2021年山东省烟台市龙口第三中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年山东省烟台市龙口第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2参考答案：C2. 同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2参考答案：C【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据V=可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体

2、体积越小。H2的摩尔质量为2g/mol， N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol。CO2的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是CO2。答案为C。3. 下列物质属于纯净物的是A苯 B天然气 C汽油 D煤参考答案：A略4. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）ANa和O2 BCu和硝酸 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O2参考答案：C略5. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的

3、无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）AX中可能含有HCl BX中一定有SO2CX中可能含有HBr D产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4参考答案：C略6. 下列操作错误的是（ ）A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯参考答案：D试题分析：A由于酸性：H2SO3H2CO3，所以将含有SO2的CO2气体通入到盛有饱和N

4、aHCO3溶液的洗气瓶中，会发生反应：NaHCO3+ SO2=CO2+ NaHSO3，从而达到除杂、净化的目的，正确；B溴单质可以与NaOH溶液发生反应：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，而溴苯与NaOH溶液不能发生反应，密度比水大，然后振荡、静置分层后，除去水层，就得到溴苯，正确；C由于碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，水与四氯化碳互不相溶，所以提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取，就可以达到目的，正确；D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：可根据乙酸乙酯在碳酸钠饱和溶液的溶解度小，乙酸与碳酸钠发生反应，变为可溶性的物质，然后分液除去，错误。7. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）

5、相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D参考答案：B8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C对该反应体系加热 D不用

6、铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。9. 已知下述三个实验均能发生化学反应：将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中，下列判断正确的是：A. 实验中铁钉做氧化剂 B. 实验中Fe2+具有还原性C. 实验中发

7、生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：B试题分析：A、铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铁是还原剂，A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，体现亚铁离子的还原性，B正确；C、将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性是Fe3+Cu2+Fe2+，D错误，答案选B。【名师点晴】注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。1

8、0. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量为1:1C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD略11. 下列有关钠的叙述不正确的是A. 钠质地软 B. 钠易与氯气反应C. 钠保存在煤油中 D. 钠可在TiCl4溶液中置换Ti参考答案：D【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。答案选D

9、。【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。12. 下列说法中正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98g B标准状况下，2.24 L水的质量是1.8gC16gO3比16gO2所含的氧原子数多D22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mo

10、l,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。13. 下列说法正确的是A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应参考答案：BA氧化还原反应中，还原剂被氧化，故A错误；B氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B正确；C元素失去电子，被氧化，该物质为还原剂，故C错误；D离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之间能够发生氧化还原反应，故D错误；故选B。点

11、睛：注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念以及性质。可以利用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆氧化还原反应的基本规律，物质失电子，化合价升高，被氧化，还原剂；物质得电子，化合价降低，被还原，氧化剂。14. 归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是( )A中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性参考答案：C15. 有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） ? CuSO4 + SO2 + H2O，当32g

12、Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）A. 0.5mol B. 1.0mol C. 1.5mol D. 2.0mol参考答案：A试题分析：32gCu的物质的量为：32g64 g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol ，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学

13、方程式是 。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。（3）将一小块钠投入盛有CuSO4-溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有红色的金属铜生成D溶液中有蓝色浑浊(3)钠与CuSO4-溶液反应的有关的离子反应方程式为 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2 的排放量。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2 浓度的有： （填字母）。

14、a. 减少化石燃料的使用 b. 降低人口出生率c. 采用节能技术 d. 利用太阳能、风能（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。将CO2 转化为有机物可有效实现碳循环。CO2 转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。参考答案：（1）abcd（2分） （2）c a（各1分） 18. 元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期

15、表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质R的一种工业用途_。（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示）。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。 （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式_。参考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自来水

16、消毒等合理答案 (2)HClO4 (3)2SO2+O22SO3 (4)HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H (5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R、Z、X离子所带电荷可知，R元素位于第A族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素，据

17、此解答。【详解】根据以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。则（1）单质R是氯气，工业用途有制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于硫元素，则M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，则A为NaHSO3，A与氯水反应的离子方程式为HSO3+H2O+Cl2SO42+2Cl+3H；（5）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，应是氨水。已知NH5中含有离子键和极性键，因此是由铵根和H组成的离子化合物，它的电子式为。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要