《分子晶体与原子晶体》素养演练

1、PAGE7第二节分子晶体与原子晶体基础巩固一、选择题1下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是CA最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个SiSi键中

2、“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为11，故A、B两项错误，C项正确。2双选下列晶体性质的比较中，正确的是ADA熔点：金刚石碳化硅晶体硅B沸点：NH3H2OHFC硬度：白磷冰二氧化硅D熔点：SiI4SiBr4SiCl4解析：由CC、CSi、SiSi键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2OHFNH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。3根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是BA熔点2700，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3550，不导电，质硬，难溶

3、于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800，熔化时能导电D熔点，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。4碘的熔、沸点低，其原因是CA碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。5我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学

4、家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是BA碳、氮原子构成平面结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多D碳、氮的单质的化学性质均不活泼解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影

5、响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。62022浙江考前特训学考下列说法正确的是BA二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体解析：A、SiO2中Si与O形成共价键，CO2中C与O形成共价键，所以二者都是共价化合物，但是SiO2形成的是原子晶体，CO2形成分子晶体，A错误。B、所有化学反应过程都是反应物中化学键断裂后，重新组合生成产物，B正确。C、N2与O2的晶体都是分子晶体，二者沸点的高低取决于分子间作用力的相对大小，与分子中共价键的键能

6、无关，C错误。D、硫原子最外层没有达到稳定结构，所以晶体中必然是通过某种形式构成稳定的分子，再通过分子间作用力形成晶体，D错误。正确答案B。7下列性质适合于分子晶体的是C熔点1070，易溶于水，水溶液导电熔点，液态不导电，水溶液导电能溶于CS2，熔点，沸点熔点，质软、导电，密度为cm3ABCD解析：分子晶体熔点较低，中物质熔点高，不是分子晶体，是金属钠的性质。8美国科学杂志曾报道：在40GolBN晶体中，共价键的个数为_4NA41023_。硼原子和氮原予所连接的最小环为_六_元环。晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为0,0,0，Y原子

7、的坐标参数为1/2,0,1/2，则Z原子的坐标参数为_eqf3,4，eqf3,4，eqf3,4_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知最近的两个B原子的距离anm，阿伏加德罗常数值为NA，则立方氮化硼的密度d_eqf425,NAf2a,r2107_gcm3。列出计算式即可解析：A、C60分子间只有范德华力，该晶体的晶胞为面心立方结构，属于分子密堆积，故A正确；B因金属性KNa，故金属钾的熔点低于金属钠，故B错误；C金刚石中每个碳原子形成四个CC键，每个碳碳键由两个碳原子共用；对于1单位碳原子，CC数1*4/2=2,所以金钢石晶体中碳原子个数与CC键数之比1：2；石墨中，石墨是平面六边结构，每个碳与其他三个碳形成三个共价键，每个键被两个碳原子共用，一个碳原子占有1/2键，碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键1/2*3=3/2，所以碳原子与碳-碳键比1：3/2=2：3，金刚石与石墨晶体中，碳原子和CC键的比值不相同，故C错误；D要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键，故D正确；故选AD。1基态B原子的价电子轨道表达式为，其第一电离能位于同周期元素的第7位，比