高三年级化学过渡元素讲义

1、第七节过渡元素】FeSFeS2O2H+O2Fe OHAl23Fe(OH3H+2CO 2-3C HOH6 5FeSFeO)OClBr、2Fe O22234O+HO22HNOHO、32 2-、MnO-SO、42O2FeOFe(OH)2H+H+】3NO与在酸性条件下，不能共存。3Fe与硝酸作用Fe和还可Fe这一隐含反映Fe+2F3=3F2。FeClFe (SO的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。324 33溶液加热浓缩时因HCl色的F3 F(S3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能F(OH3 固体。3Fe(OH2。量，最终铁元素将以二价铁形式存在，23+Fe=3F2。【典范例题评析】例1久置于空气中

2、的下列物质，因被氧化而呈黄色00年全国高考题）浓氯化亚铁溶液溴苯溴化银思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基NO（NO 气体、工业盐酸（F3离子、不纯的322（NO （离子2外，还附加了一个条B选项。答案：B易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并且把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。4例2某溶液中NH 和 种离子，若向其中加入过aOH溶液，热并且搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离19年全国高考题）44A.NH+4NaOHHClHNHM2+43Mg(OH)Mg2+；Fe2+Fe(OH)Fe(OH)Fe3+；Al3+AlO-Al3+。只有

3、A 和C 的离子数减少。2232答案：A、C方法要领从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反映条件，如微热。4NH在碱性受热条件下不稳F2易变质，特别在碱性4条件下Fe(OH)Fe(OH)速率极快。23例3将铁屑溶于过量盐酸加入下列物质会有三价铁生成1998年全国高考题）硫酸氯水硝酸锌氯化铜与A 项中加入硫酸B 项3 2Zn(NO) 3F2+4+NO =3F3+N+2H C CuCl 无反映发生。3 2322答案：B、C33F23NO O 33氧化性。例 4制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“侵蚀液”：发生的反映为 32FeCl+CuCl 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反映结束后，下

4、列结果不可能出22现的是烧杯中有铜无铁.中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有中铁、铜都无FeCl溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜FeCuF3+3Fe有剩余再与Cu所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故eCl3Cu均无剩余F3F2C2或F2C2。当FeClFeCu尚未参加反映3只有F2（O；铁粉无剩余，Cu应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。答案：B方法要领：此题涉及氧化还原反映的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。金属越活泼氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：K

5、+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Cu2+Fe3+Hg2+Fe先与F3Fe+2F3=3F2(1molF还原1mol22232Fe 与 反映放出H ，可知 )FeCl 知，2232及FeO之间量的关系，无从知道。答案：B、CHH2(0.02mol)Fe O 及FeO23方法要领：可用图示分析反映进程，以帮助理解：例 6 加入或生成的J 时的其他产物均已略) 年全国高考题）请填写下列空:物质B 是FJ是。反映的离子方程式是。思路分析饱和食盐水电解的产物Cl H 。22应NaCl，有关反映为F3+3Cl+3HO=Fe(OH+3HCl，发生了双水解反映。J23可理解为生成Fe(OH)，但HClO

6、有强氧化性而将Fe(OH)氧化为Fe(OH)。223答案或氯或或氢氧化)O2322本题的难点，是确F 因F+ FH222H+Cl I，所以F 是变价金属，而我们熟知的变价金属是铁。先确定物质的种类，再确认具体物2质，这是解推断题中常用的方法。因为它能分解难点，使一步推断的目标更具体、更明确。思路也变得非常清晰。例7 在酸性溶液中不稳和pH uO 还原所得红色产物中是否含有碱性氧年全国高考题）思路分析：本题是一道信息迁移式的实验题。题中给出一些考生未学过的新知识，要求考生认真审题，读懂信息，联想已有的基础知识和基本技能，应用题示信息，分析推理，设计出简便的试验方案。22由题给信息可知CO uO+

