专题3能量变化

1、专题3能量变化自我检测1、实验室制取下列气体，其反应放热的是A. 由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制C2H4O22、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解BC铝粉与氧化铁粉末反应D乙醇燃烧氧化钙溶于水3、已知：CH3CH2CH2CH 3(g) 6.5O2(g)4CO 2(g) 5H2O(l)+2878 kJ；(CH 3)2CHCH 3(g) 6.5O2(g)4CO2(g) 5H2O(l) +2869 kJ；下列说法正确的是A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的

2、碳氢键比正丁烷的多4、已知： H2 (g)+F 2(g) 2HF(g)+270kJ ，下列说法正确的是A 2L 氟化氢气体分解成 1L氢气与 1L氟气吸收 270kJ 热量B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 热量5、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BCD6、已知氯气、溴蒸

3、气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( Ql 、 Q2 均为正值 ) ：有关上述反应的叙述正确的是A Q1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1molHCl气体时放出 Ql 热量D 1mol HBr(g) 具有的能量大于1mol HBr(1) 具有的能量7、 “摇摇冰 ”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A 氯化钠B 固体硝酸铵C生石灰D 固体氢氧化钠8、同温同压下，下列各组热化学方程式中数值Q2Q1 的是A 2H 2(g)+O 2(g) 2HO(l)+Q 12H2(g)+O 2(g) 2HO(g)+Q 211B H2(g)+C1

4、2(g) 2HCl(g)+Q 1H 2(g)+Cl 2(g) HCl(g)+Q222C 2H 2S(g)+O2(g) 2S(s)+2HO(1)+Q 12H2S(g)+3O 2(g) 2SO(g)+2H 2O(1)+O 2D S(g)+ O2(g) SO21S(s)+ O2(g) SO22(g)+Q(g)+Q高考常考点、学生易错点1、上海高考的考查方式以选择题为主，近几年的高考题主要考查有常见的吸（放）热过程、 根据反应热的大小判断反应物的能量及其稳定性、 根据热化学方程式正确理解其意义。2、教师在复习归纳此专题时应在“能量变化是守恒”的前提下抓住三个基本观点：不同状态的同一物质能量不同，其中气

5、态时能量最高，次之液态，最低固态； 能量越低的物质就越稳定；热化学方程式的反应热与系数成比例。3、相关知识梳理（ 1）、溶解过程中的能量变化物质的溶解通常有两个过程，一个过程是溶质在水分子作用下向外扩散成离子的过程，这 是个_(填“物理 ”或 “化 学”)过程、这一过程需要向外界_热量，另一个是溶质分子或离子和水分子结合成_ 或 _的过程，这是个_ (填 “物理 ”或 “化学 ”)过程、这一过程_热量。物质溶解时，溶液的温度升高还是降低，取决于_ 的相对大小， NH 4Cl 、 NH 4NO 3溶于水所得溶液温度_ ，是因为_大于_， NaOH溶于水所得溶液温度_， NaCl溶于水所得溶液温度

6、 _2）、化学变化中的能量变化放热反应： _ 的化学反应， 这是由于反应物的总能量 _ 生成物的总能量；吸热反应：_的化学反应，这是由于反应物的总能量_ 生成物的总能量。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物中的化学键要 _能量。可见，_ 是化学反应中能量变化的主要原因。因此，反应物中化学键总键能大于生成物化学键总键能时，化学反应为反应，反之。常见的吸热、放热过程常见的放热反应：_、 _、_、_等；常见的吸热反应：_、 _、_、_等；（ 3）、燃料的充分燃烧化石燃料：、等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的能源。燃料充分燃烧的条件：一是，二是_；燃料不充

7、分燃烧的危害：一是，二是酸雨形成的主要原因是：。例题分析【例1】下列变化过程中，体系温度下降的是（A 硫酸溶于氢氧化钠溶液C液溴和苯在铁粉存在下制溴苯）B 铝热反应D 硝酸铵溶于水【注】此题考察了常见的吸（放）热反应【例 2】从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是这是一个放热反应该反应可能需要加热反应物比生成物更稳定【注】读图分析，并根据反应热的大小判断反应物的能量及其稳定性【例 3】1）、已知 2H 2(g)+O 2(g) 2HO(g)+483 6kJ。下列说法或表达正确的是A 在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B H2(g)

8、+1/2 O 2(g) H2O(1)+Q 1； Q1241 8kJ(g)H； Q 2418kJC H2(g)+ 1/2O 22O(1)+Q 22D 任何条件下， 2L 水蒸气分解成 2L 氢气与 1L氧气需吸收 483 6kJ热量（ 2）、已知： 1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量下列叙述正确的是A 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是（ g）+Cl（g）2HClH 22（ g）B 氢气与氯气反应生成2mo

9、l 氯化氢气体，反应吸收183 kJ 热量C氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 热量D 氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应放出183 kJ 热量【注】该部分难点，热化学方程式的分析与计算知识反馈基础题1、以下反应肯定是吸热反应的是A金属腐蚀B 酸碱中和C盐类水解D氮气和氢气合成氨2、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中 a 代表扩散过程中温度变化情况， b 代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是温度b温度温度温度ABbb CbaDaaa3、化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是时间时间时间时间A 水的电离是吸热过程B任何中和反应都

10、是放热过程C饱和食盐水电解时， 化学能转变成电能D 将 NH 4Cl(s)投入水中， 溶液温度降低4、相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E1， 1mol 氢气分子所具有的能量为 E2，下列关系正确的是A2E1 = E2B 2E1 E2C2E1 E25、同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应 )A 2A(l)+B(l) 2C(g) - Q 1KJmol -1B 2A(g) 十 B(g) 2C(g) - Q 2KJ mol -1C 2A(g) 十 B(g) 2C(1) - Q 3 KJmol -1D 2A(l) 十 B(1) 2C(1)- Q 4KJmol -

11、16、下列叙述正确的是在化学反应中，需要加热的反应一定是吸热反应B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C 由 C(石墨 )C(金刚石 ) 1.19 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定D加热可以促进盐类的水解发生，所以盐类的水解反应属于放热反应7、 A 、 B、 C、D 都是主族元素，A 、 B 两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时， A 放出的能量大于B 放出的能量；C、 D 两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。若A、 B和C、 D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是AC2AB C2BC D2AD D2B8、灰锡 (以

12、粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（ s、白） + 2HCl （ aq） = SnCl 2（ aq） + H 2（ g）+ Q1KJ mol -1 Sn（ s、灰）+ 2HCl （ aq） = SnCl 2（ aq） + H 2（ g）+ Q2KJ mol -1 Sn（ s、灰） 13.2 13.2Sn（ s、白） - 2.1KJ mol -1下列说法正确的是A Q1 Q2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 30H(g)+H 20(g)

13、 CO2(g)+3H 2 (g)-49 0 kJCH 30H(g) 十 1/2O2(g) CO2(g)+2H 2(g)+192 9 kJ 下列说法正确的是A 1 mol CH 30H 完全燃烧放热1929 kJB反应中的能量变化如右图所示C CH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH 30H(1)+1/2O2(g) CO2(g)+2H 2(g)+Q(Q192 9 kJ)10、已知 C( s, 石墨 ) C( s, 金刚石 )-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C( s, 石墨 ) 与 C(s, 金刚石 ) 的比较，正确的是 A . 等质量时，后者能量更高更稳定等质

14、量时，前者在空气中完全燃烧放热更多高温高压有利于前者转化为后者D. 前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键11、下列说法正确的是A (石墨 , ) (金刚石 , )+Q （ Q0) ，所以石墨比金刚石稳定B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在12、一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下， 氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为N 2(g)+3H 2(

15、g)2NH 3(g)+92kJ相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于2mol 氨气的总能量相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于2mol 氨气的总键能A B 只有C只有D只有提高题1、有关能量的判断或表示方法正确的是A 由：H+OH H2O+57.3KJ ，可知：含 0.5mol H 2SO4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放热量大于 57.5KJB从 C（石墨） C（金刚石） 119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多D2gH 2 完全燃烧生成液态水放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式

16、为：2H2 （g）+O 2(g) 2H2O(1)+285.8KJ2、已知： 1molH 2 分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量 1molCl 2 分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时要放出 431kJ 的能量下列叙述正确的是A 氢气 和氯气反应生成氯 化氢气体 的热化学方程式 是 H2(g) +Cl 2(g) 2HCl(g)+183kJB氢气与氯气反应生成C氢气与氯气反应生成D氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应吸收 1mol 氯化氢气体，反应放出 2mol 氯化氢气体，反应放出183kJ 的热量183kJ 的热量

17、183kJ 的热量3、在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ 能量，同一条件下有以下说法：一个H2 失去 2 个电子需吸收2akJ 能量一个 H+ 得到一个电子需吸收 akJ 的能量一个 H +得到一个电子会放出 akJ 的能量H+HH2, 会放出 2akJ 的能量。其中正确的是A BCD 4、意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。 已知断裂 1molN N 吸收的 167kJ 热量，生成 1molNN放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A N4 属于一种新型的化合物B N4 分子中

18、 N N 键角为 10928C N4 分子中存在非极性键D 1molN 4 转变成 N2 将释放 882kJ 热量5、常温常压下，稀水溶液中H +(aq)+OH -(aq) H2O(l)+57.3 kJ ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是A 将含 0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于 57.3 kJB将含 1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJC将含 1mol盐酸的稀溶液与含l mol NaOH 固体混合时放出的热量小于 57.3 kJD 将含 1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol B

19、a(OH) 2 的稀溶液混合时放出的热量等于 57.3 kJ+(aq) + OH-(aq) 2H6、已知： HO(l) + 57.3 kJ 。对于下列反应：HCl(aq) + NH 3H2 O(aq) NH 4Cl(aq) + H 2O(l) + a kJHCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H 2O(l) + b kJHNO 3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H 2O(l) + c kJ则 a、 b、 c 三者的大小关系为A a b cB b c aC a=b=cD 无法比较7、 2008 年北京奥运会 “祥云 ”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8

20、），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（ C4H 10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为： 2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为： 2878 kJ/mol ；异丁烷的燃烧热为： 2869.6 kJ/mol 下列有关说法正确的是A 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多C 异丁烷比正丁烷稳定D 丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8 5O2 3CO2 4H2O+2221.5kJ/mol8、一些烷烃的燃烧热（KJ/mol ）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6

21、丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A 热稳定性：丙烷乙烷B乙烷燃烧的热化学方程式为：2 6(g) 7O2(g) 4CO22C H(g)6H2O(g)+1560.8KJC 正戊烷的燃烧热大约在 3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多某学生用如下图所示装置进行化学反应X 十 2Y2Z能量变化情况的研究。当9、往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于X 、 Y内部的能量转化为热量而释放出来A BCD 10、对于气体反应，有：反应热（ Q） =反应物内能总和生成物内能总和（参加反应的物质）反应热（ Q） =生成物键能总和反应物键能总和（参加反应的物质）根据以下键能数据（KJ/mol ） H H： 436， S=S： 255， H S： 339判断反应：2H2（ g）+S2（ g） 2H 2S（g） +QQ=_ 。反应： 2H2（ g）+S2（g） 2H 2S（ g）+224.5KJ ，则 1molS2（ s）气化时将 _（吸收或放出）_KJ 的热量专题三参考答案及说明自我检测（建议 10 分钟完成， 力求学生的得分率达