高考化学二轮复习-实验专题8

1、 高考化学二轮复习-实验专题（八）1.工业上或实验室提纯以下物质（括号内为杂质）的方法不合理的是（C ）A.澳苯（澳）：力口 NaOH溶液，分液B.MgCl 2溶液（Fe3+）:加MgO固体，过滤C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸储D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体白装置，下列方案正确的是（C）选项X收集气体YA:碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠Dr氯化钙一氧化氮氢氧化钠.根据溶解度曲线，在 80 c时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出 的是（C）希揄1；IlMi 防 Kt 期沮叩FA.氯化钾 B.硝

2、酸钠C.氯化钠D.硝酸钾【解析】在80c时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为 51克，硝酸钾的溶解度为 170克，硝酸钠的溶解度为 150克；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80 C时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl J +KNC3,故选C。.某兴趣小组用含铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：合加过量溶液h2o滤液通人过董C02滤液E合加过量溶液h2o滤液通人过董

3、C02滤液E过滤m滤渣C燃烧- n(g)固体冷却已知:Fe2+沉淀的pH范围为7.09.0; Fe3+沉淀的pH范围为1.93.2 ; Cu2+沉淀的pH范围为4.76.7。回答下列问题：(1)试剂X的名称为 ,物质Y一般为 (填化学式)。(2)加入Z的作用是调节溶液的 pH, pH范围应为 ;下列可作为试剂 Z的是 (选填编号)。a.铜粉b.氨水 c.氧化铜d.硫酸铜(3)实验操作依次是 、过滤洗涤，即可得硝酸铜晶体。(4)测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 (选填编号)。a.称量样品一加热一冷却一称量CuOb.称量样品一加热一冷却一称量Cu(NO3)2c.称量样品一加热一

4、用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量d.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热一冷却一称量CuO(5)根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 (用m、n的代数式表不)。(6)按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有： TOC o 1-5 h z 解：(1)稀硝酸(或硝酸)，NO3.2 pH： 4.7c(3)蒸发浓缩、降温结晶bc26(mn)/(9m)(注意：不能写(m 26n/17)/m )(6)滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3,煨烧后失重偏大；滤渣 C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煨烧后失重偏大(合理给分) 解析：由分析可知X是稀硝酸，稀

5、硝酸反应产生的气体一般为NO;(2)铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以 pH控制在3.2pHc 4.7,除杂不能引入新的杂质，加入铜粉将铁离子还原成亚铁离子，而氨水引入俊根离子，硝酸铜溶液起不到调节PH的作用，所以只能用氧化铜，故答案为：3.20),可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛的水溶液)。根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：(1)将混合物加热至沸腾，(C2H 4O)n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象： ;当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已

6、蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是：。(2)当n= 3时，试写出(C2H4O)n的结构简式： 。(3)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论)： 解：(1) CH3CHO+H2SO4-2C + SO2 忏 3H2O从锥形瓶中撤出导管(3)取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化【解析】(1)乙醛是含碳的物质，加入浓硫酸后出现的黑色物质是乙醛被氧化生成的C,则可推断浓硫酸被还原生成了 SO2,进而可写出反应的方程式为CH3CHO+H 2SodU2C+3H 2O+SO2%乙醛易溶于水，终止反应时容易出现倒吸，避免这一

7、现象出现的方法是首先将锥形瓶内的导管拔出，再撤酒精灯，故填： CH3CHO+H2SO4-Af2C + SO2忏3H2。；从锥形瓶中撤出导管;相互加成形成环状结构，结构简式为(2)乙醛分子间易形成加合物 相互加成形成环状结构，结构简式为(2)乙醛分子间易形成加合物 (C2H4O)n,而不能发生银镜反应，说明分子中无醛基；醛基中厥基(3)若乙醛被氧化，则生成 CH3COOH,下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸 性，具体操作为：取少量下层水溶液， 滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化, 故填：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化。A甲鹉6A

8、甲鹉6.据文献报导有科学家提出“绿色自由”的构想：把含有CO2的空气吹入饱和 Na2CO3溶液中，然后再用高温水蒸气分解出 CO2,经与H2反应后转变为甲醇燃料。溶液小(1)碳酸钠是一种重要的化工原料，可以采用氨碱法或联碱法生产，其可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表不) 。联碱法生产时在母液中通入氨气的作用是 。(2)在合成塔中发生的为可逆反应，CO2与H2反应每生成16克甲醇时，可放出 24.7AJ的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式： 。(3)结合上题信息，请评述合成时选择300C、2X10Pa的理由： (4)分析整个转化过程，可循环利用的物质有 。解：(1) CO 3* 2- * 4A+AHO=HCO 3A+AOHi增大溶液中NH 4+浓度，有利于析出 NH4C1晶体；使HCO3-转化为CO32-,使析出的NH4C1更纯。(2) CO2(g)A+A3H2(g)CH30H(g)A+AH