7、2=2C+H；而C在酸22溶液中不稳定和稀溶液均显酸性Cu C2Cu CO C2有。根据以上分析，选用的试剂必需契合两个条件，一是呈酸性，二是试剂中只有稀硫酸契合。O答案取少量待检样本放入稀硫，振荡，若溶液变为蓝色，说明样本u，若溶液O2不变色，说明产物中。eCl3溶液中任何一种，都会发生。即使红色产物也会产生蓝色溶液。导致题目错解。pH pH 试纸的使用范围pH pH （理由是pH CCO与稀硫酸反映消耗H用pH试纸是测不出的。uCO可溶，CCuCu生成（CC2和C，则有Cu2O。例8试样X由氧化亚铁和氧化铜组质量相等的两份试样按下图所示进行197年全国高考题）试样X试样X溶液Y试样X过量C

8、O粉末Z强酸性溶液（W请写出步骤中所发生的全部反映的离子方程式。若全部的溶Y 和全部的粉Z 充分反映后生成的不溶W 的质量则每份样X 中氧化铜的质量为（用m表示）根据题目的设定，先关于溶Y Z 的组成作正确的判断。中FeCuO与盐酸反映式为FeO+2HCl=FelOCuO+2HCl=CulO中试样在较高温度下CO反映为FeO+CO=Fe+C2CuO+CO=Cu+C2由此可见Y Z FeClCuCl Cu 以及过量盐酸的混合。22e HCl反映，离子方程式为：22Cl Fe 已没有剩余；溶液中不意味着Fe W CuO因此，一份试样中CuO质量为0.5(CuO/Cu)= 0.5(80/64)=5m

9、82答案Fe+C2=F2+CuFe+2=F2+H5m/82O 质与盐溶液、非氧化性酸的置换反映，离子方程式的书写，有关的化学计算。其中，化学计算是经过填空的形式使那些只顾方法正确而忽略结果正确的考生得不到分数。题目在叙述进程中设置了几个障碍点，它们是：Y Z 溶液中不含铁粉作出肯定的认定。质共存时，判断有关的离子反映并且书写离子方程式。3m 是全部不溶物的质量，试题要求回答的是每份试样中氧化铜的质量，这是一种具有较大迷惑性的设问，关于考生的思维严密性是一种深刻的试验。如不能经过这种试验，会把答案错写成5m/4。滤液加Z沉淀物水卤块溶液加X溶液加YpH=9.8中煮沸沉淀物轻质氧化镁沉淀物气体2例

10、9“卤块”的主要成分MgCl（滤液加Z沉淀物水卤块溶液加X溶液加YpH=9.8中煮沸沉淀物轻质氧化镁沉淀物气体2如果要求产品尽快不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用p表确定。物质开始沉淀沉淀完全表1生成氢氧化物沉淀物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH32.73.7Fe(OH27.69.6*Mn(OH28.39.8Mg(OH29.611.1*F23Fe(O)除去。工业品表2规工业品价格表格价格（漂液含NaClO25.2%450过氧化氢30%2400烧碱98%2100纯碱99.5%600卤块含30%310请填写以下空:在步骤中加入的物最佳选择应是，其作用是。在步骤中加入的物Y应是，之所以要控的目的是。

11、在步骤时发生的化学反映方程式是：。思路分析：题目给出了生产的工艺流程，也是为考生提供了解题线索。等杂质离子1 时即可达到M2离子也会因生成部Mg(OH2 而进入沉淀避。为将即漂液和过氧化氢2 出，前者比后者便宜得多，应选用漂液。从氯化镁制成氧化镁，有两条反映路线： 其一，烧碱路线：MgC2Mg(OH)MgO2NaOH2其二，纯碱路线：3Na CO3MgCl223 MgCO MgO进程中不能进行轻化处理，因而只能得重质氧化镁。由此而见，烧碱路线应当摒弃。纯碱价格较低，生成的中间产物碳酸镁呈粗颗粒状，易过滤，碳酸镁在水中经一定时间的加热会有部分因水解形成了二氧化碳：22MgCO3+H2O= Mg(OH)+CO 22由于气体二氧化碳的产生，使沉淀变为疏松，灼烧沉淀后得到的是轻质氧化镁。22答案）漂液 使F2氧化成为F3+）烧碱 使除M2以外的各种杂质金属离子生成氢氧化物沉淀以便过滤除去 22方法要领：试题强调了生产中的经济效益，其立意指向了化学学习中的价值观，将经济