广东省广州市沙头中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市沙头中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中参考答案：D略2. 在三个体积相同的密闭容器中分别充

2、入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）高考Ap（CO）p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） 高考资源 Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）p（CO）p（O2）高考资源网参考答案：D略3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为 D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8参考答案：D略4. 我国在

3、砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P BTl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D热稳定性：NH3 PH3 AsH3 参考答案：B略5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A BCu2+ CAl3+ DMg2+参考答案：略6. 下列说法正确的是（） A 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，水作氧化剂B 对反应Cu (IO3）2 + 24KI + 12H

4、2SO4 2CuI+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为10molC 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D 判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C7. 如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A阴极的电极反应为：NO3+4H+3e=NO+2H2OB阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+C当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD当电路中通过6 mol e时，有8molH+从阳极向阴

5、极迁移参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答解答：解：在反应3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，阳极上N2O4发生氧化反应，生成N2O5，每摩N2O4反应转移电子2mol；HNO3在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO3被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，A、

6、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO3+4H+3e=NO+2H2O，故A正确；B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+，故B正确；C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e时，应有6molH+从阳极向阴极迁移，故D错误故选D点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒8. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气

7、体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L参考答案：B略9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子参考答案：A略10. 设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1NB、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-离子数目为0.

8、1NC、I L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N参考答案：C略11. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

9、参考答案：A略12. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子,则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA抆标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25NA个O键D. 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：C略14. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英

10、制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略15. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体 A混和气体中一定有甲烷 B混和气体中一定有甲烷和乙烯C混和气体中一定有乙烷 D混和气体中一定有乙炔参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有： 。 （2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。

11、（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 。A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。参考答案：玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用溶液故要用到量筒） 500mL容量瓶4分2.0g 2分A、C、F （每小题3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足

12、量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与

13、一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（

14、2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O