广东省广州市五羊中学高一化学期末试卷含解析

1、广东省广州市五羊中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列顺序排列正确的是A. 元素的非金属性：PSClB. 原子半径：FClIC. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4参考答案：C【分析】根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性PSCl，故A错误；B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：FClI，故B错误；C. 因为金属性KNaMg，所以其

2、最高价氧化物对应水化物的碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确；D. 因为非金属性ClBrI，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4HBrO4HClO4，故D错误；故答案选C。2. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色参考答案：C略3. 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（）A其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB单质还原能力最强的是铯C单质熔点最低的是钠D原子半径逐渐减少参考答案：B【考点】碱金属的性质【分析】A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B金属性越强，单质的还原性越强；C离子半径越大、离子电荷

3、越小，金属键越弱，金属晶体的熔点越低；D同主族自上而下原子半径增大【解答】解：A同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故氢氧化物中碱性最弱的是NaOH，碱性最强的是CsOH，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质的还原性越强，故单质还原能力最弱的是钠，单质还原能力最强的是铯，故B正确；C钠、钾、铷、铯的离子半径依次增大，金属键依次减弱，金属晶体的熔点依次降低，故C错误；D同主族自上而下原子电子层增多，原子半径增大，故D错误故选B4. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1mo

4、lCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D参考答案：C5. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：ANO2能支持燃烧BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略6. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A. 海水中含有钾元素，只需经过物

5、理变化能得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C【详解】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。7. 下列叙述中错误的是A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A8. 能用H+OH=

6、H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C9. 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生

7、变化的是()A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数 C. 溶液的体积 D. 溶液的物质的量浓度参考答案：A某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。10. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AC3H8

8、BCF2Cl2 CSF6 DPCl5参考答案：B略11. 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ABrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2参考答案：A12. 某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）ACuCl2 BCl2 CNaNO3

9、DNH3 参考答案：A13. 下图是吸热反应的是（ ） A B C D参考答案：D略14. 实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口BNaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C少量的金属钠应保存在煤油中D过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中参考答案：A略15. 下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱参考答案：

10、B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）浓硫酸的作用是: (填序号) A催化作用用 B酸 C强氧化作用 （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯，。（4）在实验中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反

11、应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）与挥发出来的乙酸反应，生成乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的气味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共

12、30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮

13、的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得