广东省广州市第九十中学高一化学月考试题含解析

1、广东省广州市第九十中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作完成后，溶液中SO42浓度基本不变参考答案：B2. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物

2、离子化合物共价化合物参考答案：C3. 下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（）A石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物B石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物参考答案：A【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】A、石油的馏分仍然是混合物；B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量；C、石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误；B、石油裂

3、化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确；D、石油是碳原子数在150的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确故选A4. 下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氢氧化钡与稀硫酸反应 OH-+H+=H2O参考答案：B略5. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12

4、H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A. 转移电子4.8NA个 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是ll.2 g参考答案：C8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体

5、积为0.7mol22.4L/mol=15.68L，故B错误；C若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol14g/mol=8.4g，故D错误；故答案为C。点睛：把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO27N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。6. 有一真空储气瓶质量

6、为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为( )A44 B64 C71 D48参考答案：A略7. 同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）等体积的氢气和氯气所含的分子数相同氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氯分子的大小相同 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A B C D参考答案：C略8. 将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g） cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来

7、的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x molL1，下列说法正确的是： ( )A化学计量数的关系：bH2SO4 HC1O4 B. 稳定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+ D. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2参考答案：BA.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4HC1O4，A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HClH2SPH3，B正确；C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C错误；D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，

8、D错误，答案选B。15. 盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.增加碳酸钙的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C2H2SO4（浓）CO22SO2

9、2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc =