广东省广州市双桥中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省广州市双桥中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（ ）A、氧气 B、溴水 C、氯水 D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略2. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol参考答案：D略3. 2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种参考答案：D分析：二烯

2、烃可以发生1，2加成反应和1，4加成反应。2甲基1，3丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2加成反应，1，4加成的产物2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构。详解：2甲基1，3丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3甲基3，4二溴1丁烯、2甲基3，4二溴1丁烯、2甲基1，4二溴2丁烯，其中2甲基1，4二溴2丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有种，D正确，本题选D。4. 下列物质中，导电性能最差的是A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾参考答案：D5. 某一化学反应在0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为：A

3、. 3mol/LB. 0.3mol/L?sC. 0.6mol/L?sD. 0.1mol/L?s参考答案：C【分析】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=计算出v（B）。【详解】5s内，B的化学反应速率为v（B）= =0.6mol/（L?s）。故选C。6. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的

4、KCl和0.001 molL1的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略7. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A BC D参考答案：A试题分析：A用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密

5、性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。常见方法有：利用压强差形成水柱；利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。该题易错点是D选项的判别。8. 下列物质中属于非电解质的是（ ）A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3 D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质

6、，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。9. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是 A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：B略10. 下列说法中不正确的是()A新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧

7、化、密度小等优点D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。11. 下列关于营养物质的说法不正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略12. 下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 m

8、ol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C13. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：B14. 下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL1mol/L NaCl溶液B75mL2mol/L NH4Cl溶液C150mL3mol/L KCl溶液D75mL1mol/L CuCl2溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L

9、，结合选项中溶质的浓度及构成计算【解答】解：A.1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A不选；B.2mol/L NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；C.3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；D.1mol/L CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L2=2mol/L，故D不选；故选C15. 下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。参考答案：D分析：增大浓度

10、、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。详解：A压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；

11、答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器A的名称是 _，实验中制备氯气的反应方程式为 _。（2）C中发生反应的化学方程式为 _ 若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 _，原因是 _。（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，写出D装置中发生反应的离子方程式_。（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解， 100左右时升华双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是 _ ；在F和H装置之间安装G装置的目的是_。（5）H

12、中NaOH溶液的作用是 _。参考答案：(1)分液漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2)Cl2+H2OHCl+HClO 有色布条褪色 氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性，从而使有色布条褪色 (3)Cl2+2I-I2+2Cl- (4)防止氯化铁堵塞后面的导管 防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解 (5)吸收多余的氯气，防止空气污染【分析】（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气据此解答；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，据此解答；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到

13、淀粉变蓝；（4）依据生成的固体氯化铁能堵塞导管，导致发生爆炸，氯化铁易吸水潮解的性质解答；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠反应，据此解答。【详解】（1）依据仪器形状可知仪器A的名称是分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，从而使有色布条褪色，所以若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是有色布条褪色；（3）氯气氧化性强于碘单质，氯气与碘离子发生氧化还原反应生成碘和氯离子，碘遇到

14、淀粉变蓝，离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-；（4）由于氯化铁的熔点较低，容易冷凝堵塞导管，则双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是防止氯化铁堵塞后面的导管；氯化铁易吸水潮解，为防止H中的水蒸气进入F中，使五水三氯化铁潮解，所以应在F和H装置之间安装G装置；（5）氯气有毒直接排放能够引起环境污染，氯气能够与氢氧化钠容易反应，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发

15、现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用

16、玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_ mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。A溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面

17、低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3 5:1 0.5NA (2)溶液分层，上层无色，下层紫红色 (3)蒸馏烧瓶 温度计 g (4)A、D (5)13.6 15 (6)ACD【分析】(1) KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，

18、上层几乎无色；(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1) KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则

19、KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5 NA,因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5 NA；(2) 反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；(3) 利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的

20、仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，所以A选项是正确的；B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，所以D选项是正确的；因此，本题正确答案是：A、D；(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%1.84g/cm3V=0.5mol/L0.50L98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，因此，本题正确答案是：13.6；15；(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，所以A选项是正确的；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液