广东省广州市新华中学高三化学联考试卷含解析

1、广东省广州市新华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 ，c(B)=0.200 c(C)=0。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A.若反应、的平衡常数分别为、则 B.反应A(g)+2B(g) C(g)的H0 C.实验平衡时B的转化率为60% D.减小反应的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 参考答案： B 略2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分

2、类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略3. 以下说法中，违背科学规律的是A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子参考答案：D4. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查

3、反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJ?mol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（

4、N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值

5、的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故B错误；C若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓

6、度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故C错误；D恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D6. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.还原产物为NH4+C.若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole- D.该反应中H2O是反应物之一参考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.6

7、5g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC.25时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107NAD.在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA参考答案：C略8. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 参考答案：D9.

8、化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A B C D参考答案：A10. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度

9、为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4?5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒参考答案：D【详解】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；BNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误

10、；C银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是25g+975g=1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D。11. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1mol甲基（CH3）中含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5NAC0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAD2molSO2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内

11、分子总教大于2NA参考答案：D略12. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3参考答案：C略13. 常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B点所示溶液中：c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)C实验进程中溶液的pH可以用

12、pH试纸测得D曲线起点处水的电离程度最大参考答案：B14. (08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；H =akJ/mol（a0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b c，则下列各值关系正确的是（） A、a = b B、2a 3 D、m c (HC2O4) c (H) c (C2O42) c (OH) （2分）（2）10 （2分）（3）加入过量的双氧水，调节pH=4，使Fe3转化为沉淀而除去；（或加入氧化剂

13、再调整pH是关键，也可加入CuO或CuCO3代替调整pH）（2分）（4）否 （混合后c(Ca2)c (C2O42-) =1.3108Ksp（4.0108），故无沉淀）（2分）（5）1.01015（2分）略18. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应： 试写出：（1）反应类型：a_、b_、p_（2）结构简式：F_、H_（3）化学方程式：DE_E+KJ_参考答案：（1）加成 消去 水解（或取代） （2） （3）略19. （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。 根据上述信息回答下列问题： （1）写出质量数为32的Y原子符号_，M2Y的电子式为_。 （2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_（用离子符号表示）。 （3）下列说法中正确的是_。A元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价