《反应焓变的计算》参考教案

1、PAGE6第一节化学反应的焓变本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。【教学目标】1知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。（2）了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。2过程与方法1学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。2提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3情感态度与价值观1激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知

2、世界的乐趣。2体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。3增强认识科学世界的信心。【教学分析】本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。【重点、难点】1知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。【教学方法】探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。【教学过程设计】第3课时反应焓变的计算【复习，巩固所学知识】1、已知：H2gCl2g=2HClgH=mol，则反应HClg=1/2H2g1/2

3、Cl2g的H为（）A、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量，其热化学方程式为：_3、已知HaqOH-aq=H2OlH=mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为J。（2）用OH2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为J。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于），理由是。【温故知新】1、298K，101ol。在该温度下，取1molN2g和3molH2g放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么

4、引入在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。板书反应焓变的热计算一、盖斯定律讲1840年，盖斯（GHHess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相

5、同的，这就是盖斯定律。投影讲根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。活动学生自学相关内容后讲解板书1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。讲盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。板书2、盖斯定律的应用有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。科学探究点击试题例1：已知下列各反应的焓变CasCs,石墨3/2O2g=CaCO3sH1=molCas1/2O2g=CaOsH2=mol

6、Cs,石墨O2g=CO2gH3=mol试求CaCO3s=CaOsCO2g的焓变师生共同分析=点击试题例2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：NH3gHClg=NH4ClsH1=-176J/molNH3g=NH3aqH2=molHClg=HClaqH3=molNH3aqHClaq=NH4ClaqH4=molNH4Cls=NH4ClaqH5=则第个方程式中的反应热H是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：=-，即H5=mol点击试题例3：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：olol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。随堂练习1已知COg