《电解质及其电离》名师学案

1、PAGE7电解质及其电离导学案【学习目标】1了解电解质、电离的含义；2能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；3能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。【学习过程】一、宏观辨识【实验】相同条件下，相同浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、醋酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验物质水溶液现象结论分类名称NaClNaOHHCl醋酸蔗糖酒精二、微观探析【交流研讨】（1）金属能导电的原因是什么？（2）氯化钠晶体能否

2、导电为什么？（3）熔融氯化钠能否导电为什么？（4）氯化钠溶于水后能否导电为什么？（5）蔗糖和酒精为什么不能导电？三、概念建构电解质及其电离1化学上，根据一定条件下的导电性实验，可将化合物分为和。电解质：非电解质：注意：电解质和非电解质的范畴都是（对定义中的“或”、“和”两个字的理解）。电解质导电的条件是：能导电的物质并不全是电解质，如铜、铝、石墨等，它们也不是非电解质。是电解质在一定条件下电离出自由移动的离子而导电。【小结】常见的电解质和非电解质都是电解质电解质常见的（Na2O、CaO、MgO等）水是电解质（SO3、CO2、CO等）非电解质绝大多数（蔗糖、酒精等）NH3等【随堂练习】下列物质中

3、：硫酸蔗糖铜氯水二氧化碳石墨盐酸氯化铵烧碱氯化钠溶液属于非电解质的有：（填序号，下同）属于电解质的有：能导电的有：2电离：受热熔化时，氯化钠晶体中的Na和Cl-能成为。氯化钠晶体溶于水时，Na和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。电离可以用表示。四、化学用语3电离方程式：用来表示物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的式子。（书写时要遵守质量守恒和电荷守恒）（1）HClH2SO4HNO3（2）KOHBaOH2NaOH（3）CuSO4BaCl2NH4ClNaHSO4【小结】电离时产生的离子全

4、部是的叫做酸；电离时产生的离子全部是的叫做碱；的化合物叫做盐。【思考】电离是物理变化还是化学变化电离需要通电吗？实验证明：只在溶解于水时发生电离，而、在溶解于水或受热熔化时能发生电离。（填“酸”、“碱”、“盐”）【课后练习】1判断CO2、NH3、SO2、SO3等的水溶液都能导电，所以它们都是电解质。（）NaCl的水溶液能导电，但它不是电解质，是非电解质。（）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）晶体NaCl不能导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解（）电解质通电条件下可以导电。（）2下列物质中常温下能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。汞液氨氯水氯化钠固体盐酸氧化钠B

5、aSO4液氯金刚石干冰3下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）2 C下列有关H2SO4的电离方程式，正确的是AH2SO4=H2-SO42-BH2SO4=2HSO4-2CH2SO4=2HS64O2DH2SO4=2HSO42-5下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A酒精B氯化钾晶体C液氯D熔融的氢氧化钠6NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是A是电解质B存在自由移动的电子C存在电子D存在自由移动的离子7下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液8【能力提升】1下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO4-；BaOH2=Ba22OH；Fe2SO43=2Fe33SO2-；KHSO4=KHSO2-。属于酸的物质_写化学式，下同；属于碱的物质为_；属于盐的物质_。2化工生产中常常用到“三酸两碱”，