广东省广州市广东中学(高中部)高二化学模拟试题含解析

1、广东省广州市广东中学(高中部)高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿斯匹林的结构简式为： 消耗NaOH的物质的量为 （ ）A1摩 B2摩 C3摩 D4摩参考答案：C略2. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是： AC2H6和C3H8 BC4H10和C6H6 CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O参考答案：D略3. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ）A3种 B5种C7种D8种参考答案：4.

2、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应参考答案：B略5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 AX、Y、Z的速率之比为122 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z参考答案：BD略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A0.2

3、 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C略7. U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是 A质子数为235 B中子数为92 C电子数为143 D质量数为235 参考答案：D略8. 某酯的分子式是Cn+3H2n+4O2，它是分子式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物，B的分子式是 AC3H6O BC3H6O2 CC3H8O DC2H6O参考答案：C9. 诗

4、句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A纤维素、脂肪 B蛋白质、高级烃 C淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油参考答案：B略10. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氮气使容器体积增大参考答案：AC11. 下列过程中H小于零的是 A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气参考答案：D12. 含有C、H、O三种元素的两种物质T、X，在一定条件下可以实施如下的转化。X不稳定

5、，易分解。为使下列转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的反应试剂是 AO2 B新制Cu(OH)2悬浊液 C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D13. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是ANa BNaOH CNa2O2 DAl参考答案：B14. 1828年德国化学家乌勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机体取得有机物的学说，这种有机物是 A纤维素 B树脂 C橡胶 D尿素参考答案：D15. 同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“CH3”的种数是（ ）A2种B3种C4种D5种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象分析：C4H8Cl

6、2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异丁烷的结构分析解答：解：C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，二氯代物中含有2个“CH3”的种数是2种：CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH（CH3）CH3，二氯代物中含有2个“CH3”的种数是2种：CH3CH（CHCl2）CH3，CH3CCl（CH2Cl）CH3，所以C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“CH3”的种数是4种，故选C点评：本题主要考查限制条件下同分异构体的书写，难度不大，注意氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，难度中等二、实验题（本题包括1

7、个小题，共10分）16. 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 _ （3）实验中加热试管的目的是： _（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_参考答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3） 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质

8、和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED

9、4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：18. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为

10、11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol19. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24