广东省惠州市实验中学高二化学期末试题含解析

1、广东省惠州市实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯参考答案：CD略2. 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是 A121 B322 C252 D123参考答案：AD略3. 某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是（ ）A、氨基酸 B、油脂 C、蛋白质 D、葡萄糖参考答案：A略4. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量

2、的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：D略5. 下列有机物是的同系物的是 （ ）A B CD参考答案：B略6. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl参考答案：D略7. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 参考答案：D略8. 关于晶体的下列说法正确的是（ ）。A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

3、。C. 原子晶体中只含有共价键。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略9. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是（）A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2参考答案：B试题分析：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物，SO2是共价化合物，故D项错误；A中Mg2+核外电子排布与Ne相同，Br-核外电子排布与Kr相同，故A项错误；B项中Na+核外电子排布与Ne相同，S2-核外电子排布与Ar相同，故B项正确；C项中K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C项错误。10. 茶

4、多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）A分子中所有的原子共面B1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略11. 对1mol的己烯雌酚在下列变化中的有关预测正确的是 ( ) A中生成7molH2O B中生成2molCO2C中最多消耗3molBr2 D中最多消耗7molH2参考答案：C略12. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+ Zn(OH)2 Ag

5、2O + Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn参考答案：D略13. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是( )A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D.丙酮(CH3COCH3)分子中氢原子比乙烷分子中氢原子更容易被卤素原子取代参考答案：B略14. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A、水泥 B、水玻璃 C、水煤气 D、水

6、蒸气参考答案：D略15. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E

7、.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_ 、_ 、_ 。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_ ；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_ 。E.转移时有少量液体溅出_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则

8、：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应前A的物质的量浓度是 。参考答案：略18. 已知在25时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的 pH增大。（1）上述两种解释中_（填“甲”或“乙”）正确。（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的_，然后测定溶液的pH。A固体CH3CO

9、OK B.固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3（3）若_ _（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应_（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性）。（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配置成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_种粒子；溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_；参考答案：（1）乙 （2）B （3）乙；增大（4）7 CH3COOH；CH3COO-略19. （10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用C

10、O2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(

11、g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。 已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 参考答案：（10分）（1）放热（1分） 30%或0.30（3分）（2） 75% （3分）， 1.75a（3分）试题分析：（1）由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3

12、0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据 发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)开始（mol） 1.2 2.4 0 0转化（mol） x x x 3x平衡（mol） 1.2-x 2.4-x x 3x根据题意得1.2-x+2.4-x+x+3x=1.5(1.2+2.4)=5.4，解得x=0.9，所以甲醇的转化率是0.9/1.2100%=75%；K打开后整体都是恒温恒