2017高考复习专题六元素周期律和元素周期表

1、专题六元素周期律和元素周期表口AB卷A卷全国卷元素周期律及其应用1.(2016新课标全国I,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。机、p、是由这些元素组成的二元化合物，是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mollrr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl,n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HC1O，由0.01mol.L-1r溶液的pH为2，

2、可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，再由CCl4、C1O2中化合价的正负，可知非金属性：OClC,错误；C项，氧的氢化物可能为Ho或H2O2,常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2cO3为弱酸，错误。答案C（2014课标全国I,10,6分）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z-,Y+

3、和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：XYZB.单质沸点：XYZC.离子半径：X2-Y+Z-D.原子序数：XYZ解析依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误；单质沸点NaSF2(YXZ),B错误；离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误；原子序数SNaF(XYZ),D正确。答案D考点二元素“位一构一性”三者的关系考点二元素“位一构一性”三者的关系（2016课标全国山，12,6分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最

4、大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ解析由题意可知X为Na,则Z为Cl,W、Y分别为O、S。A项，离子半径：Cl02Na+，即XWS,故气态氢化物的热稳定性：H0H2S,即WY，错误；D项，元素的非金属性Y（S）Z（C1）,则最高价氧化物的水化物的酸性：YXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YvZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中解析W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数

5、之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8,则Z为Ar,不是主族元素），若为6、6,则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，乂的相对分子质量大于H2,分子间的作用力强，所以乂的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HC1中氢显+1价判断），所以H-还原性强于C1一，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如Hpo4的酸性强于HC1O，错误；D项，如离子化合物（NHJPO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案BB卷地方卷元素周律元素周期律及其应用(

6、2016江苏化学，4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比丫的强D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SOF，D错误。答案B(2015-北京理综，7,6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3P04B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析A项，

7、同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2sO4H3P04,能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr,能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱,碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2cO3NaHCO3，与元素周期律无关。答案D(2015山东理综，8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D

8、.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，贝UY、W的原子序数分别为x-1、x+9,则有x-1+x+9=3x，解得x=8,则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。A项，原子半径应为XYZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgJ均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素

9、W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，丫是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO,错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi,所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3

10、PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价（O、F除外），也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A（2012北京理综，9,6分）已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3-S2-Cl-D.酸性：H3AsO4H2so4H3P04解析同主族元素，从上到下原子半径依次增大，As的原子半径大于P的原子半径，同周期元素（稀有气体元素除外），从左向右原子半径依次减小，Cl的原子半径小于P的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次

11、增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr的，B错误；As、S、Cl的非金属性逐渐增强，As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱，C项正确；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，H3ASO4的酸性弱于H3P。4,D错误。答案C答案考点二元素“位一构一性”三者的关系考点二（2016-浙江理综，9,6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W吊勺最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.X与Y能形成多种

12、化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和zwy3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为8号元素，应为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又W-的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2,其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO,NaCl,错误；C项，化合物Na2O中只存在离

13、子键，而NaClO3存在离子键和共价键，错误；D项，。3、Cl2、Cl2O等可用作水的消毒剂，正确。答案D（2014广东理综，23,6分）甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（双选）（）A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、GaoA项，金属性：CaNaLi（丁乙

14、甲），错误；B项，原子半径：GaGeSiC（辛,庚己戊），正确；C项，K为19号元素，Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13，正确；D项，Na在空气中燃烧生成Na?。？，Na2。?中含离子键和非极性共价键，D项错误。答案BC（2013福建理综，9,6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径ZMY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第WA族解析依题意，M为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。根据元素周期律，Al的原子半径比O的大，A项正确；Y的最高

15、价氧化物对应水化物是硝酸，X的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，B项错误；H0的热稳定性比SiH的大，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期、第VIA族，D项正确。答案B（2012四川理综，8,6分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）X、Y、Z、W的原子半径依次减小W与X形成的化合物中只含离子键W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析由

16、题意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下：W，且可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。B项，若W为氧元素，X为钠元素，则两者可以形成Na2o2，既有离子键又有共价键；C项，若W为碳元素，则Z为硅元素，对应的氢化物分别是CH4和SiH4，则沸点SiH4CH4；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素；若W为氧元素，则Y为铝元素，故形成的化合物的化学式可能是Y3W2或Y2W3。答案A（2016天津理综，7,14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为。表中元素原子半径最大的是（写元素符号）。下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是a.

17、Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687日，已知该化合物的熔、沸点分别为一69和58，写出该反应的热化学方程式碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2molL一NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。解析根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。Cl元素在周期表中位于第三周期皿A族。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小