生了变化，错误；C、X分子是CO2分子，一个CO2分子中含有3个原子，正确；D、由两种或两种以上的物质发生化学变化生成一种物质的反应叫化合反应，该反应是两种物质发生反应生成一种物质，故属于化合反应，正确。故选B考

20、点：物质间的质量比、分子的构成、反应类型二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 -1、0 【解析】生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，所以此反应的化学方程式为；四氯化钛中，钛为金属元素显正价，为+4价，化合物显中性，所以4个氯原子为-4价，所以氯元素显-1价，生成的氯气为单质，显0价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。14、CO2 CaCO3 2 可能 3 3:1 【解析】（1）金刚

21、石、石墨都是由碳元素组成的，和氧气完全燃烧生成二氧化碳；常用作补钙剂的难溶性盐是碳酸钙；（2）要原子中，核内质子数等于核外电子数，x=28-2-8-16=2；通过题干所给信息可知甲是甲烷，丙是氮气，化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2；（3）由金属活动性顺序可知，金属的活动性是：镁锌铁铜，将镁粉和锌粉的混合物a g加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，镁先与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，硫酸铜反应完成后镁再与硫酸亚铁反应生成了硫酸镁和铁，镁反应完成后，锌再先后与硫酸铜、硫酸亚铁反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能含有锌、镁，因此：由反

22、应的质量关系可知，镁与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量增大，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应会使滤渣的质量减小，由于镁、锌的质量不能确定，所以若将滤渣洗涤干燥后称量，其质量可能大于a g；由上述分析可知，滤液中一定含有硫酸镁，可能有硫酸锌、硫酸亚铁、一定没有硫酸铜，溶质个数最多为三种；（4）由于反应后天平仍然平衡，设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有x=24gy=18g铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24g-18g=6g，所以铝和铜的质量比为18g：6g=3：1。故答案为：（1）CO2；CaCO3；（2）2；CH4+2NO2N2+2H2O+CO2；（3）可能；3

23、；（4）3：1。15、易溶 2gm40g B 【解析】（1）由溶解度曲线可知，20时，甲、乙物质的额溶解度都大于10g，甲、乙都属于易溶物质。故填：易溶；（2）40，甲物质的烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，10时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙；故答案为：；（3）通过图1、图2对比可知，40时，乙物质的溶解度是70g，甲物质的溶解度是25g，所以将甲、乙固体各30克分别加入100克水中后，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，m的取值范围是：2gm40g；故填：2gm40g；（4）40时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40A、由于乙的

24、溶解度随温度的变化较大，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙甲，故正确；B、由于在40时，等质量的甲乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量不同，分别蒸发等量的水后，剩余溶液中溶剂的质量不同，故错误；C、若再降温到20时，由于溶解度相同，都是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数：甲=乙，故正确。；D、若再降温到20时，由于乙析出的乙多，溶液的质量：甲乙，故正确；故选：B。16、2N2 Al3+ 【解析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子为：2N2；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个铝离子为：Al3+。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯 AG 先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流