广东省广州市榄核中学高一化学模拟试卷含解析

1、广东省广州市榄核中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl参考答案：C2. 如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，反应只向正方向进行Bt2时，反应未达到限度Ct2t3，反应已停止进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时

2、反应达到平衡状态，以此来解答【解答】解：At1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；Bt2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；Ct2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；Dt2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；故选D3. 下列说法错误的是A. 氯气可用作自来水的杀菌消毒B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C. 氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D. 氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：C【详解】ACl2与水反应生成HClO，所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒，

3、选项A正确；BCl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2，淀粉遇I2变蓝，选项B正确；CCl2与H2O反应，Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项C错误；DCl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B，碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。4. 用下面的实验装置示意图进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( ) A、

4、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色参考答案：D略5. 分别加入适量下列物质，能使淀粉KI溶液变蓝的是（）ANaClBFe粉C盐酸D新制氯水参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】加入适量后能使淀粉KI溶液变蓝，说明该物质能氧化碘离子生成碘单质，或者该物质中含有碘单质，据此分析解答【解答】解：A氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀

5、粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；B铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错误；D氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；故选D6. 32g某一元醇跟足量的金属钠完全反应，可以得到11. 2L（标准状况）氢气，该醇是（ ） ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH参考答案：A略7. 下列物质存放方法错误的是ACl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量

6、铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中参考答案：B略8. 下列物质中，互为同分异构体是（ ）AHCOOCH3和乙酸 B麦芽糖和纤维素 CHCOOH和 乙醇 D蔗糖和果糖 参考答案：A略9. 下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气 B.天然气 C.裂解气 D.可燃冰参考答案：C略10. 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 A炭与水蒸气反应 B金属钝化 C干冰气化 D燃放爆竹 参考答案：C略11. 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)即发

7、生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；Na2O2的电子式为_；CO2的电子式为_。参考答案：(1) (2) (3) 【分析】根据过程中发生变化的特点以及是否有新物质生成、是否形成新化学键判断；根据物质中含有的化学键书写相应的电子式。【详解】（1）碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；氯化铵

8、受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；通过以上分析知，化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。12. 可用HOHH2O表示的化学反应是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. HClNaOH C. NaHCO3KOH D. CH3COOHFe(OH)3参考答案：B13. 下列叙述不正确的是 （ ） A稀HNO3和金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷

9、剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略14. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a

10、b；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B15. 下列两种气体的原子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积、等密度的CO和N2C. 等温、等体积的O2和Cl2D. 等压、等体积的NH3和CO2参考答案：B试题分析：AM（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩

11、尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示： （1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定

12、反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案： 甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。参考答案：（1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 （3）A、C、B （4）锌粒转移至残留溶液中；

13、恢复至室温； 乙三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：_。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：_；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：_。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入_(填字母)。aCCl4 bNaBr溶液

14、cNaOH溶液 dNa2SO3溶液参考答案：(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 富集溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)b分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2转化成溴离子和溴酸根离子，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详

15、解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 ；富集溴；（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO

16、3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+3H2O。（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。因此，本题正确答案为：b；点睛：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取Br2，考查学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。18. 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是_。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是_，

17、若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）参考答案：(1)过滤 (2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3)HHCO3CO2H2O （写成Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 也对） (

18、4) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） (5)76%试题分析：（1）是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H与HCO3反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO KMnO4，计算FeO的质量。解析：（1）是把沉淀和废液分离的操作，操作的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H与HCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式是HHCO3CO2H2O；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程