广东省广州市第九十四中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市第九十四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序： ZYX BZ单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物CX与Z形成的阴离子可能有ZX32 、Z2X42 DZ可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C略2. 下图装置（）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K

2、2S2KI3 K2S43KI。装置（）为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ） A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=I C闭合K时，X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 D闭合K时，当有01mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体112 L参考答案：D略3. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A1.6B2.4 g C4.8 g D6.4 g参考答案：略4.

3、 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是( )A.“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面参考答案：A5. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子被还原 B反应中有

4、1 mol 电子转移时生成1 mol 氧化产物ClO2C生成22.4 L CO2 时有0.5 mol H2C2O4被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移参考答案：A略6. 下列过程最终无沉淀产生的是 A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2 D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略7. 下列实验装置图正确的是()。参考答案：B略8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)+O2(g)=2

5、CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C. CCO的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/molD. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g参考答案：BA项，由图知1molC（s）与1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，无法得出1molC（g）与1molO2（g）的能量之和，错误；B项，根据图示可写出热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反

6、应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C项，根据图示写出热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ/mol（式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol（式），应用盖斯定律，式-式得C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.6kJ/mol，则2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.2kJ/mol，错误；D项，根据热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃烧放出=10.1kJ热量，CO的热值H=-10.1kJ/g，错误；答案选B。9. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某

7、种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是 （）A甲：氯化氢和氨水 乙：苯酚和Na2CO3溶液B甲：双氧水和MnO2乙：NaOH溶液和CO2C甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和Cl2D甲：电石和饱和食盐水 乙：水和CH4参考答案：答案：A10. （2005天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化

8、剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：B 提高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。11. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K

9、+、CO32-、NO3-参考答案：C略12. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略15. 把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相

10、同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C阴极质量增加3.2g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O几种物质的溶解度：温度.com高考资源网.COM溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1请回答下列问题：第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还

11、需下列仪器中的 。A蒸发皿 B烧杯 C酒精灯 D铁坩埚反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；该反应中可以循环利用的产物是 。反应的条件为电解，写出反应的化学方程式 。途径一、二中的操作a、b相同，均包括 、过滤等3步。通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。实验时要将草酸晶体（H2C2O42H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5molL1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 。该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有 。参考答案：（每空2分，共14分）CD2:1 MnO22K2MnO42H2O2KOH2KMnO4H2蒸发浓缩、降温结晶18.9

12、g 滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 ，它属于 材料。（2）有些烟幕弹产生烟幕的原理是应用了水解反应。水解反应是一类广泛存在的反应，如PCl3、SiCl4易水解，PCl3的水解反应为PCl3+4H2O H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的化学方程式是 。参考答案：SiO2 无机非金属材料（2）SiCl42H2OSiO24HCl或SiCl43H2OH2SiO34HCl；

13、NH3HClNH4Cl略18. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。 一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 （填化学式，下同）和 ，第3次过滤时滤渣的成分是 。（3）在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是 （举一例）。（4）流程中循环使用的物质有_和_。（填化学

14、式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H20，该过程能够发生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 。参考答案：（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）SiO2；CaSO4；Al（OH）3；（3）2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）H2SO4；NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6） 使废弃固体资源化利用。解析：（1）粉煤灰研磨的目的增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸取率；（2）Al2O3能溶于酸生成硫酸铝，CaO与硫酸反应得到CaSO4，而SiO2不溶

15、于酸，所以第1次过滤时滤渣的主要成分是SiO2和CaSO4；第3次过滤的滤渣是铝盐与氨气反应生成的Al（OH）3；（3）由图1知2小时时铝的浸取率最大，适宜的浸取时间为2h；由图2知浸取率最高的是用NH4F作浸取剂时；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的HF及NH3等；（4）观察流程图流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl；（5）通入HCl使AlCl3.6H2O达到饱和，而Al2（SO4）3不饱和；（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用。19. SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2 和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流

16、程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 ；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： ；（3）装置中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ；（4）从装置中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。参考答案：（1）SO2 + OH= HSO3 （2）HSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c（H+）增大。（3）Ce3+ - e = Ce4+ （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （1）二氧化硫是酸性