《电能转化为化学能》同步练习2

1、PAGE6第3课时电能转化为化学能基础训练1下列关于电解池的叙述中，不正确的是A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相接的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中

2、，氯离子浓度不变4关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色3、SO42-、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2，电解质的

3、化学式是_（2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_综合运用8不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A把XX合金置于潮湿空气中，X先腐蚀BX原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少CX能从Y的盐溶液中把Y置换出来D电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y9用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）4 C下列描述中，不符合A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法熔融的氯化镁制取镁，用石墨作阳极C用惰性电极电解饱和食盐水制烧金属钠D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4溶液

4、。若阳极上产生气体的物质的量，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g12（1）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）13用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液AgNO3溶液KCl溶液CuCl2溶液。（）通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是。（）通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是。、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_填标号，下同，属于电解池的是_。（2）A池中Zn是_极，发生_反应

5、（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式为_，A中总反应的化学方程式为_。（3）B池中C是_极，发生_反应，电极反应式为_；0.128g电解1.28gol电子，Na2SO4溶液的阴极生成nH2=2mol，阳极生成nO2=1mol；AgNO3溶液阴极生成nAg=4mol，阳极生成nO2=1mol；KCl溶液阴极生成nH2=2mol，阳极生成nCl2=2mol；CuCl2溶液阴极生成nCu=2mol，阳极生成nCl2=2mol。电解14（1）AB、C（2）负氧化Zn2e=Zn2；正还原Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu（3）阴还原2H2e=H2；阳氧化

6、2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）阴还原Cu22e=Cu；阳氧化Cu2e=Cu2解析：（1）由原电池和电解池的特点可知A为原电池，B、C为电解池。（2）A中Zn作负极，失电子被氧化，发生反应Zn2e=Zn2；Cu为正极，发生还原反应，发生反应Cu22e=Cu。A池总反应为上述两个反应之和，即ZnCu2=Zn2Cu。（3）B中C与负极相连为阴极，发生还原反应，发生反应为2H2e=H2，同时阳极64gol。解析：（1）接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故（1）中q为负极，ol，则X22e=X2molMg0.128g得M=64。16答案：2H2e=H2放出气体，溶液变红2Cl2e=Cl2把湿润的碘化钾淀粉试