高一下第八课时氨铵盐

1、 天明书院 高一化学（下） 第八讲氨 铵盐一、氨氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体，特别是蛋白质腐败后的产物。1氨的物理性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体在标准状况下，密度是0.771g/L，比空气的小。（与水分子一样，氨分子之间也可以形成氢键。由于氢键的形成，氨分子之间的引力增强，使氨很容易液化。在常压下冷却至33.5或在常温下加压至700kPa800kPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常用作致冷剂。）氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜

2、空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2氨的化学性质氨的化学式为NH3，在分子中，N与H以3个极性共价键相结合。经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，NH键之间的夹角为10718。氮与水的反应【实验22】 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按图211安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。可以看到，烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉（见图211），烧瓶内液体呈红色。思考：为什么烧瓶内会形成喷泉？从上面的实验可以

3、看出，氨极易溶于水。经实验测定，在常温、常压下，1体积水中约能溶解700体积氨。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合，形成一水合氨（NH3H2O）。NH3H2O可以部分电离成NH4+；和OH，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应：NH3+H2O NH3H3O NH4+HNH3H2O不稳定，受热时分解为NH3和H3O。NH3H3O 加热 NH3 + H2O氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水是盛装在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里的。氨与氯化氢的反应在我们学过的常见气体中，氨是能与酸反应生成盐的气体。【实验23】 根玻璃棒

4、分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象（见图212）。（换浓硝酸试试）可以看到，当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这种白烟是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl化合生成的微小的NH4Cl晶体。NH3 + HClNH4Cl氨与氧气的反应通常状况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂（如铂、氧化铁等）存在的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O，并放出热量。4NH3+5O2 催化剂 加热 4NO+6H2O这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的基础。3氨的实验室制法在实验室，常用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨。例如，把固体NH4Cl和Ca

5、（OH）2混合后加热，就可得到氨。2NH4Cl + Ca(OH)2 加热 CaCl2 + 2NH3+2H2O【实验24】 管中放入固体NH4Cl和Ca（OH）2的混合物，加热。用干燥的试管收集氨（见图213）。把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化。可以看到，加热一会儿后，红色石蕊试纸变成蓝色。这是因为NH3遇到湿润的红色石蕊试纸时，与H2O结合成了NH3H2O，NH3H2O显碱性，使红色石蕊试纸变成了蓝色。在实验中，当红色石蕊试纸变蓝时，说明氨已充满试管，应立即停止加热，并将多余的氨吸收掉（可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球），避免污染空气。若要制取干燥的氨，可使产生的氨通过

6、干燥剂。在实验室，通常是将制得的氨通过碱石灰，以除去其中的水蒸气。 讨论能否用浓硫酸作干燥剂除去氨中的水蒸气？为什么？由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。4氨的用途氨是一种重要的化工产品。它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。在有机合成工业（如制合成纤维、塑料、染料、尿素等）中，氨也是一种常用的原料。氨还可用作制冰机中的致冷剂。 二、铵盐氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。铵盐主要有以下化学性质：1铵盐受热分解【实验25】 在试管中加入少量NH4Cl晶体，加

7、热，观察发生的现象。有些铵盐受热可分解产生NH3。从实验可以看到，加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。NH4Cl 加热 NH3+ HCl NH3 + HCl NH4ClNH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2。NH4HCO3 加热 NH3+H2O +CO2由上面的反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3。2NH4NO3 加热 2N2 +4H2O + O2（受热或撞击时可爆炸，因此NH4NO3可做炸

8、药）铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。2铵盐与碱的反应我们在前面曾介绍过，用NH4Cl与Ca（OH）2共热可制取氨气。同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？【实验26】 在两个试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察发生的现象。可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。可见，实验中产生了氨气，这说明（NH4）2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3。

9、以上反应的化学方程式为：（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2ONH4NO3 + NaOH 加热 NaNO3 + NH3+ H2O事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。 讨论如何用实验方法证明某白色固体是铵盐。 【基础练习】1氨气是_色、有_性气味的气体，密度比空气的_，液态氨在汽化时_ 大量的热，利用这一性质，常用液氨作_。2检验NH3是否已充满试管的方法是_，观察到的现象是_。3氨水呈弱碱性是因为_。二、选择题1实验室制取下列气体时，与实验室制氨

10、气的发生装置相同的是（ ）AH2 BO2 CC12DCO22通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）AH2、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3D NH3、HCl、NO23P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用P2O5干燥的是（ ）AO2 BHCl CCl2 DNH34只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）ANaOH溶液BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa（OH）2溶液5试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色

11、石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂三、问答题1氨水中存在哪些分子和离子？2固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘；这两种现象的本质是否相同？请加以说明。3某物质A为白色粉末，易溶于水。向A的溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量A物质的溶液，加入NaOH溶液，并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。判断A是什么物质，写出有关反应的化学方程式。4某混合气体中含有N2、H2和NH3。将该混合气体依次通过水、浓硫酸、灼热的氧化铜和氢氧化钠固体，最后主要得到什么气体？四、计算题1