广东省佛山市顺德南江中学高二化学期末试卷含解析

1、广东省佛山市顺德南江中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O22SO3H=196.6 kJ/molBC（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/molC500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/molD2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的

2、热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2589.6kJ/moL参考答案：D考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态；B、C（s）+O2（g）CO2（g）H0；C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算；D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态解答：解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误；B、C（s）+O2（g）CO2（g）

3、属于放热反应，C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/mol，故B错误；C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误；D、2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等2. 在地壳中含量最多的金属元素为 A 、钠 B、镁 C、铝 D、铁参考答案：C3. 下列说法正确

4、的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40g C、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略4. 下列实验操作中属于过滤的是（ ）A B C D参考答案：A略5. 下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是 A. 加酸性KMnO4溶液，振荡 B. 加NaOH溶液，煮沸 C. 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D. 加溴水，振荡参考答案：B6. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是 （ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂

5、对反应的影响图示参考答案：C略7. 只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3参考答案：B8. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（ ）A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液参考答案：B略9. 能正确反映出N2+3H2 2NH3,H0的关系的是( )参考答案：C略10. 若溶液中由水电离产生的OH11014 molL

6、1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3参考答案：B11. （2015?姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色参考答案：A考点：浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂 分析：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化；B氯化铵加热分解、碘加热升华；C硫酸亚铁具有强的还原性，

7、能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；D氯水有强氧化性，二氧化硫能与品红结合生成无色物质解答：解：A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均钝化，无明显现象，故A正确；B氯化铵加热分解，属于化学变化，碘加热升华属于物理变化，二者原理不同，故B错误；C硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，二者原理不同，故C错误；D氯水有强氧化性，能将品红氧化成无色物质，二氧化硫能与品红结合生成无色物质，故D错误；故选：A点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫

8、漂白原理的不同12. 下列各组中的反应原理相同的是:A乙醇与浓硫酸共热至140、170均能脱去水分子B甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色D1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr参考答案：B略13. 关于A(g) + 2B(g) = 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ） A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin) C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)参考答案：D略14. 某有机物的分子式为C

9、5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（ ）A. B.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C15. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO21 mol O2 B2 mol SO21 mol O22 mol SO3C4 mol SO21 mol O2 D3 mol SO20.5 mo

10、l O21 mol SO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=H2O+CO，实验的部分装 置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制备CO 收集CO从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固 定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分） 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 装置的作用

11、是 。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再 与甲酸反应制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。（2分）步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看 到 （填写实验现象），说明

12、温度过高。（1分）、甲酸铜的制备： 将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。（1分）用乙醇洗涤晶体的目的是 。（1分）参考答案：（共分）仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（分）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）研细并混合均匀（1分）出现黑色固体（1分）防止甲酸铜晶体析出（2分）洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共

13、30分）17. 物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）参考答案：Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO418. 分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有 种参考答案：12【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的

14、二元取代产物来解答【解答】解：分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：HOOCCHClCH2CH2CH3HOOCCH2CHClCH2CH3HOOCCH2CH2CHClCH3HOOCCH2CH2CH2CH2ClCH2ClCH（COOH）CH2CH3 CH3CCl（COOH）CH2CH3 CH3CH（COOH）CHClCH3 CH3CH（COOH）CH2CH2Cl，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：HOOCCHClCH（CH3）2 HOOCCH

15、2CCl（CH3）2 HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3 CH2ClC（COOH）（CH3）2，所以符合条件的同分异构体为12种，故答案为：1219. （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（3）W的基态原子的外围电子排布式为 ，该元素与元素X、Y能形成的W(XY)42离子中，含