2021年山东省烟台市栖霞唐家泊镇中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021年山东省烟台市栖霞唐家泊镇中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol?L1的氯化镁溶液C150mL0.1mol?L1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol?L1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag

2、+的浓度最小，则Cl浓度应最大解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl浓度应最大，题中D项Cl浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素2. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：C略3. 下列实验设计能完成或实验结

3、论合理的是A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-参考答案：C略4. （2008海南卷）下列有机反应中，不属于取代反应的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.参考答案：

4、B取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。C项是卤代烃的水解反应，属于取代反应，而B项是醇的催化氧化反应，不属于取代反应。5. 下列说法正确的是A向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L1 FeCl3溶液和0.1 mol?L1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性B利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 C将0.1 mol?L1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小D室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7参考答案：B略6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度

5、关系正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4)大小：B将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K)c(HC2O4)c(H2C2O4) C0.1molL1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K)c(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)D0.1molL1 CH3COONa与0.15molL1 HCl等体积混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)参考答案：AC略7. 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL-1的氨水，其pH为11。 甲

6、用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正确的答案组合是 A911之间；0.1 B911之间；0.2 C1213之间；0.2 D13；0.1参考答案：B8. 下列变化的实质相似的是 （）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有 C

7、只有 D全部参考答案：B略9. 下列离子方程式的书写正确的是 AFe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I+2H+H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O D碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OHCO32+H2O参考答案：B略10. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体

8、药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中 ，冷却后移入容量瓶，D错误。11. 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质

9、相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题：原子组成与结构专题分析：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子解答：解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子

10、间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等12. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ） 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用小苏打作发

11、酵粉；在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维 A1个 B2个 C3个 D4个参考答案：B13. A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为金属元素C反应和一定互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应参考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+

12、)B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、Z、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分

13、别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸均能与强碱反应，故D正确。15. 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）A图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 B图2阳极区的电极反应为BH4-8e-8OH-BO2-6H2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL

14、0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中

15、，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量

16、瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为0.2mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请判断：（1）原溶液中含有的阳离子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至

17、恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：(1) Fe2+、Mg2+ （2分） ；(2) 3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）；(3) 24 g。（2分）略18. （10分）设反应的平衡常数为K1， 反应的平衡常数为K2， 测得在不同温度下，K1、K2的数值如下：（l）若5000C时进行反应，CO2起始浓度为2.00 mo IL1，则CO2转化率为。（2）9000C时进行反应C02(g)H2(g)CO(g)H20(g)，其平衡常数K3数值为。（3）反应的焙变?H_ 0（填“”或“”或“一”）（4）700时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，当其他条件不变时，可采取的措施有_（填序号）。 A.缩小反应容器容积 B.加入更多的水蒸汽 C.升高温度到9000C D.使用合适的催化剂（5）下列图像符合反应的是（填图像序一号）（图中v为速率，笋为混合气中CO的百分含量，T为温度）。参考答案：（1）50（2分）（2）K31.50（2分）（3）HBLi（2分）（2）（1分） Mg（2分）（3）142pm（2分） （2分）试题分析：（1）基态Cl原子核电荷数为17，核外三个电子层，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道包括s、p、d共9个轨道； BH4-中B原子价层电子数=4+(3+1?41)=4，且不含孤电子对，所以是正四面体